高考化学一轮复习专题81弱电解质的电离平衡测文档格式.docx

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D．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度

【答案】D

【解析】A．常温下，稀释0.1mol·

L-1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4~5之间，可以说明次磷酸部分电离，为弱电解质，故正确；

B．若次磷酸为弱酸，则等pH时浓度较大，消耗的碱液的体积较大，可达到实验目的，故正确；

C．加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深，说明溶液水解显碱性，加热促进水解平衡的正向移动，可以说明为弱酸，故正确；

D．NaCl溶液和NaH2PO2溶液都为强电解质溶液，物质的量浓度相同的两种溶液，导电性相同，故错误。

故选D。

3．【贵州贵阳2018届高三5月适应性考试】已知常温时HClO的Ka=3.0×

10-8,HF的Kb=3.5×

10-4。

现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线

B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小

C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小

D．从b点到d点，溶液中

保持不变（HR代表HClO或HF）

4．【湖南师大附中2018届上学期期末】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）

编号

①

②

③

④

pH

10

4

溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸溶液

盐酸

A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：

③＞④

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：

①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11

5．【山东济宁一中2019届高三收心考试】25℃时，不断将水滴入0.1mol·

L－1的氨水中，下列图像变化合理的是（）

A．

B．

C．

D．

【解析】A、稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，故A错误；

B、，电离度始终增大，故B错误；

C、随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，故C正确；

D、随着水的滴入，氢氧根离子浓度下降，氢离子浓度增大，最后基本不变，故D错误；

综上所述，本题正确答案为C。

6．【北京西城区2018届高三上学期期末】下列方法中，可以使0.10mol·

L−1氨水中NH3·

H2O的电离程度减小的是（）

A．加入少量0.10mol·

L−1盐酸B．加水稀释

C．加入少量0.10mol·

L−1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体

【解析】A．加入少量0.10mol·

L−1盐酸可以使0.10mol·

H2O的电离程度增大，A不正确；

B．加水稀释使0.10mol·

H2O的电离程度增大，B不正确；

C．加入少量0.10mol·

L−1NaOH溶液使0.10mol·

H2O的电离程度减小，C正确；

D．加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响，D不正确。

本题选C。

7．【四川成都七中2018届高三理综测试（八）】常温下，Ka（HCOOH）=1.77×

10−4，Ka（CH3COOH）=1.75×

10−5，Kb（NH3·

H2O）=1.75×

10−5，下列说法正确的是（）

A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

B．0.2mol·

L-1HCOOH与0.1mol·

L-1NaOH等体积混合后：

c（HCOO−）+c（OH−）<

c（HCOOH）+c（H+）

C．浓度均为0.1mol·

L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：

前者大于后者

D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

8．【全国大联考2019届高三入学调研】浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．相同温度下，电离常数K（HX）：

a>

b

C．常温下，由水电离出的c（H+）·

c（OH-）：

a<

D．lg

=3，若同时微热两种溶液，则

减小

9．【四川广安、眉山、内江、遂宁2018届高三二诊】常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数（lgC）间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是（）

A．HB的电离常数（KA）数量级为10-3

B．其钠盐的水解常数（Kh）大小关系是：

NaB>

NaA

C．a、b两点溶液中，水的电离程度b<

a

D．当lgC=-7时，两种酸溶液均有pH=7

【答案】B

【解析】A．B点，c=10-3mol·

L－1，c（H＋）=10-6mol·

L－1，c（B-）=10-6mol·

L－1，HB的电离常数（KA）=10-6×

10-6/10-3=10-9,故A错误；

B、与A同理，Ka=10-4×

10-4/10-3=10-5，HB酸性弱，对应的盐水解能力强，故B正确；

C、a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>

a，故C错误；

D、当lgC=-7时，HB中c（H＋）=

mol·

L－1，HA中c（H＋）=

L－1，pH均不为7，故D错误；

故选B。

10．【浙江温州2018届高三二模】在常温下，下列说法正确的是（）

A．相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH（盐酸）＞pH（醋酸）

B．相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，c（NH4+）＞c（Na+）

C．相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积v（氨水）＞v（NaOH）

D．相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合，若pH=7，则c（CH3COOH）＞c（NaOH）

二、非选择题（50分）

11．（11分）【2018年10月1日《每日一题》一轮复习】为了证明一水合氨（NH3·

H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：

0.010mol·

L－1氨水、0.1mol·

L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。

已知pH均为常温下测定。

（1）甲用pH试纸测出0.010mol·

L－1氨水的pH为10，就认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？

________（填“正确”或“不正确”），并说明理由_____________________________。

（2）乙取出10mL0.010mol·

L－1氨水，用pH试纸测其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH3·

H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？

_______________________________（用“等式”或“不等式”表示）。

（3）丙取出10mL0.010mol·

L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变________（填“深”或“浅”）。

你认为这一方法能否证明NH3·

H2O是弱电解质？

________（填“能”或“否”），并说明原因：

____________________________________。

（4）请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明NH3·

H2O是弱电解质：

_________________________________________________。

【答案】

（1）正确（1分），若是强电解质，则0.010mol·

L－1氨水中c（OH－）应为0.01mol·

L－1，pH＝12；

用pH试纸测出0.010mol·

L－1氨水的pH为10，说明NH3·

H2O没有完全电离，应为弱电解质（2分）

（2）a－2＜b＜a（2分）

（3）浅（1分），能（1分），0.010mol·

L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：

一是氯化铵在水溶液中电离出的

水解使溶液显酸性，加入氨水中使其pH减小；

二是

使NH3·

H2O的电离平衡NH3·

H2O

＋OH－逆向移动，从而使溶液的pH降低。

这两种可能均证明NH3·

H2O是弱电解质。

（2分）

（4）取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.1mol·

L－1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH＜7（方案合理即可）（2分）

12．（12分）【山东临沂市临沭一中2018届高三10月调研】常温下，部分酸的电离平衡常数如下：

化学式

HK

HCN

H2CO3

电离常数

Ka=3.5×

10-4

Ka=5.0×

10-10

Ka1=4.3×

10-7，Ka2=5.6×

10-11

（1）c（H+）相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c（H+）约为____________mol/L。

若使此溶液中HCN的电离程度增大且c（H+）也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为_________________________。

（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。

（1）c（HCN）>

c（H2CO3）>

c（HF）（2分）

（2）

×

10-6（2分）升高温度（2分）

（3）小于（1分）小于（1分）（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-（2分）

（5）测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的