年全国普通高等学校招生统一考试上海化学卷Word文档下载推荐.docx

年全国普通高等学校招生统一考试上海化学卷Word文档下载推荐.docx

《年全国普通高等学校招生统一考试上海化学卷Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年全国普通高等学校招生统一考试上海化学卷Word文档下载推荐.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

1．漂粉精的有效成分是

ACa（OH）2BCa（ClO）2CCaCl2DCaCO3

2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A57B47C61D293

3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒

4．下列分子的电子式书写正确的是

A氨

B四氯化碳

C氮

D二氧化碳

5．下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是

A邓稼先B李四光C华罗庚D侯德榜

二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

6．下列物质属于分子晶体的化合物是

A石英B硫磺C干冰D食盐

7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A阴极B正极C阳极D负极

第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。

根据上述信息，完成第8、9题：

8．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

A两种都是极性分子B两种都是非极性分子

CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子

9．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为

ACH4·

14H2OBCH4·

8H2OCCH4·

（23/3）H2ODCH4·

6H2O

10．标准状况下H2S和O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该10mL气体可能是

AH2S、SO2BO2CH2SDSO3

11．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是

①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电

A①②③B③④⑤C①④⑤D②③⑤

12．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

AH3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋BAg＋、NO3－、Cl－、K＋

CK＋、Ba2＋、OH－、SO42－DCu2＋、NH4＋、Br－、OH－

13.下列反应的离子方程式错误的是

A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合

Ba2＋＋2OH－＋NH＋＋HCO3－→BaCO3↓＋NH3·

H2O＋H2O

C氢氧化铝与足量盐酸反应

Al（OH）3＋3H＋→Al3＋＋3H2O

D过量CO2通入氢氧化钠溶液中

CO2＋2OH－→CO32－＋H2O

14．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A分散质颗粒直径都在l～100nm之间B能透过半透膜

C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色

15．下列实验中用错试剂的是

A用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝

B用酒精萃取碘水中的碘

C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜

D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气

16．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是

A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA

B18g水中含有的电子数为10NA

C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

17．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。

相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主

结构）共有

A2种B3种C4种D5种

三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。

18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

ANaHSO4和Ba（OH）2BAlCl3和NaOH

CNaAlO2和H2SO4DBa（HCO3）2和Ba（OH）2

19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

Ac（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）

Bc（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）

Cc（Ac－）＝c（Cl＋）＞c（H＋）＞c（HAc）

Dc（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝

，则下列叙述正确的是

A中性溶液的AG＝0

B酸性溶液的AG＜0

C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

21．已知短周期元素的离子。

aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A原子半径A＞B＞D＞CB原子序数d＞c＞b＞a

C离子半径C＞D＞B＞AD单质的还原性A＞B＞D＞C

22．C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物。

该混合物的平均相对分子质量可能是

A28B30C38D40

第Ⅱ卷（共84分）

1．答第Ⅱ卷前，考生务必将姓名、高考座位号、校验码等填写清楚。

2．第Ⅱ卷从第23题到第31题，请考生用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

四、（本题共24分）

23．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。

例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□

24．某化学反应2A

B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/（L·

min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是

25．请阅读下列短文：

在含羰基

的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。

当两个烃基都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮

；

都是芳香烃基时，叫芳香酮；

如两个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮

。

像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。

加成时试剂的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这类加成反应叫亲核加成。

但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。

许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。

试回答：

（1）写出甲基酮与氢氰酸（HCN）反应的化学方程式

（2）下列化合物中不能和银氨溶液发生反应的是。

（多选扣分）

（a）HCHO（b）HCOOH（c）

（d）HCOOCH3

（3）有一种名贵香料一一一灵猫香酮

是属于（多选扣分）

（a）脂肪酮（b）脂环酮（c）芳香酮

（4）樟脑也是一种重要的酮

，它不仅是一种家用杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要原料，它的分子式为。

五、（本题共24分）

26．用实验确定某酸HA是弱电解质。

两同学的方案是：

甲：

①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：

①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：

乙方案中难以实现之处和不妥之处

、

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

27．利用天然气合成氨的工艺流程示意如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是

（2）nmolCH4经一次转化后产生CO0.9nmol、产生H2mol（用含n的代数式表示）

（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是（多选扣分）

（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸碱中和原理

（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于

（写出CO2的一种重要用途）。

（5）整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

六、（本题共20分）

28．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。

该化合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数K1＝3.99×

10－4，K2＝5.5×

10－6

②A＋RCOOH（或ROH）

有香味的产物

③1molA

慢慢产生l.5mol气体

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是（多选扣分）

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基

（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团

（2）有机物A的结构简式（不含－CH3）为

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化