人教版高中化学选修四测试题及答案全套文档格式.docx
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3.下列说法不正确的是（ ）
A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D．在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热
4.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。
已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：
198P﹣O：
360O═O：
498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（ ）
A．释放1638kJ的能量
B．吸收1638kJ的能量
C．释放126kJ的能量
D．吸收126kJ的能量
5.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（ ）
A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统
6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）====CO2（g）+3H2（g）ΔH=+49.0kJ·
②CH3OH（g）++
O2（g）====CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9kJ·
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2（g）的ΔH＞﹣192.9kJ·
7.下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH
（1）+3O2（g）====2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0kJ·
（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）====NaCl（aq）+H2O
（1）ΔH=+57.3kJ·
（中和热）
C．S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH=﹣269.8kJ·
（反应热）
D．2NO2====O2+2NOΔH=+116.2kJ·
8.下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH＝1.90kJ·
mol－1可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式：
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH＝－285.8kJ·
mol－1
D．在稀溶液中，H（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3kJ·
mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
9.已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝－24.8kJ·
Fe2O3（s）＋
CO（g）===
Fe3O4（s）＋
CO2（g）ΔH＝－15.73kJ·
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH＝640.4kJ·
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（ ）
A．－218kJ·
B．－109kJ·
C．218kJ·
D．109kJ·
10.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
11.下列说法错误的是（ ）
A．S（g）+O2（g）===SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2，则ΔH1＜ΔH2
B．Zn（s）+CuSO4（aq）===ZnSO4（aq）+Cu（s）ΔH=﹣216kJ•mol﹣1，则反应总能量＞生成物总能量
C．已知C（石墨，s）===C（金刚石，s）ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
D．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
12.已知：
a．C2H2（g）+H2（g）====C2H4（g）ΔH＜0
b.2CH4（g）===C2H4（g）+2H2（g）ΔH＞0
判断以下3个热化学方程式：
①C（s）+2H2（g）====CH4（g）ΔH1
②C（s）+
H2（g）====
C2H2（g）ΔH2③C（s）+H2（g）====
C2H4（g）ΔH3
ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（ ）
A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
B．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1
C．ΔH3＞ΔH1＞ΔH2
D．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
13.根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2（g）+H2（g）
2HI（g）ΔH=-9.48kJ·
（ii）I2（s）+H2（g）
2HI（g）ΔH=+26.48kJ·
下列判断正确的是（ ）
A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定
D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低
14.下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）
A．碳和二氧化碳
B．1mol碳和3mol碳
C．3mol乙炔和1mol苯
D．淀粉和纤维素
15.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应
D．氧化钙溶于水
二、填空题（共3小题）
16.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：
C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l） ΔH1＝－akJ·
途径Ⅱ：
C3H8（g）===C3H6（g）＋H2（g） ΔH2＝＋bkJ·
2C3H6（g）＋9O2（g）===6CO2（g）＋6H2O（l） ΔH3＝－ckJ·
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH4＝－dkJ·
mol－1（a，b，c，d均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）由于C3H8（g）===C3H6（g）＋H2（g）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是________。
（3）b与a、c、d的数学关系式是________。
17.已知一些烷烃的燃烧热如下表：
（1）热稳定性：
正丁烷________（填“＞”或“＜”）异丁烷。
（2）写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
（3）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越________（填“多”或“少”）。
（4）有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在3540kJ·
mol－1左右”，你认为正确吗？
理由是________________________________________________________________________。
18.已知下列热化学方程式：
①H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）
ΔH＝－285.0kJ·
②H2（g）＋
O2（g）===H2O（g）
ΔH＝－241.8kJ·
③C（s）＋
O2（g）===CO（g）
ΔH＝－110.5kJ·
④C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·
回答下列各问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是____________________________________________
（2）H2的燃烧热ΔH＝____________；
C的燃烧热ΔH＝____________。
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热ΔH＝________，其热化学方程式为_____________________________
三、实验题（共3小题）
19.小明在爸爸的实验室里看到如图所示的“保温瓶式量热计”。
这种仪器由保温和测温两部分组成的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。
爸爸将不同浓度的酸（A）和碱（B）溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热计温度的升高值Δt，得到下表：
请就此实验回答下列问题：
（1）盐酸、硫酸与NaOH反应是____（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是______________________________
（3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是________。
A．使用盐
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