东北育才学校学年高二化学上册第一次阶段测试题Word文件下载.docx
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A．逆反应的活化能小于正反应的活化能
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
D．催化剂能改变反应的焓变
3．在298K、101kPa时，已知：
（1）2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1
（2）Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）ΔH2（3）2Cl2（g）＋2H2O（g）＝4HCl（g）＋O2（g）ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（）
A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=ΔH1－2ΔH2D．ΔH3=ΔH1－ΔH2
4．工业生产水煤气的反应为：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）ΔH=+131.4kJ·
mol-1下列判断正确的是（ ）
A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131.4
kJ热量
B．CO（g）+H2（g）
C（s）+H2O（g）
ΔH=+131.4kJ·
mol-1
C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4
D．反应物能量总和大于生成物能量总和
5．下列电离方程式中正确的是（ ）
A．NaHSO4溶于水：
NaHSO4
Na＋＋H＋＋SO
B．次氯酸电离：
HClO===ClO－＋H＋
C．HF溶于水：
HF＋H2O
H3O＋＋F－
D．NH4Cl溶于水：
NH
＋H2O
NH3·
H2O＋H＋
6．对于可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在一定温度下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
①H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2∶1②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差③正、逆反应速率的比值是恒定的④达到平衡时，正、逆反应速率相等
A．①② B．②④C．①④D．③④
7．将0.1mol·
L－1的氨水加水稀释至0.01mol·
L－1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（ ）
A．稀释后溶液中所有离子的浓度均减小
B．稀释后溶液中c（OH－）小于稀释前的1/10
C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动
D．稀释过程中溶液中
增大
8．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．由H2、I2（g
）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
9．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH>
0；
平衡移动关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．p1
<
p2，纵坐标指A的质量分数
B．p1>
p2，纵坐标指C的质量分数
C．p1<
p2，纵坐标指A的转化率
D．p1<
p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
10．某温度下，在体积为1L的密闭容器中，存在如下关系：
xHF（g）
（HF）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。
下列说法错误的是
A．x=2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是23.3g/mol
C．该温度下，反应的平衡常数为0.25L·
D．t1时刻，保持恒温恒容，再充入1molHF（g），重新达
到平衡时，c/c（HF）增大
11．已知①碳酸钙的分解CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）ΔH1仅在高温下自发进行；
②氯酸钾的分解2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g）ΔH2,在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）
A．ΔH
1＝－178.32kJ·
mol－1 ΔH2＝－78.3kJ·
B．ΔH1＝＋178.32kJ·
C．ΔH1＝－178.32kJ·
mol－1 ΔH2＝＋78.3kJ·
D．ΔH1＝＋
178.32kJ·
12．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝
。
有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B．增大压强，各物质的浓度不变
C．升高温度，平衡常数K增大
D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
13．相同温度下，两个恒压密闭容器中发生可逆反应X2（g）+3Y2（g）
2XY3（g）ΔH＝－92.6kJ·
mol－1实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量变化学
X2
Y2
XY3
①
0.1
0.3
4.63kJ
②
0.8
2.4
0.4
Q（Q>
0）kJ
下列叙述正确的是（）
A．反应的平衡常数：
①＞②
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·
L－1
C．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同
D．若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
14．某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应
A（g）＋B（g）
C（g）经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
t/s
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
A．反应在前5s的平均速率v（A）＝0.17mol·
L－1·
s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）＝0.41mol·
L－1，则反应的ΔH>
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）<
v（逆）
15．反应N2O4（g）
2NO2（g） ΔH＝＋57kJ·
mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
A．A、C两点的反应速率：
A>
C
B．由状态B到状态A，可以用加热的方法
C．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：
D．B、C两点的反应速率：
B＝C
16．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
A（g）＋B（g）
2C（g） ΔH<
0，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
A．0～t2时，v（正）>
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>
Ⅱ
C．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<
17．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A（g）＋B（g）
xC（g）＋D（s），t1时达到平衡。
在t2、t3时
刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。
A．反应方程式中的x＝1
B．t2时刻改变的条件是使用催化剂
C．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4
18．取c（H+）均为0.5mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入0.65g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，正确的是（ ）
A．将锌反应完所需的时间相同
B．起始时醋酸与锌反应的速率
大
C．醋酸与锌反应放出的氢气多
D．两者放出的氢气一样多
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
19．（10分）
（1）已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2S
O4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验一如下（所取溶液体积均为10mL）：
实验编号
实验温度/℃
c（Na2S2O3）/（mol·
L－1）
c（H2SO4）/（mol·
0.2
③
④
50
⑤
其他条件不变时：
探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究________对化学反应速率的影响。
（2）在一定温度下，若将4amolH2和2amolN2放入VL的密闭容器中，5min后测得N2的转化率为50%，则该段时间用H2表示的反应速率为__________________________。
实验二：
已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；
但不久突然褪色，反应速率明显增大。
（3）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。
从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________________的影响。
（4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________（填字母序号）。
A．硫酸钾B．硫酸锰C．氯化锰D．水
20.（10分）甲醇是一种重要的可再生能源，可以通过下列反应制备甲醇:
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。
从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ（H2）=________________________。
（2）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.体系中混合气体的密度不再改变
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是__________________。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_____L。
（3）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH=aKJ/mol
CO（g）+2H2（g）=
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