河南省届高三第二次模拟考试仿真卷二理综化学试题精校WORD版含答案Word格式文档下载.docx
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下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NA
C．78g苯含有的碳碳双键数为3NA
D．1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA
【答案】A
【解析】A．H218O与D2O的中子数相等均为10，所以摩尔质量也相等为20g/mol，则2.0g混合物的物质的量为1mol，中子数为NA，A正确；
B．SO3在标准状况下为固体，不能套用气体的摩尔体积；
C．苯分子中不含碳碳双键，其碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊的化学键，C错误；
D．氮气和氢气合成氨是可逆反应，不能进行彻底，所以1molN2与3molH2充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，故D错误。
所以选择A。
9．下列叙述不正确的是
A．甲苯分子中所有原子在同一平面上
B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）
D．可用溴的四氯化碳溶液区别
和
【解析】A、甲苯分子中的甲基为四面体结构，所以不是所有原子都在同一平面上，故A错误；
B、苯可以在苯环上取代，乙酸和乙醇可以发生酯化反应，也是取代反应，故B正确；
C、分子式为C3H6Cl2的同分异构体分别为：
CH3－CH2－CH（Cl）2、CH3－C（Cl）2－CH3、CH3－CHCl－CH2Cl和CH2Cl－CH2－CH2Cl共4种，所以C正确；
D、因
分子中含有碳碳双键，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而
分子没有碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液进行区别，故D正确。
本题正确答案为A。
10．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
B
将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去
该气体一定是SO2
C
向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；
再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀
Ksp（Ag2CO3）>
Ksp（Ag2S）
D
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3强
【答案】D
【解析】A、酸性高锰酸钾溶液可将Fe2+氧化为Fe3+，将I-氧化为I2，Fe3+和I2在溶液中都是显黄色，所以A错误；
B、能使溴水褪色的无色气体除SO2外，还有乙烯等，故B错误；
C、由于AgNO3过量，所以黑色沉淀可能是有过量的AgNO3与Na2S反应生成的，不一定是白色的Ag2CO3转化为黑色的Ag2S，所以不能确定二者的溶度积大小，故C错误；
D、根据较强的酸可以制取出较弱的酸，所以D正确。
11．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：
V2+-e-=V3+，下列说法正确的是
A．放电时，右槽发生还原反应
B．放电时，左槽的电极反应式：
VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．充电时，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为1mol
D．充电时，阴极电解液pH升高
【答案】B
【解析】A、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；
B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B正确；
C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；
D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。
本题正确答案为B。
12．已知pC=-lgc；
Ksp[Cu（OH）2]=2.2×
10-20和Ksp[Mg（OH）2]=1.8×
10-11，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。
A．加入氨水调节pH可除去MgSO4溶液中的CuSO4杂质
B．pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全
C．在浓度均为1mol/LCuSO4和MgSO4的混合溶液中，存在c（Cu2+）+c（Mg2+）>
c（SO42-）
D．L1代表pC（Cu2+）随pH变化，L2代表pC（Mg2+）随pH变化
【解析】A、加入氨水调节pH可使Cu2+生成沉淀与Mg2+分离，但引入了新的杂质离子NH4+，所以A错误；
B、Q点的pH约为9，则由Ksp求得c（Cu2+）=
10—10mol/L<
1.0×
10—5mol/L，c（Mg2+）=
10—2mol/L>
10—5mol/L，所以Cu2+已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全，故B错误；
C、由于Mg2+和Cu2+都能够水解，所以c（Cu2+）+c（Mg2+）<
c（SO42-），则C错误；
D、由图象可知，当Mg2+和Cu2+的浓度均为1mol/L时开始生成Cu（OH）2沉淀的pH为4左右，而开始生成Mg（OH）2沉淀的pH为9左右，所以D正确。
13．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是
A．原子半径的大小关系W>
M>
Z>
Y>
X
B．Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强
C．YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质
D．Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应
【答案】C
【解析】X为原子半径最小的元素，X是H元素；
Y为形成化合物种类最多的元素，Y是C元素；
Z的最外层电子数为电子层数的3倍，Z是O元素；
W是地壳中含量最高的金属元素，W是Al元素；
M的单质是一种黄绿色气体，M是Cl元素。
原子半径的大小关系是Al＞Cl＞C＞O＞H，故A错误；
稳定性H2O＞CH4，故B错误；
CH4与Cl2在光照条件先的反应往往生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五种，故C正确；
碳酸是弱酸不能与氢氧化铝反应，故D错误。
26．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）。
Ⅰ．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·
5H2O是无色透明晶体，易溶于水。
其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；
BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）
实验步骤：
（1）按如图所示组装好装置后，应先_______________（填操作名称），再按图示加入试剂。
仪器B和D的作用是____________________________；
E中的试剂是__________（选填下列字母编号）。
A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液
（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。
C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为_________________________________________________。
（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______________________
____________________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。
取10.00mL溶液。
以________溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。
编号
1
2
3
溶液的体积/mL
10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL
19.95
17.10
20.05
滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。
Na2S2O3·
5H2O在产品中的质量分数是_______________（用百分数表示，且保留1位小数）。
【答案】Ⅱ
（1）检查装置的气密性安全瓶（或防止倒吸）B
（2）2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
Ⅲ
（1）过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸
（2）水中溶解的氧气淀粉当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色99.2%
【解析】
（1）涉及气体的实验，要先验证装置气密性，所以组装好装置后，应先检查装置的气密性，再按图示加入试剂；
SO2易溶于水，实验中要防止倒吸，B和D的作用是防倒吸；
SO2是酸性氧化物，能与碱性溶液反应，所以E中的试剂是氢氧化钠溶液，选B；
（2）C中SO2与Na2CO3和Na2S反应生成Na2S2O3和CO2，反应方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；
Ⅲ．
（1）Na2SO3易被氧化；
BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，所以取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；
（2）蒸馏水经过煮沸可以除去水中溶解的氧气；
用碘液进行滴定，所以用淀粉作指示剂；
当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色时，达到滴定终点。
设10mL溶液中含Na2S2O3·
5H2Oxg，第二次实验数值偏离正
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