湖北省武汉市普通高中届高三毕业班质量检测化学试题及答案Word下载.docx
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可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16C135.5Fe56Cu64
一、选择题：
本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学源自生活和生产实践,并随着人类社会的进步而不断发展。
下列关于化学史的描述错误的是
A.拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说B.侯氏制碱法中制得的是烧碱
C.门捷列夫发现了元素周期律D.阿伏加德罗提出了分子学说
2.水是维持生命过程的必须物质。
下列说法正确的是
A.水是一种弱电解质B.酸雨是指pH<
7.0的降水
C.50℃时的pH=6.6的纯净水显酸性D.冰雪融化时吸收热量且破坏化学键
3.《本草纲目》有“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”的记载。
下列有关说法正确的是
A.“烧薪柴”发生了氧化还原反应B.“薪柴之灰”的成分是碳酸钾
C.“以灰淋汁”的操作是萃取和分液D.“取碱浣衣”与肥皂洗衣原理相同
4.下列化学用语的表示正确的是
A.O2和O3互为同位素B.甲基的电子式为由
C.基态Fe2+价电子排布式为3d5D.基态碳原子价电子轨道表示式为
5.用下列实验器材（夹持仪器省略）,能够完成相应实验的是
6.下列离子方程式书写正确的是
A.用醋酸除去水垢：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
FeS+2H+Fe2++H2S↑
C.向浓碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
CO32-+H+=HCO3-
D.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3++3CO32--=Al2（CO3）3↓
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.10.4g苯乙烯分子中含π键的数目为0.4NA
B.0.1molKHSO4晶体中含有HSO4-的数目为0.1NA
C.0.1molP4（黄磷）含有的孤电子对数目为0.6NA
D.5.6gFe与足量稀硝酸反应转移的电子数目为0.2NA
8.《天工开物》记载：
“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅·
·
而后火药成声”,涉及的主要反应为：
S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.下列说法正确的是
A.电负性：
N>
O>
SB.单质硫属于共价晶体
C.第一电离能：
CD.KNO3中的共价键只含有σ键
9.某激光染料是一种烃的含氧衍生物,分子球棍模型如图所示。
下列叙述错误的是
A.分子中碳原子杂化方式只有两种
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1mol该物质最多能与3molBr2反应
D.1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应
10.已知：
MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O,实验室利用如下图所示的装置制备溴苯。
A.装置接口按气流方向连接顺序为：
d→b→a→e→f→c
B.装置甲中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝
C.装置乙中有淡黄色沉淀产生,可证明苯与溴发生了取代反应
D.可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2
11.我国科技工作者设计以CoP和Ni,P纳米片为催
化电极材料,电催化合成偶氮化合物的新装置,如
右图所示（R代表烃基）。
下列说法错误的是
A.硝基苯分子中所有原子可能共面
B.该离子交换膜是阴离子交换膜
C.电极a的电极电势低于电极b
D.阳极反应为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O
12.下列有关物质结构和性质的比较中,错误的是
A.分解温度：
CaCO3>
BaCO3B.键角：
CS2>
SO2
C.稳定性：
金刚石＞石墨D.沸点：
对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛
13.工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（含Cr2O72-和CrO42-）,其流程如下图所示：
A.若将含铬废水加少量水稀释,溶液中的值增大
B.当反应速率时,则反应①达到平衡
C.步骤②中,若还原1molCr2O72-离子,消耗6molFeSO4
D.常温下K,[Cr（OH）3]≈1x10-32,调节溶液的pH略大于5可使Cr3+沉淀完全
14.室温时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如右下图所示。
A.a点：
B.c点：
C.d点：
D.a、b、c、d四点中,b点溶液中水的电离程度最大
15.“一锅法”用［Ru]催化硝基苯（PhNO2,Ph-表示苯基）与醇（RCH2OH）反应为仲胺（RCH2NHPh）,反应过程如下图所示。
A.反应原料中的RCH2OH不能用RCH（CH3）OH代替
B.历程中存在反应PhNH2+RCHO→RCH=NPh+H2O
C.有机物还原反应的氢都来自于RCH2OH
D.该反应过程结束后RCHO没有剩余
二、非选择题：
本题共4小题,共55分。
16.（14分）
肼（N2H4）的熔点2.0℃、沸点113.5℃,极易溶于水,在碱性介质中具有还原性。
在强碱性介质中,用次氯酸钠氧化尿素［CO（NH2）2]可得粗肼,再经蒸馏得到肼溶液。
回答下列问题：
I.制备NaClO强碱性溶液
（1）在加入实验药品之前必须进行的操作是.
（2）A为氯气发生装置,A中反应的化学方程式是.
（3）次氯酸钠高于35℃容易分解。
制备NaClO强碱性溶液时需要注意的两个关键问题是.
II.制备N2H4
（4）仪器F的名称是.
（5）通人N2目的是.
（6）次氯酸钠氧化尿素的温度一般控制在105~108℃.E中制得肼的离子方程式为.。
（7）向三颈烧瓶中加入NaClO强碱性溶液应当.（填“一次大量”或“分批少量”）加人,充分反应后制得粗肼。
蒸馏提纯时应调节控温槽的温度略高于℃,得到肼溶液。
17.（13分）
化合物F是用于治疗慢性阻塞性肺病的中间体,其合成路线如下：
已知：
BnBr代表
（1）A的名称为.
（2）E中含氮官能团的名称为.
（3）反应⑤中K2CO3的作用是.
（4）B有多种同分异构体,写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式.、.
a.既能发生水解反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应
b.核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为3:
2:
1
（5）双酚A（）与.（填“是”或“不是”）同系物,工业上合成聚碳酸酯的路线为：
写出生成双酚A的化学方程式：
.,由双酚A制备聚碳酸酯的反应类型是.。
18.（14分）
甲醇是重要的化工原料,可用于制备甲醛、醋酸等产品。
利用CH4与O2在催化剂的作用下合成甲醇。
主反应：
副反应：
（1）已知：
CH3OH
（1）=CH3OH（g）ΔH=+138kJ/mol,CH4和CH3OH的燃烧热分别为－890kJ/mol、－726kJ/mol,则主反应的ΔH=kJ/mol.
（2）科技工作者结合实验与计算机模拟结果,研究了CH4、O2和H2O（g）（H2O的作
用是活化催化剂）按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应,部分历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物种用＊标注,TS代表过渡态）。
①在催化剂表面上更容易被吸附的是.（填“H2O”或“O2”）。
②该历程中正反应最大的活化能为kJ/mol,写出该步骤的化学方程式。
（3）在恒温的刚性密闭容器中,分别按照CH4、O2的体积比为2:
1以及CH4、O2、H2O（g）的体积比为2:
1:
8反应相同的时间,所得产物的选择性（如甲醇的选择性＝）如下图所示：
①向反应体系中加入H2O（g）能够显著提高
甲醇选择性的原因：
.
②向上述刚性密闭容器中按照体积比2:
8
充入CH4、O2和H2O（g）,在450K下达平衡时,
CH4的转化率为50%,CH3OH的选择性为90%,
则副反应的压强平衡常数Kp=.
（计算结果保留1位小数）。
19.（14分）
CuCl可用作有机合成的催化剂。
工业上用黄铜矿（主要成分是CuFeS2,还含有少量SiO2）制备CuCl的工艺流程如下：
（1）CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体,但其易溶于氨水的原因是.
（2）“浸取”时,硫元素转化为硫酸根离子,则反应的离子方程式为.。
（3）“滤渣①”的成分是.（填化学式）。
（4）已知在水溶液中存在平衡：
（无色）。
“还原”的离子方程式为.,当出现.现象时,表明“还原”进行完全。
（5）“一系列操作”是.、过滤、用无水乙醇洗涤、真空干燥。
（6）CuCl形成的一种立方晶胞如图所示。
已知晶胞参数a=0.542nm,该晶体的密度
为＿.g/cm（写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA）.
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