无机化学试验教学大纲Word文件下载.docx
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试剂的取用和加热、气体的收集和净化、固体试剂溶解、常压过滤、倾泻分离、台秤的使用、酒精喷灯的使用、量筒的使用、容量瓶的使用、移液管和锥形瓶以及酸、碱滴定管的洗涤和使用。
（二）、用实验验证无机化学基本原理，学会用列表法和作图法进行实验数据的归纳和整理，掌握误差的计算和有效数字的处理。
（三）、了解常见无机化合物的制备、分离和提纯方法。
（四）、熟练掌握常见元素的单质和化合物的性质。
三、教学重点及难点
1.教学重点：
玻璃管的热加工、晶体的分离、化学平衡常数的测定、醋酸电离度和电离常数的测定、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备和性质、磷、砷、锑、铋、铬、锰、铁、钴、镍。
2.教学难点
分析天平的使用、酸、碱滴定管的使用、化学反应速度和活化能、砷、锑、铋、锌、镉、汞。
四、与其它课程的关系
无机化学实验是化学专业开设的第一门实验课，与无机化学课程联系紧密，后期还要开设分析化学实验、有机化学实验、物理化学实验、化学教学法实验等实验课程。
五、学时
学时：
108（第一学期60；
第二学期48）
六、教学内容
实验一实验室规则和要求、仪器的认领和洗涤4学时
1、学目的要求
牢记无机化学实验室规则和要求。
领取实验常用仪器，熟悉其名称、规格、主要用途和使用注意事项。
掌握常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。
2、主要教学内容
选读实验室规则、结合录像《普通化学实验室安全知识》进行安全节约教育。
领取实验常用仪器，学习常用的玻璃仪器洗涤和干燥方法。
学习正确绘制仪器装置图。
3、实验中应注意的问题：
铬酸洗液有强烈的腐蚀性，注意配制和使用时要小心操作。
实验二灯的使用、玻璃管加工和塞子钻孔4学时
1、教学目的要求：
了解酒精喷灯的构造，掌握正确的使用方法。
练习玻璃管的弯曲、拉细及塞子钻孔等基本操作。
制作滴管、玻璃搅棒。
2、主要教学内容：
了解座式酒精喷灯的构造，掌握点火、使用和熄火的方法。
练习玻璃管的截断、弯曲、拉细、熔光及塞子钻孔等基本操作。
制作滴管、毛细滴管、玻璃搅棒。
玻璃管加工易引起割伤，使用酒精喷灯易引起烫伤，要注意安全。
实验三台秤和分析天平的使用4学时
1、教学目的要求
了解台秤和分析天平的基本构造、熟悉天平的使用规则。
2、主要教学内容：
了解台秤的结构、零点的校正及正确的称量方法。
了解分析天平的基本构造、熟悉天平的使用规则。
分析天平是非常精密的仪器，必须熟悉天平的使用规则后再进行称量。
实验四分析天平的使用4学时
通过称量操作熟悉天平的使用规则。
用直接法称量试样，熟悉天平的使用规则。
分析天平是非常精密的仪器，一定要按照天平的使用规则进行称量。
实验五溶液的配制4学时
掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器。
学习并练习移液管、容量瓶及相对密度计的正确使用方法。
巩固天平称量操作，练习减量法称量并配制溶液。
掌握一般溶液的粗配和精配的配制方法和基本操作。
熟悉量筒、移液管、吸量管、容量瓶及相对密度计的正确使用方法。
巩固天平称量操作，练习减量法称量并配制标准草酸溶液。
3、实验中应注意的问题：
移液管和容量瓶的使用一定要规范。
实验六酸碱滴定4学时
通过氢氧化钠溶液和盐酸溶液浓度的测定，练习滴定操作，掌握酸碱滴定原理，学习滴定管的使用方法；
巩固移液管的使用。
2、主要教学内容
学习滴定管的检验和维护方法，通过氢氧化钠溶液和盐酸溶液浓度的测定，练习酸式和碱式滴定管的洗涤、装液和滴定操作，掌握酸碱滴定原理，复习和巩固移液管的使用。
学习如何通过滴定操作由已知溶液的浓度求算未知溶液的浓度以及滴定误差的计算。
注意滴定接近终点时的半滴技术以及指示剂颜色变化的判断。
实验七物质的分离和提纯4学时
1、教学目的要求
通过氯化钠的提纯实验，练习并掌握溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。
将粗盐溶于水，用常压和减压法过滤除去不溶的杂质，在水浴上加热，蒸发皿中蒸发到出现液膜时冷却、结晶，重结晶两次，加热干燥。
粗盐溶于水，除去杂质后要检验除杂是否彻底，否则要重新操作，直到达到要求为止。
实验八镁的相对原子质量的测定4学时
了解置换法测定镁的相对原子质量的原理和方法，掌握理想气体状态方程式和气体分压定律。
熟练使用分析天平，学会正确使用量气管和检验仪器装置气密性的方法。
了解气压计的结构，学习气压计的使用方法。
安装量气管等实验仪器，检验仪器装置的气密性。
在量气管中装入镁条和稀硫酸，测量反应产生的气体体积，记录实验数据，计算镁的相对原子质量和实验误差。
必须检验好仪器装置的气密性，达到严密后方可进行实验。
反应开始前，要确保镁条不与稀硫酸接触。
实验九过氧化氢分解热的测定4学时
了解测定反应热效应的一般原理和实验方法，测定过氧化氢稀溶液的分解热。
学习温度计、秒表的使用方法和简单的作图法。
装配好量热计装置，进行温度计的校正，测定量热计装置的热容。
再向量热计装置中加入过氧化氢和二氧化锰粉末，记录某一反应时间的反应温度。
计算量热计装置的热容、过氧化氢分解热及误差。
注意在实验中保护好精密温度计；
实验中保温杯摇动的节奏要始终保持一致。
过氧化氢在使用前要准确测定其物质的量浓度。
实验十I3-I-+I2平衡常数的测定4学时
通过测定I3－I－+I2的平衡常数，加深对化学平衡、平衡常数以及化学平衡移动的认识。
巩固滴定操作。
把碘溶解在纯水中形成饱和溶液，用S2O32－滴定其中的I2，测得c2=[I2]，KI的初始浓度如果为c0，在I－+I2I3－中，即[I－]＝c0－[I3－]，[I－]=c0－c1+c2，[I3－]=c1－c2，代入式中计算即可。
⑴用S2O32－滴定I2时，加入的淀粉指示剂不要过早也不要过量，因淀粉吸附I2形成配合物会引起误差。
⑵如果达到平衡后还有较多的碘，注意在吸取清液时不要吸上瓶底的碘，否则会使误差增大。
实验十一醋酸电离度和电离常数的测定4学时
标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH值。
计算电离平衡常数，加深对电离平衡常数的理解。
学习使用酸度计。
学习酸度计的使用方法。
配制不同浓度的醋酸溶液并进行标定，测定不同浓度醋酸的pH值。
计算醋酸的电离平衡常数。
⑴酸度计使用前一定要用标准缓冲溶液进行校正。
⑵将电极放入待测液，轻轻晃动盛待测液的烧杯，以使溶液均匀，测定数值稳定。
⑶每次测量完后要用洗瓶冲洗电极，将玻璃电极泡在纯水中。
测量完毕后冲洗电极，整理仪器。
实验十二电离平衡、盐类水解和沉淀平衡4学时
加深对电离平衡、水解平衡、沉淀平衡、同离子效应等理论的理解。
学习缓冲溶液的配制并试验其性质。
试验并掌握沉淀的生成、溶解及转化条件。
掌握离心分离操作和pH试纸的使用。
2、主要教学内容
比较盐酸和醋酸的酸性；
实验同离子效应和缓冲溶液的性质；
观察不同盐类的水解性质；
实验沉淀的生成、溶解及转化条件。
在沉淀-溶解平衡的实验中，要注意沉淀的洗涤，要等沉淀完全后，加入少量洗涤剂，将沉淀搅动，充分洗涤。
实验十三化学反应速度和活化能4学时
测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速度，并计算反应级数、反应速度常数和反应的活化能。
掌握浓度、温度和催化剂对反应速度影响的规律。
学习正确使用秒表和温度计。
以过二硫酸铵与碘化钾反应为实例，实验反应物的浓度、反应温度及催化剂对化学反应速度的影响。
并根据实验数据计算反应的级数、反应速度常数和活化能。
（1）为了使每次实验中溶液的离子强度和总体积保持不变，在进行编号2―5的实验中所减少的KI或（NH4）2S2O8的用量可分别用0.20mol/LKNO3和0.20mol/L（NH4）2SO4溶液来补足。
（2）本实验对试剂有一定的要求。
KI溶液应为无色透明溶液，不能使用有I2析出的浅黄色溶液。
（NH4）2S2O8溶液久置易分解，因此要用新配制的。
如所配制的（NH4）2S2O8溶液的pH值小于3，表明固体过二硫酸铵已有分解，不适合本实验使用。
（3）在做温度对化学反应速度影响的实验时，如果室温低于10℃，可将温度条件改为室温、高于室温10℃和高于室温20℃三种温度下进行。
实验十四氧化还原反应4学时
掌握氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。
了解化学电池电动势，学会装配原电池。
实验介质的浓度和酸度等因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。
了解氧化数居中的物质的氧化还原性。
学会装配原电池，并测量电池两极的电压。
制备盐桥时要注意，管内不要留下气泡。
实验十五配合物的生成和性质3学时
熟悉配合物的生成方法和组成特点。
了解配离子和简单离子、配合物和复盐的区别。
掌握沉淀反应、氧化还原反应及溶液的酸碱性对配位平衡的影响。
了解螯合物形成的条件。
配合物的生成方法反应，分析配合物的内界和外界的组成特点。
比较配合物的稳定性。
进行本实验时，凡是生成沉淀的步骤，沉淀量要少，即到刚生成沉淀为宜。
凡是使沉淀溶解的步骤，加入溶液的量以能使沉淀刚溶解为宜。
因此溶液必须逐滴加入，且边加边振荡。
若试管中溶液量太多，可在生成沉淀后，先离心分离弃去清液，再继续进行实验。
实验十六卤素3学时
学习实验室制备氯气、氯酸盐、次氯酸盐的方法及反应条件。
了解卤素单质及化合物的主要性质。
制备氯酸钾和次氯酸纳，实验氯气和溴的氧化性。
用不同的方法制备卤化氢。
实验卤素含氧酸盐的性质。
卤素和卤化氢都是有毒的物质，要避免直接吸入，不要与皮肤接触。
实验十七硫3学时
制备
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