江苏省泰州二中学年高一下学期第二次质检化Word文档格式.docx
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3．下列比较不正确的是（ ）
A．稳定性：
HF＞HCl＞HBr＞HIB．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：
H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．氧化性：
O2＞S＞Se
4．在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量lmol/L盐酸反应时，速率最快的是（ ）
A．镁B．铝C．锌D．铁
5．既有离子键，又有共价键的化合物是（ ）
A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2
6．下列化学用语正确的是（ ）
A．氮分子的电子式：
B．溴化钠的电子式：
C．硫原子的结构示意图：
D．水分子的结构式：
7．关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．离子化合物中一定含有金属离子
8．下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
FeCu
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
A．AB．BC．CD．D
9．下列有关有机物的说法中正确的是（ ）
A．所有有机物中都一定含有碳元素
B．有机物受热都易分解，而且都易燃烧
C．所有有机物都是非电解质
D．有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
10．下列叙述中正确的是（ ）
A．电力是一次能源B．水力是二次能源
C．煤、石油、天然气是一次能源D．水煤气是一次能源
二、本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意．每小题4分，共20分．若有两个选项符合题意，只选出其中一个正确选项，给2分，多选、错选、不选均不给分．
11．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换．以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上．下列有关燃料电池的说法正确的是（ ）
A．通入甲烷的一极是燃料电池的负极
B．燃料电池是将热能转换为电能的装置
C．通入氧气的一极是燃料电池的负极
D．该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大
12．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）
A．左、下方区域的金属元素
B．右、上方区域的非金属元素
C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素
D．过渡元素中
13．将下列物质注入水中，振荡后静置，能分层且沉于水面下的是（ ）
A．溴苯B．苯C．环己烷D．硝基苯
14．下列实验能获得成功的是（ ）
A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B．将苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热至50℃～60℃制硝基苯
C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2﹣二溴乙烷
15．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．通入水中
三、实验题【本题包括2小题，共24分．】
16．实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度/g•cm﹣3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
一l30
9
﹣1l6
回答下列问题：
（1）在A装置的实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；
（填正确选项前的字母）
a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：
（填正确选项前的字母）
a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ；
（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；
a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ．
17．用化学知识回答：
（1）甲烷跟氯气在试管中光照时能发生反应，生成的产物共有 种．该实验的现象是 ．
（2）甲烷和乙烯在一定的条件下都可以跟氯气反应，这两个反应的类型分别是：
甲烷与氯气的反应属于 反应，乙烯与氯气的反应属于 反应．
（3）工业上，乙烯产量常作为衡量一个国家 发展水平的重要标志；
农业上乙烯常用作水果的 ．
四、有机基础题【本题包括2小题，共22分．】
18．下列各组物质中：
①CH3CH3和CH4；
②CH2═CH2和CH3CH3；
③氨气和氨水；
④O2和O3；
⑤32He和42He；
⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；
⑦氯气和液氯；
⑧正丁烷和异丁烷
属于同系物的是 ，属于同分异构体的是 ，属于同位素的是 ，
属于同素异形体的是 ，属于同一物质的是 ．（填写序号）
19．用化学知识回答：
（1）煤矿坑道气遇到明火会发生瓦斯爆炸，该反应的化学方程式是 ，
若空气中氧气的体积分数为21%，则爆炸最猛烈时，甲烷的体积分数为 %．
（2）食品包装袋的主要成分是聚乙烯，用于制造聚乙烯的原料的电子式是 ，实验式是 ．
（3）最早发现苯的科学家是 ，能证明苯分子不是单双键交替结构的一个事实是：
．
五、物质结构题【本题包括1小题，共14分．】
20．已知短周期元素A、B、C、D、E、F、H原子序数依次递增．A元素是太阳上含量最多的元素，B元素是组成化合物种类最多的元素，C元素的氢化物与它的最高价氧化物的水化物可以化合生成一种盐I，D元素原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍，A、E同主族，D、F同主族，且F的原子序数是D的两倍．试回答下列各个小题：
（1）A、E都能跟D组成原子个数比为1：
1的化合物，写出它们的电子式：
、 ；
（2）盐I中含有的化学键类型有 ；
（3）用A、C的单质合成CA3的反应在2L的密闭容器中进行，2分钟后测得CA3的物质的量为0.2mol，则2分钟内用C单质的浓度变化表示的平均反应速率为 ．
（4）H单质跟水反应的离子方程式为 ．
（5）将用导线连接好的锌片和铜片插入F的最高价氧化物的水化物稀溶液中可以形成原电池，该电池的正极反应式为 ．
（6）A、B组成的最简单的化合物与H单质反应的第一步化学方程式为 ．
参考答案与试题解析
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】A、在ZAQ中Q左下角的数字或字母表示原子的质子数；
B、中子数=质量数﹣质子数；
C、原子中质子数等于电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数；
D、在ZAQ中Q左上角的数字或字母表示原子的质量数．
【解答】解：
A、ZAQn+微粒的质子数为Z，故A错误；
B、ZAQn+微粒所含的中子数为A﹣Z，故B正确；
C、ZAQn+微粒的质子数为Z，电子数为Z﹣n，故C错误；
D、ZAQn+微粒的质量数为A，故D错误；
故选B．
【考点】化学平衡的计算．
【分析】根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答．
aA（g）+bB（g）⇌2C（g）
变化浓度（mol/L）1.20.40.8
浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：
b：
c=1.2：
0.4：
0.8=3：
2，
故选：
B．
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．一般情况下，同一主族中元素原子序数越大，非金属性越弱，单质氧化性越弱．
A．卤素的原子序数越大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，则氢化物稳定性大小为：
HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．碱金属元素的原子序数越大，金属性越弱，最高价氧化物对应水合物的碱性越弱，则碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；
C．非金属性：
P＜S＜Cl，最高价氧化物对应水合物的酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误；
D．氧族元素中，随着原子序数递增，元素氧化性逐渐减弱，则氧化性：
O2＞S＞Se，故D正确；
故选C．
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】影响化学反应速率的有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素，金属越活泼，反应速率越大，温度、压强、催化剂、浓度等为次要因素，以此解答该题．
物质本身的性质决定反应速率，温度、压强、催化剂、浓度只是影响因素，金属的金属性越强，其反应速率越快，根据金属活动性表知，这几种金属活泼性最强的是Mg，所以速率最快的是Mg，
故选A．
【考点】化学键．
【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
A．KBr中只含离子键，故A不选；
B．NaOH中含离子键和O﹣H
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