高考化学难点剖析专题07离子反应图像练习Word下载.docx

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Y

硫酸铝

【答案】A

2．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）

A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

【答案】B

【解析】A选项，首先CO2先与Ca（OH）2反应，再和KOH反应，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙；

B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，只产生硫酸钡沉淀；

C选项，1molKAl（SO4）2，加入1.5mol的Ba（OH）2时生成1.5molBaSO4和1molAl（OH）3，沉淀的物质的量最大为2.5mol，再加入0.5molBa（OH）2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl（OH）3；

D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解。

A选项，首先CO2先与Ca（OH）2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，故A错误；

B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故B选项正确；

C选项，假设溶液中含1molKAl（SO4）2，加入1.5mol的Ba（OH）2时生成1.

5molBaSO4和1molAl（OH）3，沉淀的物质的量最大为2.5mol，再加入0.5molBa（OH）2，生成0.5molBaSO4，溶解1molAl（OH）3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，故C错误；

D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于1︰1，此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到1︰4时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下，H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；

Al（OH）3+3H+ 

=Al3+ 

+3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大，再加入3份盐酸沉底全部消失，图像应该是个“非等腰三角形”，与D所给图像不符合，故D错误。

3．向100mL0.1mol·

L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·

L-1 

Ba（OH）2溶液。

随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。

则下列说法中正确的是

A．a点对应的沉淀只有BaSO4

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c点溶液呈碱性

D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mL

【答案】C

【解析】NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。

开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；

再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；

当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；

继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。

则A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，A错误；

B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3・H2O，B错误；

C、由分析可知，c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，C正确；

D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol÷

0.1mol/L=0.25L=250mL，D错误。

4．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_____________________________________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与

（1）相同的是______（填序号）。

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用下图中的__________曲线表示（填序号）。

【答案】Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2OAC

【解析】

（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O；

（2）A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，A正确；

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好完全沉淀，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O，B错误；

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＝BaSO4↓＋H2O，C错误；

答案选A。

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，恰好反应时生成硫酸钡沉淀和水，导电性近乎为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合。

答案选C。

5．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀，在所得的悬独液中逐滴加入1mol·

L-1H

Cl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

试回答：

（1）A点沉淀物的化学式为__________________，A到B段发生反应的离子方程式为_________________。

（2）原混合物中MgCl2、AlCl3的物质的量比为_______________，HCl溶液在Q点的加入量是_______mL。

【答案】Mg（OH）2AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓1：

1130

B-C过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁,所以C点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠。

详解:

（1）向水中固体组成的混合物溶液中加入盐酸时,O-A时没有沉淀生成,说明此时盐酸和氢氧化钠反应,即:

NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,溶液中NaOH过量,此时溶液中铝离子为偏铝酸根离子,溶液中存在的沉淀为Mg（OH）2；

-B段,有沉淀生成,应为盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,离子反应方程式为AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓，

因此，本题正确答案是：

Mg（OH）2；

AlO2－+H++H2O＝Al（OH）3↓

（2）B-Q过程中,氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁,所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠,原反应物为:

NaOH、MgCl2、AlCl3和盐酸,对比知反应前后MgCl2、AlCl3不变,实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应,所以Q点可以看做氢氧化钠和盐酸二者恰好反应,n（NaOH）=n（HCl）,

（1）中已分析:

B点溶液中存在的溶质是氯化钠,由Na+离子和Cl-离子守恒得,原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）,

因n（MgCl2）=

=0.02mol,n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=1mol/L×

（30-10）×

10-3L=0.02mol,

n（MgCl2）：

n（AlCl3）=0.02mol:

0.02mol=1:

1

所以，n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.02mol×

2+0.02mol×

3+1mol/L×

0.03L=0.13mol,

则V（HCl）=

=

=0.13L=130mL，

1:

1；

130。

6．向30mL某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的组成也不同。

若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入的盐酸体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线Y表明N中的溶质为_______________________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________；

由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为X:

Y=___________。

【答案】NaOH和Na2CO30.25mol/L10:

3

【解析】曲线X，Y开始没有气体产生，加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为:

HCO3-+H+=H2O+CO2↑，再结合反应OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-，可以知道,若X中只有Na2CO3,开始发生H++CO32-=HCO3-,前后两过程消耗HCl的体积相等,而实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积,故Y曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3,Y曲线中,前后消耗盐酸的体积之比为1:

3；

则曲线X表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3,且二者物质的量之比为1:

2；

根据钠元素守恒计算原NaOH溶液的物质的量浓度；

根据曲线Y生成二氧化碳消耗盐酸体积为75-60=15mL，曲线X生成二氧化碳消耗盐酸体积为75-25=50mL，求出两次实验通入CO2的体积之比。

曲线X,Y开始没有气体产生，加入一定体积盐酸后生成气体,生成气体的反应为:

HCO3-