全国市级联考辽宁省抚顺市学年高一下学期期末考试化学试题Word下载.docx
《全国市级联考辽宁省抚顺市学年高一下学期期末考试化学试题Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国市级联考辽宁省抚顺市学年高一下学期期末考试化学试题Word下载.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
一、选择题(题型注释)
1、将2.0molSO2气体和2.0molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),达到平衡时SO3为nmol.在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是()
A.1.6molSO2+0.3molO2+0.4molSO3
B.4.0molSO2+1.0molO2
C.2.0molSO2+1.0molO2+2.0molSO3
D.3.0molSO2+1.0molO2+1.0molSO3
2、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是
A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y
B.气态氢化物的稳定性:
W>
X
C.简单离子半径的大小顺序:
r(Y+)>
r(X—)
D.Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
3、下列有关说法正确的是(
)
A.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
B.升高温度,降低反应的活化能,可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程
D.电解法精炼铜时,以粗铜作阳极,粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液
4、下列化学用语正确的是(
)
A.H2S的电子式:
B.S2-结构示意图:
C.Na2O2的电子式:
D.CCl4的电子式:
5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3,向此溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C.反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)。
达平衡后,升高温度体系颜色变深
D.合成氨:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0在高温、高压和催化剂条件下进行
6、已知H—H键的键能为436kJ/mol,O=O键的键能为498kJ/mol,根据热化学方程式H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ/mol,判断H2O分子中O—H键的键能为()
A.485.5kJ/mol
B.610kJ/mol
C.917kJ/mol
D.1220kJ/mol
7、碳酸钙受热分解的方程式为CaCO3(S)
CaO(S)+CO2(g)在一固定容积的密闭容器中进行该反应,达到平衡后,二氧化碳的浓度为amol·
L-l,保持温度不变,再通入一定量的二氧化碳气体,平衡后,体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比
(
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
8、下列说法正确的是(
)
A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴、阳两极产物的物质的量之比为1:
2
D.在铁上镀铜,应选用铜作阴极
9、下列有关电化学装置的叙述正确的是(
A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化
B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,则阳极反应式为:
Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
D.图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
10、测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJ·
mol-1(中和热),原因可能是
A.实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口
B.用浓硫酸代替了稀硫酸
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤,直接测定H2SO4溶液的温度
11、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
A.①⑥⑦
B.③⑤
C.③⑦
D.⑤⑦
12、在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于2L恒容密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)。
2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol.L-l。
下列判断正确的是()
A.A的转化率为40%
B.2min内B的反应速率为0.2mol.L-l.min-1
C.x=2
D.若混合气体的密度不变,则表明该反应已达到平衡状态
13、恒容密闭容器中存在下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。
下列说法错误的是
A.在T2时,若反应进行到状态D,则一定有v正<
v逆
B.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)小
C.若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<
K2
D.反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的△H>
14、下列图示与对应叙述相符合的是(
A.图I:
反应H2+I2
2HI达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:
反应2SO2+O2
2SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C.图III:
反应N2+3H2
2NH3在恒温情况下,反应速率与压强的关系
D.图IV:
反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH>
0,水蒸气含量随时间的变化
15、下列叙述错误的是(
)
(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
(2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
A.全部
B.
(1)
(2)(3)(4)
C.
(1)
(2)(3)(5)
D.
(2)(3)(4)
16、已知某化学反应的平衡常数表达式为K=
,在不同的温度下该反应的
平衡常数如表所示
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述正确的是(
A.该反应的化学方程式是:
H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)
B.上述反应的正反应是吸热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,如果此时测得CO2为0.5mol,则该反应达到平衡状态
D.某温度下,如果平衡常数符合下列关系式:
=
,则此时温度700℃
17、全钒电池以惰性材料作电极,在电解质溶液中发生的电池总反应为:
VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)
VO2+(黄色)+V2+(绿色)+2H+下列说法错误的()
A.充电时,反应每生成2molH+时电子转移的物质的量为2mol
B.放电过程中,正极附近溶液的酸性减弱
C.放电时,正极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
D.充电时,阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色
18、用下列实验装置进行相应的实验,不能达到实验目的是( )
A
B
C
D
装置
实验
结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢
证明温度对化学平衡的影响
验证铁钉发生吸氧腐蚀
可证明非金属性
C>Si
A.A
B.B
C.C
D.D
19、某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和溶液。
下列说法正确的是()
A.a电极上发生的反应为:
MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应
20、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置
如右下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1︰2,以下说法不正确的是
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D.a电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
第II卷(非选择题)
二、填空题(题型注释)
21、下图中甲、乙是电化学实验装置图,丙是氯碱工业生产示意图。
(1)若甲、乙两装置的烧杯中均盛有
溶液,反应一段时间后:
①表面有红色物质析出的电极是:
甲装置中的_______棒,乙装置中的________棒。
②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是______________________。
③若起始时乙中盛放100mL
溶液,一段时间后要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入2.22g的碱式碳酸【Cu2(OH)2CO3】,则电解过程中转移电子数为______________
(2)若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液;
①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式:
______________________________。
②已知:
,将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附近,现象为__________________________。
③工业上经常用到离子交换膜,离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种,阳离子交换膜只允许阳离子通过,阴离子交换膜只允许阴离子通过。
当乙中的反应用于工业生产时,为了阻止两极产物之间的反应,通常用如丙图所示的装置,
的移动方向如图中标注,则
的出口是_______(填“C”、“D”、“E”或“F”);
电解一段时间后,如果阴极产生气体的体为112mL(标准状况)