届高考化学冲刺卷专题16电化学含答案Word格式.docx

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B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是还原产物

【解析】

由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都错误；

在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；

化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移电子的物质的量为（4－18/5）×

5＝2mol，B正确。

答案选B。

3.充电宝已逐渐成为年轻人生活中的必需品，某充电宝工作时的总反应式为：

V2O3+xLi

Li4V2O3，下列说法正确的是（）

A.放电时负极上的电极反应为：

Li-e-=Li+

B.该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替

C.充电时电池的正极得到电子后Li4V2O3会转化为V2O3

D.放电时每消耗7gLi就会有1mol电子通过凝胶

【答案】A

4．锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A．充电时，锂离子向阴极移动

B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li

C．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液

【答案】D

试题分析：

A、充电时的原理是电解池原理，电解质中的阳离子移向阴极，即锂离子向阴极移动，A正确；

B、充电时阴极上发生得电子的还原反应，即Li++e-＝Li，B正确；

C、放电时原理是原电池原理，正极上发生得电子的还原反应O2+4e-+2H2O＝4OH-，C正确；

D、金属锂可以和水之间发生反应，所以负极区的有机电解液可以换成水性电解液，D错误，答案选D。

【难度】一般

5．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，正确的是（）

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．电极a表面发生还原反应

C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动

D．该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2

6．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

下列分析正确的（）

A.K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑

B.K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C.K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D.K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

7．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：

2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。

下列有关说法正确的是（）

A.该装置能量转化形式是电能转化为化学能.

B.负极反应式为：

CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO+2H+

C.每有0.1molO2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4mol

D.电子移动方向：

电极a→磷酸溶液→电极b

A、该装置是原电池，化学能转化为电能，A错误；

B、正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-＝2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O＝CH3CHO+2H+，B正确；

C、由电极方程式O2+4H++4e-＝2H2O可知，每有0.1molO2反应，则向正极迁移H+0.4mol，C错误；

D、电子只能经过导线，不能经过溶液，D错误，答案选B。

8．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe（OH）2

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱

D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O

【答案】C

9．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。

A.电池放电时Na+从b极区移向a极区

B.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

C.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D.该电池的负极反应为：

BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

A．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故A错误；

B．正极电极反应式为H2O2+2e—=2OH，每消耗3molH2O2，转移的电子为6mol，故B错误；

C．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，若MnO2作催化剂，双氧水应该分解为氧气和水，故MnO2无催化作用，故C错误；

D．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故D正确；

故选D。

10．锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程涉及的主要反应有：

①MnO2+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2O

MnO2+Zn+2H2SO4

下列说法正确的是（　　）

A.①中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物

B.①中每产生16gS时转移电子的物质的量为2mol

C.按照②电解时，生成MnO2的电极为阴极

D.该工艺流程中H2SO4可循环

11．下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。

用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。

A．图1中电解质溶液的pH增大

B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

D．电解池中Cl－向x极移动

12．用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：

CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）

A.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

D.通甲烷的电极反应式是：

CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

A．甲烷燃料电池中，电池总反应为CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，因为生成水，导致电解质氢氧化钾的浓度减小，故A错误；

B．放电时通入氧气的一极发生电极反应为02+2H2O+4e-=4OH-；

附近溶液的pH升高，故B正确；

C．甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，故C正确；

D．甲烷燃料电池中通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应可以用电池反应减去正极反应的2倍02+2H2O+4e-=4OH-；

得到负极电极反应为：

CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故D正确；

故选A。

13．下列说法中不正确的是（）

A.鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染

B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C.发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔

D.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”

14．下列说法正确的是

A.加热条件下才能发生的化学反应一定是吸热反应

B.酸性溶液中水的电离程度一定比纯水的电离程度小

C.海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

D.一定条件下反应2SO2+O2

2SO3达到平衡时，v正（O2）=2v逆（SO3）

A.加热条件下才能发生的化学反应不一定是吸热反应，后续反应是放热还是吸热与反应条件无关，故A错误；

B.盐类的水解能够促进水的电离，因水解显酸性溶液中水的电离程度比纯水的电离程度大，故B错误；

C.海轮船体镶嵌锌块，构成原电池，锌是负极，可以防止船体被腐蚀，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；

2SO3达到平衡时，2v正（O2）=v逆（SO3），故D错误；

故选C。

15．利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

16．如图所示实验装置，下列说法不正确的是（）

A．装置为铁的吸氧腐蚀实验

B．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀

C．向插入石墨棒的玻璃筒内滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变红

D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀

A．食盐水显中性，装置为铁的吸氧腐蚀实验，A正确；

B．一段时间后，有亚铁离子产生，向插入铁钉的玻璃筒内滴入NaOH溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有沉淀，B正确；

C．向插入石墨棒是正极，氧气得到电子转化为氢氧根，滴入石蕊试液，可观察到石墨附近的溶液变蓝，C错误；

D．若将装置中饱和食盐水换成稀硫酸，装置为析氢腐蚀，D正确，答案选C。

17．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（）

A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜

B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金

C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭

D．在金属表面喷漆

【解析】在轮船的船壳水线以下部分，装上锌能形成铁锌原电池，锌为负极，被腐蚀，铁被保护，答案选C。

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