湖南省长沙市一中学年高三第二次月考化学试题 Word版含答案Word下载.docx
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A.标准状况下C2H5OH是液体,不能使用气体摩尔体积计算,错误;
B.将lmolCl2通入水中,由于氯气与水的反应是可逆反应,溶液中存在不能反应的Cl2,所以只有HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和小于2NA,错误;
C.溶液的溶质及溶剂都含有原子,所以含3.0gHCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA,错误;
D.3.4gNH3的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有3个共用电子对,所以0.2molNH3中共用电子对数为0.6NA,正确。
3.下列化学用语的表示不正确的是(
A.Na2S的电子式:
B.HClO的结构式:
H-O-Cl
C.2,2-二甲基丙烷的结构简式:
D.氯离子结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
A
试题解析:
A、Na2S的电子式为,错误;
H-O-Cl,正确;
,正确;
D.氯离子结构示意图可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-,正确;
故答案为A。
4.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。
右图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中不正确的是(
A.青蒿素分子式为C15H22O5
B.青蒿素含有“—O—O—”键具有较强的氧化性
C.青蒿素易发生加成反应和氧化反应
D.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应
C
A.由结构可知青篙素分子式为C15H22O5,故A正确,
B.由于青篙素含有“—O—O—”键,与过氧化氢性质相似,具有较强的氧化性,故B正确;
C.由于不能发生加成反应,故C错误;
D.由于含-COOC-,在碱性条件下易发生水解反应,故D正确。
5.下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是(
A.中性的透明溶液中:
K+、SO42-、NO3-、Fe3+
B.在KMnO4溶液中:
SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
C.常温下由水电离出的c(H+)∙c(OH-)=10-20的溶液中:
Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
D.离子物质的量浓度相同的溶液中:
CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+
本题考查离子共存,把握习题中的信息及常见离子之间的反应等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查.
A.由于Fe3+在pH为4.4左右沉淀完全,则中性溶液中不能大量存在Fe3+,因此A错误;
B.由于KMnO4、CH3CH2OH发生氧化还原反应,不能大量共存,因此B错误;
C.由于常温下由水电离出的c(H+)∙c(OH﹣)=10﹣20的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在SiO32﹣,碱溶液中不能大量存在NH4+,因此C错误;
D.由于该组离子之间不反应,且离子浓度相同时遵循电荷守恒,可大量共存,因此D正确;
6、某有机物分子式为C4H8,据此推侧其结构和性质不可能的是
A.它与乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一种
C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
D.等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8
7、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.NH4HCO3
解析:
同浓度情况下,B选项中H+的存在抑制NH4+的水解故答案选B
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B.碘水中通入适量的SO2:
I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C.硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·
H2O=AgOH↓+NH4+
D.0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性:
Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
【答案】B
9.在常温下发生下列反应:
①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2=2A3++2B—
③2B—+Z2=B2+2Z—
根据上述反应,判断下列结论中错误的是(
A.溶液中可能发生反应:
Z2+2A2+=2A3++2Z—
B.Z在①③反应中作还原剂
C.氧化性强弱顺序为XO4—>Z2>B2>A3+
D.X2+是XO4—的还原产物
①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O中,Z元素的化合价升高,X元素的化合价降低;
②2A2++B2=2A3++2B—中,A元素的化合价升高,B元素的化合价降低;
③2B—+Z2=B2+2Z—中,B元素的化合价升高,Z元素的化合价降低,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性为XO4—>Z2>B2>A3+,
A.氧化性为Z2>A3+,则溶液中可能发生:
Z2+2A2+=2A3++2Z—,故A正确;
B.Z2在
(1)中为氧化产物,在(3)中为氧化剂,故B错误;
C.由上述分析可知,氧化性为XO4—>Z2>B2>A3+,故C正确;
D.由反应①可知,X被还原,X2+是XO4—的还原产物,故D正确;
B
10.某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2,恰好将Fe2+完全氧化。
x值为(
A.0.80
B.0.85
C.0.90
D.0.93
由反应的电子守恒,反应中存在的Fe2+为0.01mol,物料守恒FeO质量0.72g,Fe2O3为1.52-0.72=0.8g;
Fe3+为0.005mol,可以看成二者2:
1混合,即Fe4O5,题中x=0.8.
11.联苯(结构如图所示,碳碳单键可以旋转)的二氯代物有()
A.9种
B.12种
C.20种
D.24种
联苯()的分子中含有3中氢原子,其一氯代物有3种;
联苯()二氯代物,
若取代同一苯环上的氢原子,可以发生在如图所示的取代位置,1、2(与4、5相
同)号位置,1、3(与3、5相同)号位置,1、4(与2、5相同)号位置,1、5号位置,2、3(与3、4相同)号位置,2、4号位置,有6种;
若取代不同苯环上的氢原子,有如图所示的6种
、、、、、。
共12种,故选B。
12.下列说法中不正确的是()
A.酸与醇反应一定能生成酯,且酯化反应是可逆反应
B.CO2通入饱和苯酚钠溶液,用分液法可以得到苯酚
C.有机物的n溴代物的同分异构体的数目与m溴代物的同
分异构体的数目相等,则m、n一定满足的关系式为m+n=6
D.等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差可能为18n或44n(n为正整数)
【解析】选A。
酸与醇反应不一定生成酯,如HX与醇反应生成卤代烃,故A错误;
CO2通入苯酚钠溶液可生成苯酚,苯酚在水中的溶解度小,可通过分液法
得到苯酚,故B正确;
有机物苯环上的空位一共有6个,根据
等效氢原理m+n=6,故C正确;
等物质的量的A与B完全燃烧时耗氧量相同,若A的分子式为CxHy,则B的分子式可组成CxHy(H2O)n或CxHy(CO2)n,故A与B的相对分子质量相差18n或44n,故D正确。
13.依据下列实验现象,得出的结论正确的是
操作
实验现象
结论
向NaBr溶液中加入氯水,再加入淀粉KI溶液
溶液变蓝
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
将铝片放入盐酸中
产生气泡的速率先慢后快,再逐渐减慢
H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
向蔗糖溶液中加入稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜加热
得到蓝色溶液
蔗糖水解产物没有还原性
向漂白粉中滴入稀硫酸,将生成的气体通入品红溶液
品红溶液褪色
气体中含有Cl2
答案D
14.向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL.向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg.则下列关系不正确的是(
)
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D.m<p<m
A.根据电荷守恒,氢氧化镁、氢氧化铝沉淀中含有n(OH﹣),等于金属提供的电子的物质的量,等于生成氢气的获得的电子的物质的量,故生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半,故×
2=cmol/L×
V×
10﹣3L,整理得c=,故A正确;
B.选项中p为生成的氧化物的质量,由Mg(OH)2MgO+H2O,2Al(OH)3Al2O3+3H2O可知,氧化物的质量等于金属质量与氧原子的质量之和,由方程式可知氧原子的物质的量等于氢氧根离子物质的量的一半,故p=m+c×
10﹣3×
×
16=m+,故B正确;
C.沉淀为氢氧化镁、氢氧化铝,其质量等于金属的质量与含有的氢氧根离子的质量之和,故n=m+c×
17=m+,故C错误;
D.得到的氧化物为氧化镁,根据元素守恒,则质量为P=×
40=,若mg全是铝,得到的氧化物为氧化铝,根据元素守恒,则质量为p=×
102=,质量介于二者之间,故D正确;
故选C.
15.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<
若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是( )
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
化学平衡常数只受温度的影响,于是否加入催化剂无关,故D正确
16.将一定量的、和的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的溶液中,充分反应后,生成气体896mL(标准状况),得到不溶固体1.28g。
过滤后,滤液中的金属离子只有(假设滤液体积仍为100mL)。
向滤液中加入2mol/L溶液至40mL时开始出现沉淀。
则未滴加溶液前滤液中的物质的量浓度为(
A.1.8mol/L
B.2mol/L
C.2.2mol/L
D.无法计算
电荷守恒由题目可知,滤液中n(SO42-)=0.1L×
2.2mol/L=0.22mol,
向滤液中加入2mol/L溶液至40mL时开始出现沉淀,则滤液中:
n(H2SO4)=0.5×
0.04L×
2mol/L=0.04mol因此由电荷守恒可知:
n(FeSO4)=0.22mol–0.04=0.18