高考全国卷化学元素周期律选编文档格式.docx

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B．1H、2H、3H是质子数相同，中子数不同的同一氢元素的不同种核素，是三种核素，故B错误；

C．H2O与D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C错误；

D．C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确；

故选D．

A．原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；

B．具有一定质子数和一定中子数的原子为一种核素；

C．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素；

D．同种元素组成的不同单质为同素异形体．

本题考查了原子结构、同位素、核素、同素异形体等概念的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

2.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

A.B的单质在自然界只有一种核素

B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小

C.A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键

D.这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

（化学备课组整理）C

A．B为C元素，在自然界存在多种同位素，如12C、13C等，故A错误；

B．元素C、D、E的简单离子中C、D有两个电子层，C有3个电子层，C的离子的半径最大，故B错误；

C．A、E分别与C形成的化合物分别为NaH、NaCl，都含有离子键，故C正确；

D．Cl的非金属性大于C，对应的简单离子C的还原性较强，故D错误．

故选C．

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；

元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；

元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；

其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，以此解答该题．

本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用，为高频考点，题目考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力，难度中等．

3.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：

1． 

下列叙述错误的是（　　）

A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：

2

B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

R＞W＞Z

D.RY2、WY2通入Ba（NO3）2溶液中均无白色沉淀生成

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；

Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，则m+n=8且m＞n，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，次外层为K层，则n=2，所以m=6，则Y是O元素、Z为Si元素；

W元素与Z元素同主族，则W为C元素；

R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：

1，则R原子核外有16个电子，为S元素，

所以X、Y、Z、W、R分别是Na、O、Si、C、S元素；

A．X和Y可以形成两种离子化合物，分别为Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数之比都是1：

2，故A正确；

B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，非金属性Y＞R，所以氢化物的稳定性Y＞R，Y的氢化物中含有氢键、R的氢化物中不含氢键，所以氢化物的熔沸点：

Y＞R，故B正确；

C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性R＞W＞Z，所以Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：

R＞W＞Z，故C正确；

D．SO2和Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸酸性小于硝酸，所以CO2和Ba（NO3）2溶液不反应，没有明显现象，故D错误；

故选D．

A．X和Y可以形成两种离子化合物，分别为Na2O、Na2O2；

B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；

C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；

D．SO2和Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，CO2和Ba（NO3）2溶液不反应．

本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、元素周期律及元素化合物性质是解本题关键，注意：

氢化物的稳定性与化学键有关，氢化物的熔沸点与分子间作用力有关，易错选项是D．

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们分别位于不同的主族，X 

的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10．下列说法正确的是（　　）

A.原子半径大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.沸点：

XW2＞Y2W

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

X＞Z

D.简单氢化物的热稳定性：

Z＜W

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，

A．同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：

Y（Na）＞Z（P）＞W（S）＞X（C），故A错误；

B．W分别与X、Y形成的化合物为CS2、Na2S，CS2为共价化合物，Na2S为离子化合物，则沸点：

Na2S＞CS2，故B错误；

C．X、Z的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、磷酸，碳酸酸性比磷酸弱，故C正确；

D．非金属性Z（P）＜W（S），非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性PH3＜H2S，故D错误；

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，X与W所在族序数之和等于10，则X处于ⅣA主族，W处于ⅥA族，结合原子序数可知，X为C元素、W为S元素；

Y与Z最外层电子数之和与W的相等，即二者最外层电子数之和为6，又由于分别位于不同的主族，只能为IA、ⅤA族元素，结合原子序数，则Y为Na、Z为P元素，据此进行解答．

本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

A.原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜W

B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同

D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

（化学备课组整理）B

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；

W与X属于同一主族，故W为S元素；

Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素；

Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，

A．同周期自左而右原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径Mg＞Si＞S＞O，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；

B．非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S，则X的简单氢化物的热稳定性比W的强，故B正确；

C．化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故C错误；

D．非金属性Si＜S，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故D错误。

故选B．

Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，据此进行判断．

本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等知识，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意明确原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

6.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）

A.原子半径Z＜M

B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D.Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：

金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O．

A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大，因此原子半径Al＞S＞O，故A正确；

B、由于非金属性：

N＞Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3＞H2SiO3，故B错误；

C、由于非金属性：

O＞Si，所以气态氢化物的稳定性：

H2O＞SiH4，故C正确；

D、O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，故D正确；

故选：

B．

A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同族原子半径逐渐增大；

B、根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强分析；

C、根据非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强分析；

D、根据O原子含有2个电子层，最外层含有6个电子分析．

本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用，通过元素周期表中短周期部分的结构和元素位置推出元素种类，熟悉物质的性质和元素周期律的知识是解题的关键，题目难度不大．