鲸鱼知识点归纳Word文档下载推荐.docx
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丙
丁
上述四种情况达到平衡后，n（CO）的大小顺序是（ ）
A．乙=丁＞丙=甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙=甲D．丁＞丙＞乙＞甲
2．（2016•莲花县二模）体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2⇌2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
3．（2016•四川）一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．设起始
=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变△H＞0
B．图中Z的大小为a＞3＞b
C．图中X点对应的平衡混合物中
=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
4．（2016•江苏）一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（ ）
容器
温度/℃
物质的起始浓度/mol•L﹣1
物质的平衡浓度/mol•L﹣1
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
Ⅲ
500
0
0.10
0.025
A．该方应的正反应放热
来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大D．a＜c+d
7．（2016•上栗县三模）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：
下列说法正确的是（ ）
X
Y
Z
初始浓度/mol•L﹣1
0.1
0.2
2min末浓度/mol•L﹣1
0.08
a
b
平衡浓度/mol•L﹣1
0.05
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣1
8．（2016•新余校级四模）在密闭容器中进行反应：
A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（ ）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0
10．（2016•武清区三模）在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
[2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0]
起始浓度/（mol•L﹣1）
平衡浓度/（mol•L﹣1）
N2O4
0.100
0.040
NO2
0.120
0.014
0.072
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＜ν（Ⅱ）
D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
11．（2016•乌鲁木齐校级二模）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）⇌Z（g）
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
12．（2016•醴陵市模拟）在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）
C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）
12．（2016•浙江）苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的Ka=6.25×
10﹣5，H2CO3的Ka1=4.17×
10﹣7，Ka2=4.90×
10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B．提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
C．当pH为5.0时，饮料中
=0.16
D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：
c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
13．（2016•江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
14．（2016•上海）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7
C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
15．（2016•天津）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．三种酸的电离常数关系：
KHA＞KHB＞KHD
B．滴定至P点时，溶液中：
c（B﹣）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．pH=7时，三种溶液中：
c（A﹣）=c（B﹣）=c（D﹣）
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH﹣）﹣c（H+）
16．（2016•江苏）H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．PH=2.5的溶液中：
c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
B．c（Na+）=0.100mol•L﹣1的溶液中：
c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：
c（Na+）＞0.100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）
D．pH=7的溶液中：
c（Na+）＞2c（C2O42﹣）
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