届湖南省永州市普通高中高三毕业班下学期第三次高考模拟考试理综化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
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C.一次性口罩中的熔喷布是以聚丙烯为主要成分的高分子材料，C正确；
D.中医药在此次疫情防治中发挥了不可替代的作用，中药有效成分大多为有机物，提取常采用萃取的方法，D正确。
答案A。
2.下列对于有机化合物（a）、（b）、（c）的说法中，正确的是
A.（a）、（b）、（c）都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.（a）、（b）、（c）的二氯代物都有3种不同结构
C.（a）与CH≡C－CH＝CH2互为同分异构体
D.1mol（c）生成1molC8H18至少需要消耗4molH2
【答案】C
【分析】
题中有机物均为环烷烃，具有对称结构，据此回答问题。
【详解】A．（a）、（b）、（c）为环烷烃，结构稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B．（a）为正四面体结构，二氯代物只有1种，（b）、（c）的二氯代物有3种不同结构，B错误；
C．（a）与CH≡C－CH＝CH2的分子式相同，互为同分异构体，C正确；
D．（c）的分子式为C8H8，故1mol（c）生成1molC8H18发生加成反应，至少需要消耗5molH2，D错误。
答案C。
3.下列有关实验操作、现象及结论都正确是
选项
实验操作
现象
结论
A
在某溶液中加入少量新制氯水，再滴几滴KSCN溶液
溶液变红
溶液中一定含有Fe2+
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化但不滴落
熔点：
氧化铝>
铝
C
取1mL蔗糖溶液，加入5滴稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾
无砖红色沉淀产生
蔗糖未水解
D
向1mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入几滴0.1mol/LNaCl溶液后，再向其中滴加几滴0.1mol/LKI溶液
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【详解】A．若原溶液中有Fe3+，现象相同，所以该实验无法确定是否含有Fe2+，可以先加KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水后溶液变红，则可说明有Fe2+，故A错误；
B．铝箔在空气中被氧化为氧化铝，加热时，表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了里边熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故B正确；
C．蔗糖水解后检验葡萄糖,应在碱性条件下,该操作中没有加碱至碱性,不能检验葡萄糖,故C错误；
D．硝酸银过量,均为沉淀的生成,并不存在沉淀的转化,无法比较二者的溶度积,故D错误；
故答案为B。
4.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究有突出贡献的科学家。
一种“大气固碳”的锂离子电池工作原理如图所示,该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3被氧化,释放出CO2和O2。
下列说法不正确的是
A.该电池应选用无水电解质
B.该电池放电时的正极反应为4Li＋＋3CO2＋4e－＝C＋2Li2CO3
C.充电时若电极A质量增加14g,则聚合物电解质膜上通过电子2mol
D.该电池放电、充电各一次且都转移4mole−时,理论上能固定1molCO2
放电时,A极上Li失电子,则A为负极,B为正极,正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；
充电时,充电时选用合适催化剂,只有Li2CO3发生氧化反应,释放出CO2和O2据此分析。
【详解】A．Li能与水反应,因此选用无水电解质,故A正确；
B．放电时,正极上CO2得电子生成C和Li2CO3,则电极反应式为4Li＋＋3CO2＋4e－＝C＋2Li2CO3,故B正确；
C．充电时若电极A质量增加14g,Li的物质的量为=2mol,发生的电极反应式为Li++e-=Li,外电路转移电子2mol,但聚合物电解质膜上通过Li+的物质的量为2mol,故C错误；
D．电池每放、充电各一次转移4mol电子就有1mol二氧化碳还原生成碳,即理论上能固定1molCO2,故D正确；
故答案为C。
5.碲被誉为“现代工业的维生素”,它在地壳中丰度值很低,某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲工艺流程如图所示。
下列有关说法不正确的是
已知：
①“焙烧”后,碲主要以TeO2形式存在。
②TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱
A.“焙烧”用到的硅酸盐仪器主要有：
坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒
B.“碱浸”时反应的离子方程式为TeO2＋2OH－＝＋H2O
C.“碱浸”后所得的滤渣中含有Au、Ag,可用稀盐酸将其分离
D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2
粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）,通入氧气焙烧,可生成TeO2和CuO,加入氢氧化钠溶液碱浸,生成可溶于水的Na2TeO3,过滤得到的滤渣含有CuO,滤液含有TeO32-,再加入硫酸酸化得到含有Te4+的溶液,最后加入亚硫酸钠还原并过滤得到粗碲,以此解答该题。
【详解】A．焙烧固体,应用坩埚,且放在泥三角上,另外加热时需要,故酒精灯,并用玻璃棒搅拌,故A正确；
B．“碱浸”时TeO2是两性氧化物,可与氢氧化钠溶液反应,反应的离子方程式为TeO2+2OH-═TeO32-+H2O,故B正确；
C．“碱浸”后所得的滤渣中含有的Au、Ag,均为不活泼金属,不溶于稀盐酸,无法用稀盐酸将其分离,应选择稀硝酸,故C错误；
D．还原反应的离子方程式是2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
2,故D正确；
6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,由它们组成的四种化合物甲、乙、丙、丁具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
已知甲中含有四种元素,其焰色反应为黄色,丁为无色无味的气体,下列说法中不正确的是
A.丁的结构式可能为O＝C＝O
B.X、Y的氢化物的沸点：
X<
Y
C.Y元素与W、X、Z元素均可形成多种化合物
D.W、Z形成的离子化合物,能与水反应产生氢气
甲中含有四种核电荷数依次增大的短周期元素组成,其焰色反应为黄色,则为钠的化合物,且甲受热分解,则甲应为NaHCO3,丙为Na2CO3,乙为NaOH；
丁为无色无味的气体,应为CO2,故W、X、Y、Z四位短周期元素依次为H、C、O、Na。
【详解】由分析知：
W、X、Y、Z四位短周期元素依次为H、C、O、Na,甲为NaHCO3、丙为Na2CO3、乙为NaOH、丁为CO2；
A．丁为CO2,其结构式为O=C=O,故A正确；
B．C的氢化物常温下有气态如CH4、液态如C6H14,固态如C16H34,而O的氢化物H2O和H2O2常温下均为液态,则C的氢化物沸点不一定小于O的氢化物的沸点,故B错误；
C．O与氢可组成H2O和H2O2,与C可组成CO和CO2,与Na可组成Na2O和Na2O2,故C正确；
D．Na与H组成的离子化合物NaH,溶于水生成NaOH和H2,故D正确；
7.25℃时,向0.1L0.1mol·
L－1CH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体,恢复至原温度后溶液中离子浓度关系如下图所示（忽略溶液体积变化）。
下列有关叙述正确的是
A.25℃,CH3COOH的Ka数量级为10－4
B.B点：
加入的NaOH的物质的量为0.005mol
C.A点：
c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）－c（H＋）>
0.1mol·
L－1
D.A到C的过程中不考虑温度变化：
增大
【答案】D
Ka=,纵坐标可以改换为=lgKa-lgc（H+）=lgKa+pH,根据图像回答问题。
【详解】A.25℃,根据A点坐标可知,当pH=2.85时,lgKa+pH=-1.85,即Ka=10-4.7,CH3COOH的Ka数量级为10－5,A错误；
B.B点时,醋酸和醋酸根浓度相等,原CH3COOH溶液0.1L0.1mol·
L－1,即B点时n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.01mol,根据电荷守恒可知,c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,n（Na+）=n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.005+n（OH-）-n（H+）,环境pH＜7,加入的NaOH的物质的量小于0.005mol,B错误；
C.A点时,根据物料守恒可知,c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L,pH＜7,溶液显酸性,即c（CH3COO－）＋c（OH－）＋c（CH3COOH）－c（H＋）＜0.1mol·
L－1,C错误；
D.根据醋酸根的水解方程可知,醋酸根水解常数Kb=,A到C的过程中不考虑温度变化,水解常数不变,加入的氢氧化钠固体增大,钠离子浓度不断增大,增大,D正确。
答案为D。
8.六氟磷酸钠（NaPF6）极易溶于水,可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂,可作高能钠电池的电解质。
工业上以氟磷灰石[Ca5（PO4）3F]、NaCl为主要原料,制备六氟磷酸钠的工艺流程如下：
HF的熔点为－83℃,沸点为19.5℃。
回答下列问题：
（1）氟磷灰石粉碎的目的是________________________。
（2）HF液化时产生的二聚物（HF）2能发生微弱的电离,与NaCl反应生成NaHF2,请写出该二聚物的电离方程式：
________________________。
（3）为避免废水中NaH2PO4的污染,常在其中加入石灰,将磷元素全部转化成磷酸钙,进行回收利用。
已知常温下Ksp[Ca3（PO4）2]＝1.96×
10－29,当处理后的废水中c（Ca2＋）＝1.0×
10－3mol·
L－1时,则溶液中c（）＝________________________mol·
L－1。
（4）操作③油浴加热目的是________________________。
（5）反应①中除生成白磷（P4）外,还产生SiF4和一种还原性气体,写出该反应的化学方程式：
（6）六氟磷酸钠粗品的提纯：
将六氟磷酸钠粗品（杂质主要是微量铁盐）溶于一定量乙醇中,加入适量5%的NaOH甲醇溶液,使溶液保持碱性,离心将不溶杂质除去。
通过________________________（填操作方法）将溶剂回收,减压条件下结晶,得到NaPF6·
H2O,干燥得到无水盐。
当加入NaCl的质量为117.0g时,实验中得到六氟磷酸钠精品283.0g,则产率为________________________（结果保留3位有效数字）。
【答案】
（1）.增大反应物的接触面积,加快反应速率
（2）.（HF）2H++或2HFH++（3）.1.4×
10－10（4）.除去残留的氟化氢（5）.4Ca5
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