新课标人教版高中化学选修3第2章第2节教案文档格式.docx

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教学目标：

1、认识共价分子的多样性和复杂性；

2、初步认识价层电子对互斥模型；

3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；

4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。

重点难点：

分子的立体结构；

利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构

教学过程

创设问题情境：

1、阅读课本P37-40内容；

2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；

3、提出问题：

⑴什么是分子的空间结构？

⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？

[讨论交流]

1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；

2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；

3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。

[模型探究]

由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，分析结构不同的原因。

[引导交流]

引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。

——引出价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）

[讲解分析]价层电子对互斥模型

把分子分成两大类：

一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。

如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。

它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：

ABn

立体结构

范例

n=2

直线型

CO2

n=3

平面三角形

CH2O

n=4

正四面体型

CH4

另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。

如

H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。

因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。

（如图）课本P40。

[应用反馈]

应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。

进一步认识多原子分子的立体结构。

化学式

中心原子含有孤对电子对数

中心原子结合的原子数

空间构型

H2S

2

V形

NH2-

BF3

3

正三角形

CHCl3

4

四面体

SiF4

正四面体

[练习]：

1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是

A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl4

2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是

A、H2OB、CO2C、C2H2D、P4

3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？

①直线形

②平面三角形

③三角锥形

④正四面体

4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是

A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O

5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是

A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO2

6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是

A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl3

7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。

这种模型把分子分成两类：

一类是；

另一类是。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；

BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是

。

8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2；

SCl2；

SO32-；

SF6

第二课时

教学目标

1、认识杂化轨道理论的要点

2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征

3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型

4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力

教学重点：

杂化轨道理论的要点

教学难点：

分子的立体结构，杂化轨道理论

教学过程：

碳的价电子构型是什么样的？

甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°

28′。

说明什么？

[结论]

碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。

师：

碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？

为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。

板书：

三、杂化轨道理论

1、杂化的概念：

在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。

[思考与交流]

甲烷分子的轨道是如何形成的呢？

形成甲烷分子时，中心原子的2s和2px，2py，2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。

根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。

[讨论交流]：

应用轨道杂化理论，探究分子的立体结构。

杂化轨道数

杂化轨道类型

分子结构

C2H4

C2H2

[总结评价]：

引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下表。

中心原子孤对电子对数

[讨论]：

怎样判断有几个轨道参与了杂化？

（提示：

原子个数）

[结论]：

中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。

[讨论总结]：

三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°

的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为120°

的平面三角形，SP3杂化轨道为109°

28′的正四面体构型。

[科学探究]：

课本42页

[小结]：

HCN中C原子以sp杂化，CH2O中C原子以sp2杂化；

HCN中含有2个σ键和2π键；

CH2O中含有3σ键和1个π键

练习：

1、下列分子中心原子是sp2杂化的是

A、PBr3B、CH4C、BF3D、H2O

2、关于原子轨道的说法正确的是

A、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道

D、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

A、C原子的四个杂化轨道的能量一样

B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样

C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道

D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据

4、下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是

A、sp杂化轨道的夹角最大

B、sp2杂化轨道的夹角最大

C、sp3杂化轨道的夹角最大

D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

5、乙烯分子中含有4个C—H和1个C=C双键，6个原子在同一平面上。

下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是

A、每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道

B、每个C原子的1个2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道

C、每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道

D、每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道

6、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒的立体结构

微粒

ClO-

ClO2-

ClO3-

ClO4-

7、根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

CO2，CO32-

H2S，PH3

8、为什么H2O分子的键角既不是90°

也不是109°

28′而是104.5°

？

第三课时

1、配位键、配位化合物的概念

2、配位键、配位化合物的表示方法

3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

4、培养学生分析、归纳、综合的能力

教学重点

配位键、配位化合物的概念

教学难点

配位键、配位化合物的概念

[创设问题情景]

什么是配位键？

配位键如何表示？

配位化合物的概念？

学生阅读教材，然后讨论交流。

1、配位键

⑴概念

共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。

⑵表示

AB

电子对给予体电子对接受体

⑶条件：

其中一个原子必须提供孤对电子。

另一原子必须能接受孤对电子轨道。

[提问]举出含有配位键的离子或分子

举例：

H3O+

NH4+

[过渡]什么是配位化合物呢？

[讲解]金属离子或原子与某些分子或离子以配位键结合而形成的化合物称为配合