卓顶精品某省重点高中化学《常见气体的制取和检验》docWord文档格式.docx
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收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
②制取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——HCOOHCO↑+H2O
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
②制取方程式——CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
15。
硝酸
实验室制法:
2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+HNO3↑
工业制法:
一氧化氮与水反应。
检验硝酸根:
棕色环[Fe(NO)(H2O)5]2+
16。
三氧化硫。
制取:
五氧化二磷夺取浓硫酸中的水分。
使三氧化硫逸出。
再根据三氧化硫的熔点低。
进行冷凝。
得到固体。
某省重点高中化学中各种离子或物质的检验方法
K+:
焰色反应紫色Na+:
焰色反应黄色
Ba2+:
加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+:
焰色反应砖红色,加入Na2CO3后产生白色沉淀
AL3+:
加入NaOH后先产生白色沉淀,后沉淀溶解。
Fe3+:
加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:
先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:
一般为蓝色溶液,加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:
加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+:
加入OH-,加热产生无色气体,可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-:
加入H+、Fe产生红棕色气体,或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:
加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
Br-:
加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。
I-:
加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。
SO42-:
加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32
-:
加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体,能使品红褪色。
HSO3-:
CO32-:
加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体,不能使品红褪色。