初三化学中考知识点总结Word文档下载推荐.docx

初三化学中考知识点总结Word文档下载推荐.docx

《初三化学中考知识点总结Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学中考知识点总结Word文档下载推荐.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

b表示该物质的元素组成；

②微观意义：

a表示该物质的一个分子；

b表示该物质的分子构成；

③量的意义：

a表示物质的一个分子中各原子个数比；

b表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a金属单质。

如：

钾铜u银Ag等；

b固态非金属。

碳硫S磷P等

稀有气体。

氦（气）He氖（气）Ne氩（气）Ar等

②多原子构成分子的单质：

其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为2

双原子分子单质化学式：

2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）

F2（氟气）、l2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：

臭氧3等

（3）化合物化学式的读写：

先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：

读成“某化某”，如：

g（氧化镁）、Nal（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：

读成“某酸某”，如：

n4（高锰酸钾）、2n4（锰酸钾）

gS4（硫酸镁）、a3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：

化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：

1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：

①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：

元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素原子的最外层电子数&

lt;

4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：

①以客观事实为依据；

②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：

“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：

（1）PH值=7，溶液呈中性；

PH值&

7，溶液呈酸性；

gt;

7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；

PH值越接近14，碱性越强；

PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；

排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：

⑵水银、汞：

Hg（3）生石灰、氧化钙：

a（4）干冰（固体二氧化碳）：

2（）盐酸、氢氯酸：

Hl（6）亚硫酸：

H2S3（7）氢硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：

a（H）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaH（10）纯碱：

Na23碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na23&

#8226;

10H2（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaH3（也叫小苏打）（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：

uS4&

H2（13）铜绿、孔雀石：

u2（H）23（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲醇：

H3H有毒、失明、死亡

（1）酒精、乙醇：

2HH（16）醋酸、乙酸（166℃冰醋酸）H3H（H3-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

NH3（碱性气体）（18）氨水、一水合氨：

NH3&

H2（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）亚硝酸钠：

NaN2（工业用盐、有毒）

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

g、P2、a、NaH、a（H）2、l3、l、Na23、Nal、无水uS4；

铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、u、n2、Fe34▲n4为紫黑色

3、红色固体：

u、Fe23、Hg、红磷▲硫：

淡黄色▲u2（H）23为绿色

4、溶液的颜色：

凡含u2+的溶液呈蓝色；

凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色↓：

a3、Ba3（溶于酸）Agl、BaS4（也不溶于稀HN3）等②碱：

蓝色↓：

u（H）2红褐色↓：

Fe（H）3白色↓。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、S2、Hl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

2、H2、N2、2、H4、（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

液体：

H3H固体：

NaN2uS4（可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

五、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

l的化合物只有Agl不溶于水，其他都溶于水；

含S42－的化合物只有BaS4不溶于水，其他都溶于水。

含32－的物质只有23、Na23、（NH4）23溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（H）3是红褐色沉淀，u（H）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe（H）2）注意：

沉淀物中Agl和BaS4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

g（H）2a3Ba3Ag23等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

六、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。

、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物H4

8、相同条下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁1、最早利用天然气的是中国；

16中国最大煤炭基地在：

西省；

17最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；

18最早发现电子的是英国的汤姆生；

19最早得出空气是由N2和2组成的是法国的拉瓦锡。

七解题技巧和说明：

一、推断题解题技巧：

看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、常见物质的颜色：

多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：

n2、u、Fe34、、FeS（硫化亚铁）

蓝色：

H2、u（H）2、u3、含u2+溶液、

液态固态2（淡蓝色）

红色：

u（亮红色）、Fe23（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：

硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：

FeS4&

7H2、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[u2（H）23]

无色气体：

N2、2、、2、H2、H4

有色气体：

l2（黄绿色）、N2（红棕色）

有刺激性气味的气体：

NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S2

有臭鸡蛋气味：

H2S

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：

BaS4、Agl（就这两种物质）

②蓝色沉淀：

u（H）2、u3

③红褐色沉淀：

Fe（H）3

Fe（H）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（H）3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体

（2）放出的：

不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：

不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

2+2NaH==Na23+H2（H23+2NaH==Na23+2H2）

S2+2H==2S3+H2

H2S3+2H==2S3+2H2

S3+2NaH==Na2S4+H2

H2S4+2NaH==Na2S4+2H2

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：

（各元素的化合价不变）

2+H20==H23S2+H2==H2S3

S3+H2==H2S4N20+H2==2HN3

（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）

、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

u+2Hl==ul2+H2

u（H）2+2Hl==ul2+2H2

a+2Hl==al2+H2

a（H）2+2Hl==al2+2H2

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：

（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

2+H2==2HNa2+H2==2NaH

Ba+H2==Ba（H）2a+H2==a（H）2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

g（H）2==g+H2u（H）2==u+H2

2Fe（H）3==Fe23+3H22Al（H）3==Al23+3H2

二、解实验题：

看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①除水蒸气可用：

浓流酸、al2固体、碱石灰、无水uS4（并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）、生石灰等

②除2可用：

澄清石灰水（可检验出杂质中有无2）、NaH溶液、

H溶液、碱石灰等

③除Hl气体可用：

AgN3溶液（可检验出杂质中有无Hl）、石灰水、

NaH溶液、H溶液

除气体杂质的原则：

用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、、H4）或用、H2还原u、Fe23之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：

稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：

进行有关有毒气体（如：

、S2、N2）的性质实验时，在

通风厨中进行；

并要注意尾气的处理：

点燃烧掉；

S2、N2用碱液吸收。

④防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaH3冲洗；

碱流到