上海临港第一中学中考二轮复习化学推断题专题训练.docx

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上海临港第一中学中考二轮复习化学推断题专题训练

上海临港第一中学中考二轮复习化学推断题专题训练

一、中考化学推断题

1．已知A-E是初中化学的常见物质；A是一种常用于灭火的气体，可用于制汽水；B是胃酸中的主要成份；C和D是两种常见的碱；E是一种钠盐，其水溶液呈碱性．请回答下列问题：

（1）A和B的化学式分别是_____、_____。

（2）C和D的溶液中都含有的阴离子是_____（写离子符号）。

（3）若D和E反应可以得到C，请写出D和E反应的化学方程式_____，C的俗名是_____（写一种）；D的用途有_____（写一种）。

【答案】CO2HClOH-Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤

【解析】

【详解】

（1）A是一种常用于灭火的气体，所以A是二氧化碳，因为二氧化碳可用于灭火，B是胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以填：

CO2HCl；

（2）C和D都是碱，碱中都有氢氧根离子，且氢氧根离子是阴离子，所以填：

OH-；

（3）因E是一种钠盐且水溶液显碱性，所以E可能是碳酸钠，因D和E反应可得到C，所以可能是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，所以C可能是氢氧化钠，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，D可能是氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤，所以填：

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH火碱改良酸性土壤

2．首届进口博览会的吉样物“进宝”为手持的四叶草的“国宝”大熊猫，代表幸运幸福。

化学物质世界也迎来了一只手持四叶草的“进宝”物质X，如图所示。

四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物。

（1）物质C为_____；物质B在生活中的一种用途是_____；

（2）A和D反应的化学方程式可能是_____或_____；

（3）手持四叶草的“进宝”物质X需满足：

A、B、C、D分别通过一步反应能直接转化为X，则物质X是_____。

【答案】碳（或C）支持燃烧或急救病人等CO+CuO

Cu+CO2Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2二氧化碳或CO2

【解析】

【分析】

四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，因此A是一氧化碳，B是氧气，C是碳。

【详解】

（1）四叶草的叶子由A、B、C、D四种物质构成，且相邻两叶片之间会发生反应；其中C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧气，C是碳；氧气的用途是支持燃烧和供给呼吸。

（2）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，或一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳化学方程式为

或

。

（3）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故X是二氧化碳。

【点睛】

C、D是黑色固体，B、C为单质，A、D为氧化物；黑色的碳和氧化铜在高温下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

3．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A的常见用途为____（任写一条）。

（2）反应①的现象为______。

（3）写出反应③的化学方程式_____。

【答案】作燃料黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色

【解析】

【分析】

A是天然气的主要成分，则A为甲烷；甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，则C为二氧化碳；反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，则E为硫酸铜；反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，代入验证，推理正确。

【详解】

（1）A是甲烷，是天然气的主要成分，可作燃料，故填：

作燃料。

（2）反应①是氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水，其现象为黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故填：

黑色固体逐渐减少或消失，溶液由无色变为蓝色。

（3）反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故填：

。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

4．高纯碳酸钙广泛应用于电子、医药等领域。

某化工厂利用优质石灰石（含少量SiO2等不溶于水和稀盐酸的杂质）为原料得到高纯CaCO3．其工艺流程如图：

（1）该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和_____（填名称）。

（2）实验室进行操作I的名称是_____，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_____。

（3）请完成“转化”步骤中发生反应的化学方程式：

CaCl2+_____NH3+CO2+_____═CaCO3↓+2NH4Cl

（4）该工艺的副产品NH4Cl的用途有_____（写出一种即可）。

【答案】二氧化硅（填名称）过滤玻璃棒2H2O氮肥

【解析】

【详解】

（1）氧化物是两种元素组成且其一为氧元素的化合物，所以该流程图中出现的氧化物有二氧化碳和二氧化硅；

（2）实验室进行操作I得到不溶性物质和溶液，所以为固体和液体分离，为过滤，进行该操作时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（3）根据图中“转化”步骤中反应物为氯化钙和氨气以及二氧化碳，据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，生成物氯化铵中氮原子和氢原子个数小于氨气中氮原子和氢原子个数比，所以水应该也是反应物，所以发生反应的化学方程式：

CaCl2+2NH3+CO2+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl；

（4）该工艺的副产品NH4CI的用途有氮肥。

5．如图A﹣F都是初中化学常见的物质．图中的反应条件已略去．已知A常温下为液体，F是一种难溶性的蓝色固体．（资料：

难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变）．请回答下列问题．

（1）A的名称是_____；F的化学式为_____．

（2）反应①的现象为_____；

（3）写出另一个F能发生的反应方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）．

【答案】

（1）A水FCu（OH）2

（2）黑色固体变为红色，且有水珠出现（3）Cu（OH）2+H2SO4====CuSO4+2H2O复分解反应

【解析】

试题分析：

难溶性碱受热易分解为两种氧化物，反应中各元素化合价不变，且A是一种液体，说明F是氢氧化铜，而A是分解后得到的水，同时E是氧化铜，水电解生成氧气和氢气，氢气能够和氧化铜反应得到水和铜单质，说明Ｃ是氢气，而Ｂ是氧气，二者反应得到水。

带入后符合题意。

考点：

物质的鉴别

6．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

（1）请回答以下问题：

B溶液中的阴离子是_______（填名称），I物质的名称是：

___________；

（2）反应②的化学方程式为：

_______________；生成G的化学反应方程式为:

_______________；

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____；D物质中金属元素的化合价为：

______；

【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③④+2

【解析】

【分析】

A为生活中使用最多的金属，则A为铁；C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。

【详解】

（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；

由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。

（2）由分析可知，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

（3）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是③④，故填③④；

物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。

7．A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。

已知A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂。

则反应①的基本反应类型是_____；A与C反应的化学方程式为_____；E→D的化学方程式为_____。

【答案】置换反应CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3

CaO+CO2↑）

【解析】

【分析】

根据A～E是初中化学常见的物质，A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂，所以C是盐酸，B是氢气，E是碳酸钙，碳酸钙和D可以相互转化，所以D是二氧化碳，氢气会与A反应，A会转化成二氧化碳，所以A是氧化铜。

【详解】

由上分析可知反应①是氢气和氧化铜加热生成铜和水，基本反应类型是置换反应；A与C的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为

；E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

【点睛】

C是胃液的主要成分，C是盐酸，B是密度最小的气体，B是氢气，E可用作补钙剂，E是碳酸钙。

8．根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：

（1）D是______（填化学式）。

（2）若B是水，则A是______（填化学式）。

（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为______。

（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：

生成白色沉淀C的反应：

______；

生成红褐色沉淀E的反应：

______。

【答案】FeCl3Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

【解析】

【分析】

加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黄色溶液D，故C是硫酸钡，由于D加入氢氧化钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁，则D是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断合理；

【详解】

（1）D是氯化铁，化学式为FeCl3；

（2）若B是水，A是溶解后形成的硫酸铁溶液，故A是硫酸铁固体，化学式为Fe2（SO4）3；

（3）若B是酸，则与A发生的反应为