高中化学易错知识点归纳文档格式.docx

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11、在溶液中可能发生反应：

2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O

12、在反应CaCO3+2HCN＝CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂

13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物。

（你能配平该反应吗？

并得出该反应中电子转移个数吗？

）

14、在反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:

5

★15、某厂废水中含5.00×

10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4·

7H2O

16、在3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol

17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为：

S2O32-+2Cl2+3H2O＝2SO32-+4Cl-+6H+

18、碱洗除去铝材表面的自然氧化膜时，常有气泡冒出：

2Al+2OH-＝2AlO2-+H2↑

19、少量SO2通入到Ca（ClO）2溶液中：

SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO3↓+2HClO

20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在：

Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

21、由水电离出的c（OH-）＝10-12mol/L的溶液大量存在：

Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-

22、在高温下，2C+SiO2＝2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素

23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量

24、已知中和热△H＝-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ

25、MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极的电极反应式是

Mn2+＋2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+

26、炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe－3e-＝Fe3+，正极反应式为：

O2＋4H+＋4e-＝2H2O

27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁

28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al＋3H2O－6e-＝Al2O3＋6H+

29、已知2CO（g）

CO2（g）+C（s），T＝980K时，△H－T△S＝0。

当体系温度低于980K时，估计△H－T△S的正负符号为负，上述正反应将自发进行。

30、改变条件化学平衡正向移动时，正反应速率必然大于逆反应速率，至少某一个反应物的转化率增大。

31、室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH＝4，此酸的电离平衡常数约为1×

10-7

32、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7；

物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＞7

33、某二酸H2B在水中的电离方程式是：

H2B＝H+＋HB-、HB-

H+＋B2-，则在0.1mol/L的Na2S溶液中有c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）＝0.1mol/L

34、已知Ksp（AgCl）＝1.8×

10-10，Ksp（A,2CrO4）＝1.9×

10-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度约是4.13×

10-6mol/L，即可认为Cl-已沉淀完全，所以K2CrO4可作AgNO3溶液滴定KCl的指示剂。

35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′

36、电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极质量减少32g

37、在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ

38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的

39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是ⅠA

40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，前者的pH小于后者，则证明H2SO3酸性强于H2CO3（SO2在水中的溶解度大于CO2）

41、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法

42、10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液的体积≥10mL

44、因为Ksp（AgCl）＞Ksp（AgOH），故氨水能使AgCl溶解

45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2

46、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10x﹤y和等体积pH为2和pH为3的醋酸溶液反应，消耗等浓度的NaOH溶液体积分别为xL和yL则x﹥10y

47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol

48、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定

49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，ⅠA族元素的金属性要比ⅡA族元素的金属性强

50．混合物可以分为均匀混合物和非均匀混合物，例如，空气、溶液属于均匀混合物，而泥浆则属于非均匀混合物。

51．丁达尔现象、吸附性、盐析、渗析都和胶体有关。

52．CaO属于碱性氧化物，SO2属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Al（OH）3属于两性氢氧化物，甘氨酸属于两性化合物。

53．不同聚集状态的物质微粒的运动方式不同，固态物质微粒在固定的位置上振动（金属晶体的自由电子除外），液态物质微粒和气态物质微粒可以自由移动。

因此离子晶体不能导电。

（必修1P10）

54．物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。

55．1mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离，而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关。

（必修1P11）

以上正确的是：

6、7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47、50、51、52、53、54、55

二、元素及其化合物

1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:

1至1:

2之间

2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL

3、在空气中直接加热MgCl2·

6H2O晶体，可能生成Mg（OH）Cl或MgO

4、将0.01mol①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（忽略溶液体积变化）：

①＝②＞③＞④

5、由2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强

6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等

7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集

8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强

9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为Na2SiO3

10、利用SO2的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2

11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀

12、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或（NH4）2SO4，与强碱NaOH或Ca（OH）2加热制备氨气

13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:

4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+4

14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA

15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al

16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数（31a－42b）/31a×

100%

17、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为NA，产生的气体都为0.5mol

19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，可向试管中加水，观察颜色

20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应

21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾

22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1＞m2

23．工业上以氯气石灰水为原料制造漂白粉。

（必修1P43）

24．虽然氯气的化学性质很活泼，但常温下液氯可储存于钢瓶中。

25．工业上电解饱和食盐水制取氯气，将氯气通入提取粗盐后的母液中，再鼓入热空气，冷

凝得到粗溴。

而碘的制取是将氯气通入从海带灰溶解出的I-溶液中，再萃取得碘。

26．钠可从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质，应该在隔绝空气下进行反应。

（必修1P50）

27．钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。

28．铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为生成致密的氧化膜，工业上可以用电解法来增加铝表面氧化膜的厚度，加强对铝的保护。

但海水中受到氯离子的影响抗腐蚀性大大减弱。

（必修1P68、69）

29．炼铁原料是铁矿石、焦炭、空气、石灰石，在高温下铁矿石被焦炭还原而生成铁。

30．铁与钢的组成区别主要是铁含硅量高，钢的含硅量低。

31．金属分类上把铁归划在黑色金属里面，是因为纯铁是黑色的。

32．二氧化硅可用于制造光导纤维，硅晶体是一种重要的半导体材料，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的一种黏合剂。

33．水泥、玻璃、陶瓷是三大重要硅酸盐新产品，生产原料中都用到石灰石。

34．二氧化硫释放到空气中形成酸雨有两种途径，第一步反应都是可逆的。

35．工业制硫酸热交换器的作