黑龙江省牡丹江一中学年高二上学期期中化学Word文档下载推荐.docx
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A．HClB．NOC．NH3D．Cl2
6．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法（ ）
A．加入KSCN溶液B．通入氯气
C．加入NaOH溶液D．加入铁粉
7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+
8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
B．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠
C．氧化铁在高温下与一氧化碳反应
D．碳酸钠溶液与石灰乳混合
9．下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
10．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
11．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ）
A．制备少量氨气
B．吸收HCl
C．分离苯和乙醇的混合物
D．制备并收集少量NO2气体
A．AB．BC．CD．D
12．下列操作错误的是（ ）
A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
C．用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液
D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Na投入到水中：
Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C．三氯化铁溶液中加入铜粉：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
14．下列关于钠及其化合物的说法错误的是（ ）
A．钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠灼烧时火焰呈黄色
B．切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面变暗发生2Na+O2═Na2O2反应
C．过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇中做氧气的来源
D．过氧化钠投入硫酸铜溶液可产生氢氧化铜沉淀和氧气
15．下列表述不正确的是（ ）
A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
D．分散系中分散质粒子的直径：
Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
16．下列说法中，正确的是（ ）
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：
D．标况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同（NA表示阿伏加德罗常数值）
17．下列实验方法正确的是（ ）
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水
B．要检验某溶液中是否含Fe3+可加入铁粉
C．新制的氯水中可用PH试纸准确测定其PH值
D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定为SO2
18．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火
C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑
19．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是（ ）
A．增强抗腐蚀能力B．增加强度
C．降低熔点D．增加延展性
20．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（ ）
A．醋可同时用做防腐剂和调味剂
B．亚硝酸钠可能致癌
C．我国应该禁止使用味精
D．苯甲酸钠可用做食品的防腐剂
二、解答题（共4小题，满分40分）
21．
（1）某离子反应的反应物和产物如下：
MnO4﹣+I﹣+H+→Mn2++I2+IO3﹣+H2O．该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 ．
（2）如果胃酸过多，可服用 （填写下列所提供物质的序号）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用 ，以防止胃穿孔．
①NaOH②NaHCO3③硫酸④氨水⑤Al（OH）3
（3）1L0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为 ．
22．图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．它们的焰色反应均为黄色．请填写下列空白：
（1）写出化学式：
A 、B 、C 、D ．
（2）以上反应中属于氧化还原反应的有 ．（填写编号）
（3）写出A→C反应的离子方程式 ；
E→D的化学方程式 ．
23．汽车尾气（含CO、SO2和NO等）是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化．
（1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是 ．
（2）写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：
．
（3）使用“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是 ．
（4）下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有 （填序号）．
A．充分利用太阳能，减少能源消耗
B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境．
24．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的溶质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
第三次
Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl
（1）三次检测结果中第 次的检测结果肯定不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在SO
、CO
和Cl﹣，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析．
实验步骤
实验操作
实验目的
反应的离子方程式
第一步
向溶液中滴加过量的HNO3溶液
检验 的存在
第二步
继续滴加过量的 溶液
检验SO
的存在
第三步
过滤、再向滤液中滴加 溶液
Ag++Cl﹣=AgCl↓
参考答案与试题解析
【考点】化学试剂的分类．
【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．
【解答】解：
A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；
B．警示标记为爆炸标志，而浓硫酸不能爆炸，不能使用该标志，故B错误；
C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；
D．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故D错误．
故选A．
【考点】分液和萃取．
【分析】互不相溶的液体采用分液的方法分离，据此解答即可．
汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为：
D．
【考点】物质的组成、结构和性质的关系．
【分析】A．制作耐高温仪器的材料，应满足熔点高特点；
B．食物呈酸性或成碱性，是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的；
C．光导纤维主要成分是二氧化硅；
D．从源头上消除工业生产对环境的污染是绿色化学的核心．
A．Al2O3熔点高，耐高温，可用于制作耐高温仪器，故A正确；
B．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物，故B正确；
C．二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维主要成分是二氧化硅，不是硅，故C错误；
D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D正确；
故选：
C．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；
计量仪器及使用方法．
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：
计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，据此选择需要的仪器．
用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：
计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：
量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，
用不到的仪器：
分液漏斗；
【考点】气体的净化和干燥．
【分析】用干燥剂干燥气体时，干燥剂能吸收水分且和该气体不反应，
总的原则是：
中性干燥剂既可以用来干燥酸性气体又可以用来干燥碱性气体，
酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，
碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．
A．HCl能和碱石灰中的氢氧化钠、氧化钙反应，和浓硫酸不反应可以用浓硫酸干燥，故A错误；
B．NO和浓硫酸、碱石灰都不反应，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，故B正确；
C．氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥，氨气是碱性气体可以用碱石灰干燥，故C错误．
D．Cl2能和碱石灰中的氢氧化钠反应，和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故D错误；
故选B．
6．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，
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