高中化学大纲版第一册 第二章碱金属第一节钠第一课时Word格式.docx

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●教学用具

投影仪

钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试液、盛有稀CuSO4溶液的小烧杯。

酒精灯、火柴、石棉网、铁架台（附铁圈）、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶、小烧杯。

●教学过程

［引入新课］金属投入水中，是否一定会沉到水底？

有没有像泥一样软的金属？

俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？

等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。

［板书］第二章碱金属

［师］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。

碱金属的家庭成员都有哪些呢？

请大家阅读课本P28的有关内容进行回答。

［学生阅读课本后回答，教师板书］

锂：

Li钠：

Na钾：

K铷：

Rb铯：

Cs钫：

Fr

［讲述］钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。

［过渡］本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属——钠。

［板书］第一节钠

［师］提到钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐主要成分就是NaCl，但氯化钠中的钠是钠的离子，与钠单质的性质截然不同。

［展示］用玻璃钠柱内钠的样品。

［师］下面请用镊子从你们桌上盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。

（注意！

不可用手接触。

）放在玻璃片上，用小刀切割，感觉一下钠的硬度如何？

并仔细观察其断面处的变化，并把现象记录下来。

［学生操作并记录］

［过渡］我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，它能不能导电、导热呢？

下面我们用实验来验证。

［演示］Na的导电、导热性实验（具体做法参考备课资料）。

［师］请大家根据实验现象，总结钠的物理性质。

［学生回答，教师板书］

一、钠的物理性质：

银白色、有金属光泽是电和热的良导体，质软。

［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？

［学生思考后回答］玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的金属钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。

［师］很好。

事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。

纯净的氧化钠是一种白色粉末。

［过渡］下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

［演示］在球形干燥管中，放入一小块钠加热。

［师］请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。

［生］钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

［讲解］烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。

这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

［板书］2.钠的化学性质

（1）与O2反应

［师］在Na2O2中O元素显－1价，请同学们判断以上两个反应是否是氧化还原反应？

如果是请标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。

［指定学生板演］

两反应中还原剂都是钠，氧化剂都是氧气。

［师］钠除了可与O2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？

［生］氯气。

［板书］

（2）与Cl2反应：

2Na＋Cl22NaCl

［讲述］另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生爆炸，生成硫化钠。

［板书］（3）与硫反应：

2Na＋S====Na2S

［过渡］下面我们再来做一个有关钠的实验。

请同学注意观察实验现象，并思考这些现象说明了什么问题。

［演示］在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。

［演示后学生讨论现象，教师板书］

（4）与H2O反应：

［学生讨论后回答］

①钠熔成一个闪亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低，比水轻。

［教师在钠的物理性质中补充板书］

熔点低、密度比水小。

②小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。

③小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色——说明生成了NaOH.

［师］那么钠与水反应生成的气体是什么呢？

下面我们再做一个实验。

［演示］课本P29[实验2—4]

［学生描述现象并得出结论］有爆鸣声，说明生成了H2。

［师］请大家写出Na与H2O反应的化学方程式。

［指定学生板演］2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

［展示］保存在煤油中的钠。

［问］盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？

为什么？

［生］不是，因为钠与水要发生化学反应，可它是什么呢？

［师］它是煤油。

这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

［师］请同学们讨论以下问题：

［投影显示］

1．钠着火时，可否用水来灭火呢？

2．能否用手直接取用钠？

3．钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？

4．钠能不能从CuSO4溶液中置换出Cu？

［学生活动］分组讨论，汇总讨论结果：

1．钠着火时，不能用水扑灭，因为Na与H2O反应生成易燃的H2，会增强火势。

2．不能用手直接取钠。

因为手上有汗液。

钠与H2O反应生成强碱NaOH会把手灼伤。

3．钠与HCl反应比与H2O反应剧烈。

因为Na与H2O反应的实质是钠与H2O电离出的H+反应。

盐酸溶液中溶质电离出的H+浓度远大于水电离出的H+浓度。

4．钠不能置换出CuSO4溶液中的Cu，因为Na与H2O反应生成的NaOH可以与CuSO4反应。

［师］钠投入CuSO4溶液中可能会出现什么现象呢？

［生］钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。

［师］实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的CuSO4溶液和钠做一下一步实验。

［学生操作，教师巡视］

［过渡］物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？

又有哪些用途呢？

请大家阅读教材P30内容。

［学生阅读课本］

［板书］二、钠的存在及用途

1.钠的存在

［问］自然界里的元素有几种存在形态？

怎样判断？

［生］自然界里的元素有两种存在形态：

游离态和化合态。

以单质形态存在，为游离态；

以化合物形态存在，为化合态。

［问］钠以什么形态存在于自然界？

其存在形态与它的性质有关吗？

［生］钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。

［问］钠主要存在于哪些物质中？

［生］主要存在于氯化钠中。

另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。

［师］请同学们总结出钠的用途。

［板书］2.钠的用途

［学生总结回答，教师板书］

（1）制过氧化物

（2）钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂

（3）制取钛、锆、铌、钽等金属

（4）制高压钠灯

［小结］本节课我们重点学了钠的性质，知道钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

［布置作业］

1．写出Na与水反应、Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。

2．课本P31一、二、三、四。

●板书设计

第二章碱金属

Fr

第一节钠

一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。

2.化学性质

（1）与O2反应：

4Na＋O2====2Na2O2Na＋O2Na2O2

（白色）（淡黄色）

（2）与Cl2反应：

2Na＋Cl22NaCl

（3）与硫反应：

2Na＋2H2O====2NaOH＋H2↑

二、钠的存在及用途

2.钠的用途

（1）制过氧化物；

（2）钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂；

（3）制取钛、锆、铌、钽等金属；

（4）制高压钠灯。

●教学说明

本节课是以实验（学生实验、演示实验）为中心组织的教学活动。

目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握钠的性质，同时运用启发和探究的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。

钠与水及钠与硫酸铜溶液反应的学生实验可预先训练个别学生，以使实验更安全地进行。

●参考练习

1.钠着火时，能采用的灭火物质是

A.水B.砂子C.煤油D.湿布

答案：

B

2．将一小块钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（）

A．BaCl2B.MgCl2C.CuCl2D.NaHCO3

BC

3．将一小钠投入到NH4Cl溶液中，产生的气体是（）

A．O2和H2B.只有H2

C．只有NH3D.H2和NH3

D

4．钠应用在电光源上，可制出高压钠灯是因为（）

A．钠是活泼金属

B．钠燃烧时产生黄色火焰

C．钠发出的黄色光射程远，透雾力强

D．钠是电的良导体

C

2019-2020年高中化学（大纲版）第一册第二章碱金属第三节碱金属元素（第一课时）

本节教材分两部分：

碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。

第一部分内容为本节的重点，也是本章的难点。

在第一部分内容中，通过对碱金属的物理性质和原子结构表中事实和数据等资料的分析，得出一引些规律性知识。

根据这些规律性知识，得出碱金属可能具有与钠相似的化学性质。

然后通过演示实验，证明上述推论和预测的合理性。

最后通过学生讨论，总结出碱金属的共同化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属性质的变化规律。

在第二部分内容中，主要介绍纳和钾的焰色反应，在教学中从日常生活中与焰色反应有关的事实出发，激发学生的学习兴趣，并使学生了解焰色反应的应用，为以后学习离子的检验打下基础。

1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。

3.对学生进行科学方法的训练。

碱金属元素的性质以及原子结构的关系

教学方法模式的训练

启发、引导、讨论、实验、对比、练习等

第一课时：

碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。

第二课时：

焰色反应及相关练习。

投影仪、铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、烧杯、玻璃片、水、金