课标版年《高考风向标》化学 第七部分 化学实验部分 第35讲 物质的制取docWord下载.docx
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气体制取的类型②固体＋液体（不加热）；
③固液＋液液（加热）。
气体收集方法：
①集气法；
②集气法。
物质的制取
气体的干燥、净化和尾气处理装置
制备的基本过程：
（1）组装（从到，从到）；
（2）检验气密性；
（3）加入药品；
（4）排尽装置内空气；
（5）验纯；
（6）反应；
（7）拆除装置。
特别提醒：
许多实验试题是源于教材上典型实验的改装或者创新。
因此在高考的实验备考复习过程中，对教材上的演示实验的复习应该进行落实和巩固，尤其是对一些物质的制备实验和物质的性质实验应进行深入的探究，对实验中所涉及的重要化学方程式和重要实验现象均应做到熟练，而不是一味在考前追逐新颖的实验试题而丢掉最本质的教材实验，换句话说就是在考前应抽时间回归教材，吃透教材，做到以不变应万变。
[例1]某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。
请回答下列问题。
（1）仪器中装入的试剂：
B_________、C________、D___________；
（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_______________。
在这两步之间还应进行的操作是____________________________；
（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a；
②E管和WO3的总质量b；
③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；
④反应前F管及内盛物的总质量d；
⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：
Ar（W）＝____________；
计算式2：
Ar（W）＝____________。
[解析]①联想课本改进后的综合实验：
氯气与铁反应的性质实验装置：
制备氯气、净化氯气（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气）、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题。
②联想氢气还原氧化铜实验：
制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。
[答案]
（1）锌粒，水，浓硫酸；
（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好；
（3）先从A瓶逐滴滴加液体；
检验H2的纯度
（4）氢气；
在G管出口处点燃；
（5）
[方法技巧]本题将常见气体的制备和净化实验结合在一起，综合考查气体的制备、净化、干燥、验纯以及如何处理尾气；
同时也考查了实验的原理，综合性较强。
即要求考生的实验基础知识牢固，又要求有综合分析能力。
解题时首先要找准突破口＂制气实验＂，其次要掌握几种常见气体制备的方法及原理。
考点2几种无机物的制备
几种无机物的制备主要包括Al（OH）3;
Fe（OH）3；
Fe（OH）2；
Fe（OH）3胶体等。
[例２]我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：
连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：
先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。
继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：
过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：
向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
……
请完成下列问题：
（1）装置的连接顺序是：
（a）接（）（）接（）；
（b）接（）
（2）A中常选用的固体反应物为____________；
D中应选用的液体为____________；
B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。
（3）第二步骤中必须先让_______________装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是____________________________________，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为______________________________________。
（5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是___________________；
其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%—8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。
简要写出操作和现象：
______________________________________。
解析：
由题意可知，需制得NH3和CO2两种气体，然后将其分先后通入饱和食盐水中，即可发生反应，生成碳酸氢钠沉淀。
若先通二氧化碳气体，其在饱和食盐水中的溶解度不大，再通氨气后生成的碳酸氢钠的量少。
故应先通氨气，后通二氧化碳。
在用盐酸与大理石制得的二氧化碳气体中，混有氯化氢气体，它会与碳酸氢钠反应，影响碳酸氢钠的产量，所以应除去二氧化碳中混有的氯化氢，也就是应将气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中。
由于氨气极易溶于水，为防倒吸，应将导管口刚接触水面，并采用干燥管进一步加以预防。
氯化铵的实验证明常采用加热分解法，看剩余产物的多少，从而说明其含量的多少。
答案:
（1）fedc
（2）块状石灰石饱和NaHCO3溶液CaO+NH3·
H2O====Ca（OH）2+NH3↑（其他合理答案均给分）
（3）B
（4）防倒吸CO2+NH3+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl
（5）过滤取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结（其他合理答案均给分）
[方法技巧]解题的关键在于弄清“侯氏制碱法”突出特点：
“他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异”，这样就可以反推出两种制备装置制备的物质，各装置的作用，装置如何连接。
考点３几种有机物的制备
有机物的制备实验操作中应引起注意的是：
（1）乙烯：
①V（乙醇）：
V（浓硫酸）=②温度计水银球插入，保持170℃
③加沸石（防爆沸）。
（2）乙炔：
①不用启普发生器、长颈漏斗（反应放热，CaC2遇水会粉化，从而堵住管口）；
②注意水流速度（可用代替水）；
③简易制法（试管口塞一团疏松的）。
（3）硝基苯：
①使用长直导管（冷凝、回流）；
②温度计水银球插入水浴中，保持60℃
③混合酸冷却后缓慢滴入苯（防止）
（4）石油分馏：
①冷凝水进出（逆流原理）；
②温度计水银球插在处；
（5）乙酸乙酯：
①小火加热（保证CH3COOC2H5和沸点接近的C2H5OH、CH3COOH能充分利用）②用饱和的Na2CO3溶液吸收（目的：
）；
③导管不插入液面下（防止倒吸）
本专题知识往往以新药、新材料合成为线索，将合成原理、实验操作、实验技能结合。
复习时要认真阅读课文中演示实验与学生实验，对所做过的实验温故知新，对实验操作多问为什么，使知识与技能有机结合起来。
[例3]酯是重要的有机合成中间体，请回答下列问题：
（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：
__________________________________。
（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_____________________________________、
________________________________________________等。
饱和Na2CO3
溶液
（3）若用右图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，
产率往往偏低，其原因可能是：
_____________________________________、
____________________________________。
（4）实验时可观察到锥形瓶中有气泡产生，
用离子方程式表示产生气泡的原因：
（5）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。
现代研究表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（%）
选择性（%）
反应时间/h
40
77.8
100
2
80.2
60
92.3
3
87.7
80
92.6
4
120
94.5
98.7
6
93.0
（说明：
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水）
①根据表中数据，下列_________（填编号），为该反应的最佳条件。
A.120℃，4hB.80℃，2hC.60℃，4hD.40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能是__________________________
_________________________________________________。
[解析]增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯，可以提高乙酸的转化率；
而原料来不及反应就被蒸出、冷凝效果不好产物被蒸出往往使产率降低；
当温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚，所以最佳条件为60℃，4h左右。
答案：
（1）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
（2）增大乙醇的用量、及时分离出产物乙酸乙酯
（3）原料来不及反应就被蒸出、冷凝效果不好产物被蒸出
（4）2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O
（5）①C②温度过高，乙醇碳化或脱水生成乙醚
[方法技巧]有机物的制备要首先掌握课本上几个演示实验和学生实验制备原理、温度控制、实验安全及产品的分离提纯；
然后学会对其综合运用，注重教材实验的开发、迁移，增强实验问题的探究与创新性。
★高考重点热点题型探究
热点1选用仪器组装实验装置
[真题1]
（2007山东高考）右图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞
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