电池正极材料磷酸铁锂生产项目Word文件下载.docx
《电池正极材料磷酸铁锂生产项目Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电池正极材料磷酸铁锂生产项目Word文件下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
其余为试验费、外协费等其他费用。
1.4效益分析
年产值为3000万元/年；
年毛利约1764万元/年；
（含人工、水电，不含设备折旧、税费）
毛利润率142.72%。
二、背景介绍
2.1电池概述
2.1.1定义
电池的定义是将辐射能或化学能直接转变成电能的直流电压源。
广义的电池既包括化学电池，也包括其它能量转换电池，如太阳能电池、温差电池、核电池等。
化学电池是指通过电化学反应，把正极、负极活性物质的化学能，转化为电能的一类装置。
狭义的电池是指不包括有特殊工作机制的如金属空气电池、燃料电池等在内的化学电池。
本文中主要涉及的是狭义的电池。
2.1.2分类
电池主要分为原电池和蓄电池两类。
原电池是一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。
由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又换一次电池。
常见的一次性电池包括碱锰电池、锌锰电池、锂电池（指正极材料是二氧化锰或亚硫酰氯，负极是单质锂的电池，与锂离子电池不同，目前通常被称作“锂电池”的事实上是锂离子电池，而非传统意义上的“锂电池”）、锌电池、锌空电池、锌汞电池、水银电池、氢氧电池和镁锰电池。
蓄电池的原理是通过将化学能和直流是电能相互转化，在放电后经充电后能复原，从而达到重复使用效果，故又称可充电电池。
由于一次电池与本文关系不在大因此不展开讨论，且本文中不做特别说明的电池即为蓄电池的缩写。
2.1.3常见蓄电池
常见的蓄电池包括铅酸电池，镍铁电池、镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池等几种。
铅酸电池：
是一种电极主要由铅及其氧化物制成，电解液是硫酸溶液的蓄电池。
一般由正极权、负极板、隔板、电池槽、电解液和接线端子等部分组成。
正极板为二氧化铅板（PbO2），负极板为铅板（Pb）。
放电后，正负极的主要成分均转变为硫酸铅；
充电后，在荷电状态下，正极主要成分回复为二氧化铅，负极主要成分回复为铅。
由法国人普兰特于1859年发明，已经历了150余年的发展历程。
铅酸电池的标称电压是2.0V，能放电到1.5V，能充电到2.4V。
其优点是发展多年技术成熟，价格低廉。
但缺点非常多，例如储能密度极低；
寿命短；
强酸性、含铅量巨大，拆解后污染严重；
电解液为液态强酸，易泄漏，腐蚀严重；
气体排放量大，不能密封；
除被称为所谓“免维护电池”的阀控型电池以外，需要定期注酸维护等等。
镍铁电池：
阴极是氧化镍，阳极是铁，电解液是氢氧化钾。
这种电池的电压通常是1.2V。
由爱迪生发明，也是一种历史悠久的电池品种。
相对铅酸电池来说，能量密度高、充放电能力强、低温性能好、自放电率低，但它的这些相对优势对比于镍镉电池、镍氢电池和锂离子电池又成为了劣势，且成本远高于铅酸电池。
早已逐步被淘汰出了市场。
镍镉电池：
镍镉电池（Ni-Cd，Nickel-CadmiunBatteries,Ni-CdRechargeableBattery）是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有相对良好的大电流放电特性、耐过充放电能力强、维护简单，一般使用以下反应放电：
Cd+2NiO（OH）+2H2O＝2Ni（OH）2+Cd（OH）2
充电时反应相反。
镍镉电池最致命的缺点是，在充放电过程中如果处理不当，会出现严重的“记忆效应”，使得服务寿命大大缩短。
所谓“记忆效应”就是电池在充电前，电池的电量没有被完全放尽，久而久之将会引起电池容量的降低，在电池充放电的过程中（放电较为明显），会在电池极板上产生些许的小气沟，日积月累这些气泡减少了电泽极板的面积也间接影响了电池的容量。
而且其能量密度的优势尚不及镍氢电池，也已被淘汰出了主要竞争领域。
镍氢电池：
是由氢离子和金属镍合成，电量储备比镍镉电池多30%，比镍镉电池更轻，使用寿命也更长，并且对环境无污染。
镍氢电池的缺点是价格比镍镉电池要贵好多，性能比锂电池要差。
镍氢电池中的“金属”部分实际上是金属互化物。
许多种类的金属互化物都已被运用在镍氢电池的制造上，它们主要分为两大类。
最常见的是AB5一类，A是稀土元素的混合物（或者）再加上钛（Ti）；
B则是镍（Ni）、钻（Co）、锰（Mn），（或者）还有铝（Al）。
而一些高容量电池的“含多种成分”的电极则主要由AB2构成，这里的A则是钛（Ti）或者钒（V），B则是锆（Zr）或镍（Ni），再加上一些铬（Cr）、钴（Co）、铁（Fe）和（或）锰（Mn）。
所有这些化合物扮演的都是相同的角色：
可逆地形成金属氢化物。
电池充电时，氢氧化钾（KOH）电解液中的氢离子（H+）会被释放出来，由这些化合物将它吸收，避免形成氢气（H2），以保持电池内部的压力和体积。
当电池放电时，这些氢离子便会经由相反的过程而回到原来的地方。
镍氢电池与镍镉电池相同都有记忆效应。
因此定期的放电管理也是必需的。
这种定期放电管理属于模糊状态下被处理，甚至也有些在不正确的知识下进行放电（每次放电或者使用几次后进行放电都因公司的不同而有所差异）这种烦琐的放电管理在使用镍氢电池时是无法避免的。
相对的锂电池而言因为完全没有记忆效应，在使用上非常方便简单。
它完全不必理会残余电压多少，直接可进行充电，充电时间自然可以缩短。
镍氢电池具有较高的自放电效应，约为每个月30%或更多。
这要比镍镉电池每月20%的自放电速率高。
电池充得越满，自放电速率就越高；
当电量下降到一定程序时，自放电速率又会稍微下降。
电池存放处的温度对自放电速率有十分大的影响。
锂离子电池：
是现代高性电池的代表。
它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。
在充放电过程中，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌：
充电时，Li+从正极脱嵌，经过电解质嵌入负极，负极处于富锂状态，放电时则相反。
锂离子电池能量密度大，平均输出电压高，以每一个单元电池的电压来看，镍氢与镍镉都是1.2V，而锂电池确为3.6V，锂电池的电压是其他两者的3倍。
并且同型电池的重量锂电池与镍镉电池几乎相等，而镍氢电池却比较重，可知每一个电池本身重量不同，但锂电池因3.6V高电压，在办理出同等电压的情况下使的单个电池组合时数目可闰少2/3而使成型后的电池重量和体积减小，比能量高3~4倍于Ni-Cd，2~3倍于Ni-MH；
自放电小，每月在20%以下（可恢复）大大低于Ni-Cd的25－30%，Ni、MH的30－35%；
没有记忆效应；
工作温度范围宽为－20°
C~60°
C；
循环性能优越；
可快速充放电；
充电效率高达100%，其它电池在充电过程中都有一定的能量损耗；
输出功率大；
使用寿命长；
必须部分不含有毒有害物质，被称为绿色电池。
但也有以石黑为负极时存储温度导致衰老；
不耐过充、过放、过温，需要保护电路；
除磷酸铁锂电池以外有气体排放，会燃烧爆炸；
隔膜要求高；
成本高等缺点。
但这些缺点相较于其优点来说就是显得微不足道了，因此锂离子电池是目前行业的主要发展方向。
而且锂离子作为易于捕获、脱嵌，和导电性良好的最小的金属离子，目前已基本从理论上被证明是最好的介质，所以锂离子电池成为电池技术发展的唯一中心已无可争议，需要研究的仅为具体的品种问题。
2.2锂离子电池概述
2.2.1常见锂离子电池
常见锂离子电池正极材料包括钻酸锂、锂镍氧化物、锂锰氧化物、锂钒氧化物、锂镍钻氧化物、锂镍钴氧化物、磷酸铁锂等。
钴酸锂（LiCoO2）：
正极材料为层状结构，空间群为R3m，氧原子构成立方密堆序列，钴和锂则分别占据立方密堆积中八面体的3（a）与3（b）位置；
在充放电过程中，材料的结构保持稳定，具有比较好的循环性能，而且LiCoO2在可逆性、放电容量、充电效率、电压稳定性等各方面性能均最好。
在锂离子电池正极材料中，钴酸锂是迄今为止制备方法比较简单的材料，其生产工艺最为成熟，用其制造的电池的性能最为可靠，是获得了最广泛商业应用锂离子电池的正极材料；
钴酸锂还具有较高的容量和较长的使用寿命，当前国内外锂离子电池生产企业以使用估酸锂材料为主。
由于钴属于战略物资，在中国未发现大规模有开采价值的钴矿，钴资源基本依赖进口，价格昂贵，安全性较差，限制了锂离子电池在广泛领域中的推广应用。
并且钴元素对环境污染严重。
锂镍氧化物（LiNiO2）：
LiNiO2是目前研究的各种正极材料中电容量最高的系列，是非常有希望的高电压电池活性材料，LiNiO2曾被认为是最有希望LiCoO2的替代材料之一，其容量（190~210mAh/g）远远高于LiCoO2材料（135mAh/g），而且自放电率低，对环境无污染，在价格和资源上也经LiCoO2有优势。
法国SAFT和日本“新阳光计划“均在至力于LiNiO2与其他正极材料替代口的开发，用以提高锂离子电池的电容量和降低其成本；
国内也有不少单位在这方面进行研究，但是投入均相对较少，进展较慢。
锂镍氧化物的主要缺点在于合成条件苛刻，合成条件的细微变化会导致非化学计量锂镍氧化物的生成，其结构中锂离子和镍离子的无序分布，使电化学性能恶化，能量密度下降。
另外由于其脱锂后的产物分解湿度太低，分解生产大量的热量和氧气，容易造成锂电池的燃烧和爆炸。
锂锰氧化物（LiMnxOy）：
LiMnxOy系列主要有三种结构，隧道结构、层状结构和尖晶石结构，其结构不同含成方法也不同，其组成也有差别。
其中层状结构的LiMnO2目前的研究成果还不够成熟。
而处于同系列的LiMn2O4是目前研究比较热的材料、也是相对比较成熟的锂离子电池正级材料之一，锂锰氧化物（LiMn2O4）系尖晶石型结构，氧原子构成立方密堆积（CCP）序列，Li在CCP规程的四面体间隙位置（8a），而Mn则在CCP堆积的八面体间隙位置（16d）上，Li可以在（LiMn2O4）骨架提供的二维遂道中实现脱嵌。
该体系具有制备容易、污染低、价格便宜等特点，因而引起研究者的极大兴趣，但相对于其它正极材料体系而言，该体系比容量较低（110mAh/g）、高温电容量衰减较快，故而提高其可逆比容量及改善其高温电化学性能成为LiMn2O4正极材料体系的研究焦点之一，据报道，云南汇龙科技有限公司已开始在生产尖晶石型锰酸钾。
然而由于锰在其氧化物结构中的价态比较复杂，因而不易掌握制备方法和充放电条件。
其显著缺点是，由于电解液自身所含部分物质（主要是LiPF6）与水共同作用以及尖晶石的催化作用引起的电解夜的分解（最终产生HF）而高温下电解液中微量水和痕量酸又造成锰的溶解，是该材料在高温下循环容量迅速衰减。
锂钒氧化物（Li1+xV3O8）：
（Li1+xV3O8体系是属于单斜晶系，呈层状结构，空间群为P21m，其结构单元是两层V3O8结构，中间夹有Li离子的MXM（V3O8-Li-V3O8）夹心饼，Li+占据八面体间隙位置，额外的Li+（与X相对应）嵌入到层间，并占据四面体间隙位置；
Li1+xV3O8具有Li的嵌入量大（X可达4.5）、比能量高、放电容量大、可逆性较好等特点；
但随着Li离子的嵌入量不同，其晶体结构易发生改变，从而导致大的残余容量，放电电压也随之变化，造成放电电压曲线不平坦，故其作为实用化的正极材料尚有一定的局限性。
锂镍钴氧化物（LiNixCo1-xO2）和锂镍钴锰氧化物（LiNixCo1-2xMnxO2）：
即二元材料和三元材料。
LiNixCo1-xO2是用部分Ni取代Co得到的，LLiNixCo1-2xMnxO2是用部分Ni和Mn取代Co得到的。
它们属于掺杂体系，结构与LiCoO2、LiNiO2相似，综合了LiCoO2、LiNiO2材料的共同优点，具
升级会员 