钠的重要化合物教案教学设计Word文件下载.docx

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第一课时，氧化钠和过氧化钠及焰色反应。

教学目标

【知识与技能】 

1.通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。

2.知道焰色反应及其用途，学会用焰色反应鉴别钠元素和钾元素的具体操作过程。

【过程与方法】 

（1）通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。

（2）通过Na2O2和水和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。

【情感态度与价值观】 

①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。

②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

教学重点

1.Na２O２的性质。

2.通过焰色判断元素。

教学难点

过氧化钠与水和二氧化碳的反应。

教学用具

脱脂棉、胶头滴管、铁架台、镊子、Na２O２、水、小试管、酒精灯、长木条、碳酸钠溶液、酚酞溶液。

教学过程

［回顾］同学们，之前我们学习过钠，钠都有哪些性质？

［回答］钠与水、氧气的反应。

今天我们就讲氧化钠和过氧化钠。

［板书］第二节钠的化合物

［回顾］CaO和水及CO2反应，推出Na2O与水和CO2反应的化学方程式。

［讲解］Na２O是一种白色固体，也能与H２O和CO２反应，分别生成NaOH和Na２CO3。

［板书］一、Na２ONa2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO2

［回顾］上次课老师做过一个实验，钠燃烧生成过氧化钠，那如果实验室钠或者钠的化合物着火了，我们怎么灭火呢?

［学生］水、二氧化碳等。

（副板书）

［教师］对，这是我们的常识。

但下面请同学们先看一个现象。

（取适量黄色固体药品放在脱脂棉上）

［演示实验］蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。

［教师］当我在脱脂棉上滴上水后同学们看到了什么现象？

［学生］脱脂棉突然着火了。

［引入新课］水火不相容的真理，却在化学老师的手里被改变了。

我们接下来的研究就会解决这个问题。

刚才我取的黄色药品就是钠的一种化合物。

［教师］同学们想认识刚才的实验中我取用的淡黄色固体（展示）是什么吗？

好，现在告诉大家它就是过氧化钠。

［板书］二、Na2O2

［教师］我们先来分析过氧化钠中元素的化合价。

钠元素在化合物中显几价呀（＋1价），所以氧元素在这里显-1价（标出化合价）。

由实验现象我们可知，Na2O2与H２O一定发生了化学反应。

脱脂棉着火说明该反应是放热的。

那它们反应一定还生成了什么物质呢?

［板书］Na2O2+H2O—？

+O2↑

［教师］刚才大家看不清楚过氧化钠和水反应的现象。

下面我们在试管中重现这个反应现象。

［演示实验］把水加入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

［讲解］由刚才带火星的木条复燃和溶液变红（红色又退去是过氧化钠还有漂白性即强氧化性）可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O２。

（配平化学方程式）同学们写出离子式。

［板书］2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

［过渡］如果过氧化钠仓库失火，我们不能用水来灭火了，那用二氧化碳可以吗？

［演示实验］脱脂棉在二氧化碳气体中燃烧。

［讲解］实验说明Na2O2与CO２反应时也生成了O２（支持了脱脂棉的燃烧）。

其实反应中还生成了Na２CO3。

［板书］２Na２O２＋２CO２====２Na２CO3＋O２

［教师］同样的请同们判断是否是离子反应。

［思考题］1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。

Na2O2应怎样保存?

［过渡］同样是由钠元素与氧元素组成的化合物Na２O，却有着与Na2O2不同的性质。

由提案

［比较Na２O与Na2O2的性质］

过氧化钠

氧化钠

色态

淡黄色固体（图）

白色固体（图）

化学式

Na２O２

Na２O

与水反应式

2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O2＋H2O=2NaOH

与CO2反应式

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O２

Na2O＋CO2=Na2CO2

【过渡】我们在观察钠燃烧时，火焰呈黄色；

烟火的五彩缤纷，这些在化学上称为焰色反应。

【板书】三、焰色反应 

【老师讲解】焰色反应的定义：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的焰色，在化学上称为焰色反应；

其属于物理反应。

【实验演示】演示实验，教师说学生做

1、教师叫学生上讲台将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯灼烧至没有颜色， 

2、接着蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察颜色；

【教师活动】总结实验步骤可概括为：

洗、烧、蘸、烧、看【教材观察】其他一些金属的焰色反应。

强调观察K离子焰色反应时要透过蓝色的钴玻璃。

【课后练习】有两瓶无色溶液，分别是稀盐酸（a）和碳酸钠（b）溶液，不用任何试剂，如何鉴别这两种溶液？

［布置作业］习题1、4

［板书设计］钠的重要化合物

一、Na２ONa2O＋H2O=2NaOHNa2O＋CO2=Na2CO2

二、Na２O2（强氧化性、漂白性）

2Na２O2＋２H２O=４NaOH＋O２↑

2Na２O2＋２CO２=２Na２CO３＋O２

三、焰色反应洗、烧、蘸、烧、看

课后反思（附件1）

钠的重要化合物教学设计

教材分析：

本课内容选自人教版必修一第三章第二节第一小节第一课时氧化钠和过氧化钠及焰色反应。

课标对本节的要求是，了解钠的重要化合物的主要性质；

通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力；

通过比较归纳，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法；

通过知识在生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感；

为化学必修2的学习打下重要的基础

学情分析：

此前，学生已在九年级化学和必修1 

第三章第一节《金属的化学性质》中初步了解了钠的化合物的基本性质。

但是，学生对过氧化钠仅了解物理性质，需要通过实验，帮助学生进一步加深对本部分知识的了解和掌握。

本部分内容是学生进入高中以来首次学习元素化合物知识，需要了解“金属单质—金属氧化物—金属氢氧化物—金属盐”的知识呈现过程，有助于今后元素化合物的学习。

（2）通过对氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。

（2）通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。

教学过程设计

一、问题导入，通过提问学生对第一节钠学习的相关知识引入今天的教学内容，既可以巩固前面又可以引出主旨。

二、对比推导，由之前对CaO的学习类推Na2O的性质，这里可以锻炼和提高学生的对比推理能力，对今后学生学习相似物质的化学性质打下基础。

三、实验探究，提出问题，通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。

［板书］Na2O2（强氧化性、漂白性），2Na2O2+2H2O=？

+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

四、否定了水能“灭火”，再通过过氧化钠与二氧化碳反应的实验，以直观的实验现象为引导，突破Na2O2与CO2的反应的教学难点，同时加深对过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的理解，进一步激发学生学习化学的兴趣。

五、有学案带领学生比较氧化钠和过氧化钠的性质，再一次巩固学生学习本课的知识点。

一、Na２O

三、焰色反应 

洗、烧、蘸、烧、看

总结

1．氧化钠和过氧化钠的比较

氧化物

氧化钠（Na2O）

过氧化钠（Na2O2）

氧元素化合价

氧元素化合价为－2

氧元素化合价为－1

颜色、状态

白色固体

淡黄色固体

与水反应

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2===Na2CO3

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

与盐酸反应

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑

漂白作用

无

有

用途

制NaOH

作供养剂（用于潜水、航空）；

强氧化剂

作漂白剂（用于漂白羽毛等）

保存

干燥、密封

转换

2Na２O＋O2===2Na2O2

1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（　D　）

A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

2.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（　D　）

A．HClB．K2SO4C．CuCl2D．Ca（HCO3）2

3.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察不到的现象是（　D　）

A．有大量气泡产生B．溶液颜色先变为蓝色

C．最后溶液褪色D．最后溶液变为蓝色

4．下列判断正确的是（　A　）

A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B．用纯的CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2