初三化学中考知识点总结Word文档下载推荐.docx
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b表示该物质的元素组成;
②微观意义:
a表示该物质的一个分子;
b表示该物质的分子构成;
③量的意义:
a表示物质的一个分子中各原子个数比;
b表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a金属单质。
如:
钾铜u银Ag等;
b固态非金属。
碳硫S磷P等
稀有气体。
氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:
其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为2
双原子分子单质化学式:
2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)
F2(氟气)、l2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:
臭氧3等
(3)化合物化学式的读写:
先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:
读成“某化某”,如:
g(氧化镁)、Nal(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:
读成“某酸某”,如:
n4(高锰酸钾)、2n4(锰酸钾)
gS4(硫酸镁)、a3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:
化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布:
1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律:
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:
元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数&
lt;
4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7、书写化学方程式的原则:
①以客观事实为依据;
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:
“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明:
(1)PH值=7,溶液呈中性;
PH值&
7,溶液呈酸性;
gt;
7,溶液呈碱性。
(2)PH值越接近0,酸性越强;
PH值越接近14,碱性越强;
PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9、金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;
排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名:
⑴金刚石、石墨:
⑵水银、汞:
Hg(3)生石灰、氧化钙:
a(4)干冰(固体二氧化碳):
2()盐酸、氢氯酸:
Hl(6)亚硫酸:
H2S3(7)氢硫酸:
H2S(8)熟石灰、消石灰:
a(H)2(9)苛性钠、火碱、烧碱:
NaH(10)纯碱:
Na23碳酸钠晶体、纯碱晶体:
Na23&
#8226;
10H2(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:
NaH3(也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:
uS4&
H2(13)铜绿、孔雀石:
u2(H)23(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:
H3H有毒、失明、死亡
(1)酒精、乙醇:
2HH(16)醋酸、乙酸(166℃冰醋酸)H3H(H3-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:
NH3(碱性气体)(18)氨水、一水合氨:
NH3&
H2(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:
NaN2(工业用盐、有毒)
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
g、P2、a、NaH、a(H)2、l3、l、Na23、Nal、无水uS4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、u、n2、Fe34▲n4为紫黑色
3、红色固体:
u、Fe23、Hg、红磷▲硫:
淡黄色▲u2(H)23为绿色
4、溶液的颜色:
凡含u2+的溶液呈蓝色;
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
a3、Ba3(溶于酸)Agl、BaS4(也不溶于稀HN3)等②碱:
蓝色↓:
u(H)2红褐色↓:
Fe(H)3白色↓。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、S2、Hl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
2、H2、N2、2、H4、(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
液体:
H3H固体:
NaN2uS4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
五、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
l的化合物只有Agl不溶于水,其他都溶于水;
含S42-的化合物只有BaS4不溶于水,其他都溶于水。
含32-的物质只有23、Na23、(NH4)23溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(H)3是红褐色沉淀,u(H)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(H)2)注意:
沉淀物中Agl和BaS4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。
g(H)2a3Ba3Ag23等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
六、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。
、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物H4
8、相同条下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁1、最早利用天然气的是中国;
16中国最大煤炭基地在:
西省;
17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);
18最早发现电子的是英国的汤姆生;
19最早得出空气是由N2和2组成的是法国的拉瓦锡。
七解题技巧和说明:
一、推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、常见物质的颜色:
多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色:
黑色:
n2、u、Fe34、、FeS(硫化亚铁)
蓝色:
H2、u(H)2、u3、含u2+溶液、
液态固态2(淡蓝色)
红色:
u(亮红色)、Fe23(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:
硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)
绿色:
FeS4&
7H2、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[u2(H)23]
无色气体:
N2、2、、2、H2、H4
有色气体:
l2(黄绿色)、N2(红棕色)
有刺激性气味的气体:
NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、S2
有臭鸡蛋气味:
H2S
3、常见一些变化的判断:
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:
BaS4、Agl(就这两种物质)
②蓝色沉淀:
u(H)2、u3
③红褐色沉淀:
Fe(H)3
Fe(H)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(H)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体
(2)放出的:
不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:
不溶的碱
4、酸和对应的酸性氧化物的联系:
①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
2+2NaH==Na23+H2(H23+2NaH==Na23+2H2)
S2+2H==2S3+H2
H2S3+2H==2S3+2H2
S3+2NaH==Na2S4+H2
H2S4+2NaH==Na2S4+2H2
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:
(各元素的化合价不变)
2+H20==H23S2+H2==H2S3
S3+H2==H2S4N20+H2==2HN3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
、碱和对应的碱性氧化物的联系:
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
u+2Hl==ul2+H2
u(H)2+2Hl==ul2+2H2
a+2Hl==al2+H2
a(H)2+2Hl==al2+2H2
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:
(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
2+H2==2HNa2+H2==2NaH
Ba+H2==Ba(H)2a+H2==a(H)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
g(H)2==g+H2u(H)2==u+H2
2Fe(H)3==Fe23+3H22Al(H)3==Al23+3H2
二、解实验题:
看清题目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
①除水蒸气可用:
浓流酸、al2固体、碱石灰、无水uS4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
②除2可用:
澄清石灰水(可检验出杂质中有无2)、NaH溶液、
H溶液、碱石灰等
③除Hl气体可用:
AgN3溶液(可检验出杂质中有无Hl)、石灰水、
NaH溶液、H溶液
除气体杂质的原则:
用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方:
①防爆炸:
点燃可燃性气体(如H2、、H4)或用、H2还原u、Fe23之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:
稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:
进行有关有毒气体(如:
、S2、N2)的性质实验时,在
通风厨中进行;
并要注意尾气的处理:
点燃烧掉;
S2、N2用碱液吸收。
④防倒吸:
加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaH3冲洗;
碱流到