高一月考化学试题 含答案Word文件下载.docx
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A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol
3．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是
A．锌片作负极，质量逐渐减少B．电子由铜片沿导线流向锌片
C．铜电极逐渐溶解D．该装置能将电能转化为化学能
4．已知反应：
A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
5．下图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）（）
6．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-═4H2O
O2+2H2O+4e-═4OH-下列说法错误的是
A．氢气在负极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：
2H2+O2═2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池
D．燃料电池的能量转化率能达到100%
7．氢能是理想的清洁能源。
下列制氢的方法中，最节能的是
A．电解水制氢：
2H2O电解2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：
2H2O高温2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：
2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：
CH4＋H2O高温CO＋3H2
8．把A、B、C、D4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。
A、B连接时，A为负极；
C、D连接时，电流由D到C；
A、C连接时，C极产生大量气泡；
B、D连接时，B极上产生大量气泡。
则这4种金属的活动性顺序（由强到弱）为（ ）
A．A>
B>
C>
DB．A>
D>
B
C．C>
A>
DD．B>
A
9．已知：
2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A．SO2的能量一定高于SO3的能量
B．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
C．O2的能量一定高于SO2的能量
D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
10．可逆反应2A（气）+3B（气）2C（气）+D（气），在四种不同条件下反应速率最快的是
A．VA=0.5mol/（L·
min）B．VB=0.6mol/（L·
min）
C．VC=0.35mol/（L·
min）D．VD=0.4mol/（L·
min）
11．影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是
A.降低温度B.升高温度
C.使用催化剂D.增加反应物浓度
12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是
组别
c（HCl）（mol·
L－1）
温度（℃）
铁的状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
3
50
粉末状
4
A．3－4－2－1B．1－2－4－3
C．4－3－2－1D．1－2－3－4
13．在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molSO3，发生反应2SO32SO2+O2,经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。
则SO3的转化率为
A．25% B．40% C．35% D．80%
14．1mol乙烷在光照条件下，最多可以与多少摩尔的Cl2发生取代反应（）
A.4molB.8molC.2molD.6mol
15．在的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是
A．0.3B．0.4
C．0.6D．0.8
16．100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．硫酸钾溶液B.醋酸C.氯化钠（固体）D.盐酸
17．下列物质中，不属于有机物的是
A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料
18．下列物质互为同分异构体的是
A．C和CB．氧气和臭氧
C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷
19．北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃
20．分子式为C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体的数目是
A．2B．3C．4D．5
21．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是
A.CH3ClB.CCl4C.CH2Cl2D.CH4
22．下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
23．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A（g）+B（g）2C（g）。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·
L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·
（L·
s）-1；
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol·
③2s时物质A的浓度为1.4mol·
L-1；
④2s时物质B的转化率为70%。
其中正确的是
A．①③B．①④C．②③D．③④
24．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒压，充入He
25．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B物质的量浓度
A．①④B．只有②③C．②③④D．只有④
26．将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点燃,恢复到原状况后,气体的体积为（ ）
A.11.2L B.22.4L
C.33.6LD.44.8L
27．下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。
下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
28．下列性质中不属于烷烃具有性质的是（
）
A．燃烧产物只有CO2和H2O
B．与卤素单质发生取代反应
C．都溶于水
D．通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应
29．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（）
A．PbO2是电池的负极
B．负极的电极反应式为：
Pb（s）+SO42－（aq）–2e–=PbSO4（s）
C．铅蓄电池属于一次电池
D．电池放电时，溶液酸性增强
30．下列说法正确的是（）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化
第II卷（非选择题共40分）
二．非选择题（每空2分，共40分）
31．按要求填下列物质。
（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是。
（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为。
（3）碳、氢原子个数比为2:
5的烷烃分子式为，它的同分异构体的结构简式为。
（4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式为。
32．把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：
（1）片刻后试管中的现象为：
①试管内气体的颜色变浅，②试管壁上出现、③试管内。
（2）在反应结束后，试管内的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为。
（3）若
（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为。
33．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；
平衡时，X的转化率为；
平衡时，Y的浓度为；
（3）下列叙述能说明该反应已达化学平衡状态的是（填标号）；
A容器内压强不再发生变化
BX的体积分数不再发生变化
C容器内气体原子总数不再发生变化
D相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y
E相同时间内消耗nmol的Y的同时消耗3nmol的X
34．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。
请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：
甲为，乙为。
（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是。
（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：
。
高一化学4月月考参考答案
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
A、一级能源是指直接从自然界取得的能源，氢气不属于一级能源；
B、风力发电是将风能转化为电能；
C、砷元素属于非金属元素；
D、低碳经济、循环经济，利用太阳能、风能均有利于能源开发和环境保护，正确。
考点：
考查化学与能源、环境等相关知识。
2．B
断裂N≡N键、H—H键需吸热，生成H—N键放热，所以N≡N键的键能391KJ/mol×
6-436KJ/mol×
3-92.4KJ/mol=945.6KJ/mol，答案选B。
键能与反应热的关系
3．A
A、
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