备战中考科学专题汇编11金属的活动性顺序及其化学性质有答案Word格式文档下载.docx
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）
铁、铝有不同的物理性质
活泼金属易与氧气反应
排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来
活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来
3.某同学探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：
（1）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。
（2）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是（
X>
Z>
Y
Y>
X
Z
Y
4.已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b,则下列说法正确的是（
）
若a+b=3，则滤液中可能不含AgNO3
若a+b=4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2。
若溶液呈蓝色，则a=1
若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b=4
5.图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是（
根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出
根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
6.要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，选用试剂及操作方法均正确的一组是（
选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
A
CuCl2（MgCl2）
镁片
过滤
B
CaO（CaCO3）
盐酸
蒸发
C
Cu（Fe）
稀硫酸
D
FeCl3溶液（盐酸）
氢氧化钠溶液
滴加
A
B
C
D
7.将一定量的锌粒投入到含溶质为Al（NO3）3、Cu（NO3）2、AgNO3的溶液中，充分反应后过滤，往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象，则下列说法正确的是（
滤液中溶质为Al（NO3）3、Zn（NO3）3时，滤渣一定为Cu、Ag
锌粒先跟Al（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
锌粒先跟Cu（NO3）3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
锌粒先跟AgNO3反应无剩余，因此往滤液中滴加稀盐酸，无明显现象
8.下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
①②
③④
①③④
①②③④
9.向AgNO3溶液中加入一定质量的铜锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是（
滤液中加入稀HCl，一定有沉淀产生
滤渣中加入稀HCl，一定没有气体产生
滤渣中一定没有Zn，但一定有Ag、Cu
滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn
10.等质量的三种不同的块状金属X、Y、Z，分别与足量的稀硫酸完全反应都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法中（
①三种金属与稀硫酸反应，X最剧烈
②反应结束消耗硫酸的质量一定相等
③三种金属的相对原子质量：
X＞Y＞Z
④在同温同压下，产生氢气体积：
最大是X
全部正确
只有②③正确
只有②④正确
只有①④正确
11.氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。
制备方法为：
①Co+2HCl==CoCl2+H2↑；
②CoCl2+2NaOH==Co（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（
氢氧化钴是一种难溶性碱
氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
①为复分解反应
钴的金属活动性比铜弱
12.常见金属的活动性顺序如图：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是（
）
铁与硫酸铜溶液反应属于置换反应
常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
13.某化学小组在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
他们对所得滤液和滤渣有如下描述
①滤液中一定含有Zn（NO3）2
②滤渣中一定含有单质Ag
③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2
上述四种描述中正确的个数为（
4个
3个
2个
1个
14.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（
①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸
②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸
③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸
15.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图，下列说法正确的是（
M表示铁和稀硫酸的反应
两个都属于复分解反应
反应结束后铁一定有剩余
反应结束后溶液质量相等
16.小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。
结合实验现象，以下结论错误的是（
滤液中一定没有银离子
滤渣中一定含有单质铜
滤渣中一定含有金属单质M
加入的金属M可能是单质铁
17.将一定质量的锌粒加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应一段时间后，过滤，向滤液中滴加盐酸，无现象，则下列说法不正确的是（
滤渣中肯定含有铜，可能含有锌
滤液中肯定存在Zn2+
滤渣中肯定含有银，可能含有锌和铜
滤液中的溶质不可能是3种
18.向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（
若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag
若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu
若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2
若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
19.小明在学完“金属的化学性质”后，进行了如下的实验探究，他先向只含AgNO3一种溶质的溶液中加入一定量的镁粉和铁粉，充分反应后过滤，再向过滤出的固体中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，则下列结沦正确的是（
①滤渣中一定含有Fe和Ag
②滤渣中一定含有Fe和Mg
③滤液中一定不含AgNO3，一定含有Mg（NO3）2
④滤液一定是浅绿色
②④
①③
①④
②③
20.质量相等的锌和铁分别和质量相等、质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是（
图线a、b分别表示铁、锌的反应情况
锌、铁均反应完，盐酸有剩余
盐酸均反应完，一定有锌剩余
盐酸均反应完，一定有铁剩余
21.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉,溶液质量与加入Zn的质量（或反应时间）关系如图所示,下列说法正确的是（
取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、Ag
图标上b−c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同
22.如图，将等质量的锌和铁分别依次放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温（U形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）。
下列说法正确的是（）
U型管中液面一定相平
U型管中液面可能左升右降
两试管中所得溶液的质量相等
右试管中
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