内蒙古阿拉善盟第一中学高二化学上学期期末考试试题Word文档格式.docx

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N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），2s时测得NH3的体积分数为25%。

则下列说法中不正确的是（　　）

A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2mol·

L－1·

s－1

B．2s时N2的转化率为40%

C．2s时混合气体中n（N2）:

n（H2）:

n（NH3）＝3:

9:

4

D．2s时NH3的浓度为0.4mol·

L－1

2．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）

①混合气体的密度　②混合气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B的物质的量浓度

A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④

3．粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），工业上常用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时（　　）

A．精炼时粗铜接电源负极B．精炼时纯铜作阴极

C．杂质都将以单质形式沉积到池底

D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子为0.04mol

4．在密闭容器中发生反应：

aA（g）cC（g）＋dD（g）反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。

下列叙述正确的是（　　）

A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动

C．a<

c＋dD．D的体积分数变大

5．对于可逆反应2AB3（g）2A（g）＋3B2（g）　ΔH>

0，下列图象不正确的是（　　）

6．下列关于某一化学反应的平衡常数的说法，正确的是（　　）

A．与该反应的压强有关

B．与反应的温度有关，还与反应本身有关

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

7．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（　　）

A．2O3（g）===3O2（g）　ΔH<

B．2CO（g）===2C（s）＋O2（g）　ΔH>

C．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH<

D．CaCO3（g）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH>

8．下列各物质的名称正确的是（　　）

A．3,3－二甲基丁烷B．2,3,3－三甲基丁烷

C．2,2－二甲基－3－乙基丁烷D．2,3－二甲基－4－乙基己烷

9．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是（　　）

A．只含有1个双键的直链有机物B．含2个双键的直链有机物

C．含1个双键的环状有机物D．含一个三键的直链有机物

10．以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

【

11．有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连结起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

则它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．D>

C>

A>

B　B．D>

B>

CC．D>

CD．B>

D>

C

12．下列化学用语书写正确的是（　　）

13．下列有机物属于芳香烃的是（　　）

14．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气、二氧化碳的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是（　　）

A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B．分子中碳、氢原子个数比为1∶2

C．有机物中必定含有氧元素D．有机物中肯定不含有氧元素

15．下列物质其结构具有正四面体构型的是（　　）

①乙烷、②CHCl3、③甲烷、④四氯化碳、⑤白磷（P4）

A．①②③　　B．③④⑤　　C．①④⑤　　D．②③④

16．下列说法中不正确的是（　　）

①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质　②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电　④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电　⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

17．下列说法正确的是（　　）

A．电解质在溶液中存在电离平衡状态

B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0

C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子

D．电解质的电离是可逆过程

18．对于锌、铜和稀H2SO4构成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2

A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④

19．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水释释后，H＋浓度下降

D．0.1mol·

L－1的醋酸溶液中，c（H＋）约为0.001mol·

20．下列叙述不正确的是（　　）

A．原电池是将化学能转化为电能的装置

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁腐蚀的负极反应：

Fe－3e－===Fe3＋

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

2Cl－－2e－===Cl2↑

21．对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）

A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

22．下列说法正确的是（　　）

A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4

B．室温下，pH＝9的碱性溶液中，存在H＋

C．中性溶液中必然有c（H＋）＝c（OH－）＝1×

10－7mol·

D．在0.1mol·

L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小

23．pH＝2的A、B两种酸溶液各取1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如图所示，则下列说法不正确的是（　　）

A．稀释后A溶液的酸性比B溶液弱

B．a＝5时，A是强酸，B是弱酸

C．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

D．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

24．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是（　　）

A．电离程度：

HCN＞HClO

B．pH：

HClO＞HCN

C．酸根离子浓度：

c（CN－）＜c（ClO－）

D．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：

25．25℃时，1mol·

L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH）分别为a、b、c（单位为mol·

L－1），下列判断正确的是（　　）

A．a＝b＝cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

26．在蒸发皿中加热蒸干再加热（低于400℃）下列物质的溶液可以得到该物质固体的是（　　）

A．氯化铝B．碳酸氢钠C．高锰酸钾D．硫酸钠

27．关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

A．水电离出的c（H＋）：

②＞①B．c（NH）：

③＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：

c（H＋）＝c（OH－）＋c（NH3·

H2O）

D．①和③等体积混合后的溶液：

c（NH）>

c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

28．向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；

继续向试管中滴加0.1mol/LKI溶液并振荡，沉淀变为黄色；

再向试管中滴入0.1mol/LNa2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。

根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（　　）

A．AgCl＝AgI＝Ag2SB．AgCl<

AgI<

Ag2S

C．AgCl>

AgI>

Ag2SD．AgI>

AgCl>

29．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。

已知通入O2一极的电极反应式是：

O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

下列有关叙述中，不正确的是（　　）

A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应

C．溶液中的OH－向负极移动D．工作一段时间后应补充KOH

30.如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，过一段时间发现d极附近有黄绿色气体产生，（c、d均为石墨电极）以下说法正确的是（　　）

A．a是电源的正极

B．电子流动的方向：

d→b

C．c极发生氧化反应

高二年级　化学答题纸

第II卷（共60分）

二、填空题

31．填空：

（14分）

（1）下列物质：

①O2　②三氯甲烷　③CH3CH2CH2OH　④O3　⑤CHCl3　⑥CH3OCH2CH3　⑦612C　⑧CH3CH（OH）CH3　⑨613C　⑩CH3OH。

其中属于同系物的有________（填序号，下同），互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________。

（2）某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，已知某环烷烃是平面结构，它的键线式为“”，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，写出它的分子式________，当它发生一氯取代物时，能生成________种沸点不同的产物。

（3）某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧。

A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，该有机物的分子式为________

32．（8分）现有浓度均为0.1mol·

L－1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）____________。

（2）将③和②等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（3）已知t℃时，Kw＝1×

10－13，则t℃（填“>

”“<

”或“＝”）________25℃。

在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a：

b＝________。

33．（16分）氨的合成原理为：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4kJ·

mol－1。

现有500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题：

（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________________；

（2）在10～20min内：

NH3浓度变化的原因可能是________；

A．加了催化剂　　　　　B．缩小容器体积

C．降低温度D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡：

平衡常数K1＝________（带数据的表