化学黑龙江省哈尔滨市第六中学学年高二下学期期中考试试题解析版Word文档格式.docx

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3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA

B．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．80gNH4NO3晶体中含有NH小于NA个

4．36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g·

mL－1），所得溶液的密度为ρg·

mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）

A．所得溶液的物质的量浓度：

c＝1mol·

L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4L

D．所得溶液的质量分数：

w＝36.5c/（1000ρ）

5．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）

A．0.3mol·

L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42-总物质的量为0.9mol

B．50mL1mol·

L－1的KCl溶液和100mL0.5mol·

L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度不相等

C．用1L水吸收22.4L氨气所得氨水的浓度是1mol·

D．10℃时0.35mol·

L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·

6．下列有关操作或判断正确的是（　　）

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20gNaCl

C．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

7．下列说法正确的是（　　）

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×

10－6m）的细小颗粒物，PM2.5与空气形成的分散系属于胶体

B．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的

D．对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去

8．下列各组物质的分类正确的是（　　）

①混合物：

氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉　

②含有氧元素的化合物叫氧化物　

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物　

④同位素：

1H＋、2H2、3H　

⑤同素异形体：

C60、C80、金刚石、石墨　

⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应　

⑦同分异构体：

乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯　

⑧强电解质溶液的导电能力一定强　

⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物　

⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应

A．全部正确B．①②⑤⑦⑨C．②⑤⑥⑦⑨⑩D．⑤⑨

9．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同

D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

10．下列叙述正确的是（　　）

A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质

11．下列书写的离子方程式中，正确的是（　　）。

A．酸性高锰酸钾溶液与乙二酸（草酸）反应：

2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

B．在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：

NH＋OH－===NH3·

H2O

C．VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：

5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋

D．FeI2溶液中滴入过量溴水：

2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－

12．下列离子方程式中正确的是（　　）

A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：

2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO

B．用铁电极电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：

2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓

D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋4NH3·

H2O===AlO＋4NH＋2H2O

13．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）

A．Na2S溶液中：

SO、K＋、Cl－、Cu2＋

B．在c（H＋）/c（OH－）＝1012的溶液中：

NH、NO、K＋、Cl－

C．加入铝粉能放出H2的溶液中：

Mg2＋、NH、NO、Cl－

D．通入大量CO2的溶液中：

Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO

14．25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c（H＋）＝1×

10－1mol·

L－1时，有气体产生，而当溶液中c（H＋）＝1×

10－13mol·

L－1时，又能生成沉淀。

则该组离子可能为（　　）

A．HCO、Na＋、Al3＋、NOB．Fe2＋、Na＋、SO、NO

C．Mg2＋、NH、SO、Cl－D．Na＋、MnO、NO、S2－

15．下列关于物质的检验方法正确的是（　　）

A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水

C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO

D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH

16．下列说法正确的是（　　）

A．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热

17．某有机物的结构简式为

。

下列关于该物质的说法中正确的是（　　）

A．该物质可以发生水解反应B．该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀

C．该物质可以发生消去反应D．该物质分子中至多有4个碳原子共面

18．下列各有机化合物的系统命名正确的是（　　）

A．CH2===CH—CH===CH2　1,3二丁烯B．

3丁醇

C．

甲基苯酚D．

　2甲基丁烷

19．下列有机反应的类型归属正确的是（　　）

①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷

A．①⑤属于取代反应B．②④属于聚合反应

C．②③⑥属于加成反应D．③④⑤属于氧化反应

20．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，曾获得2013年欧洲冬季锦标赛4×

400米接力银牌的俄罗斯运动员科特尔雅洛娃，近日被查出使用含有兴奋剂成分的药物。

有一种兴奋剂的结构如图。

关于它的说法中不正确的是（）

A．该有机物能发生酯化反应B．该有机物属于芳香烃

C．既能发生还原反应，又能发生氧化反应D．1mol该物质最多跟5mol氢气发生反应

21．下列说法正确的是（）

A．

的系统命名为2，5-二甲基-4-乙基己烷

B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化

C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

22．分子式为C7H12O4，其中只含二个—COOCH3基团的同分异构体共有（）

A．4种B．5种C．6种D．7种

23．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用右图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述错误的是（）

A．装置乙的试管中可收集到芳香烃

B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以获得卤代烃

C．最后收集的气体可做燃料

D．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—

24．对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是（）

A．互为同分异构体

B．均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．均可以发生加成和取代反应

D．既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分

25．香精（Z）可用下列反应制取。

下列说法正确的是（）

A．该反应发生时X、Y均是C—O键断裂

B．X、Z均可作为合成聚合物的单体

C．X和Y均可与氨基酸发生成肽反应

D．若Z中含有X、Y，可添加NaOH溶液通过分液除去

非选择题（50分）

26．FeCl3的用途广泛。

（1）实验室利用FeCl3制备Fe（OH）3胶体：

①Fe（OH）3胶体制备反应的化学方程式为___________________________________________。

②利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：

将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现___________极区附近的红褐色逐渐变深，这表明_________________________________

③向Fe（OH）3胶体中加H2SO4溶液，产生的现象是_______________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀铜印刷电路板，该反应的离子方程式为_________________________。

（3）FeCl3常用于净水，用离子方程式表示其原理____________________________________。

（4）FeCl3溶液中若混有FeCl2，检验FeCl2的试剂为________________________。

（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体成分为__________________。

（6）已知Fe（OH）3的Ksp＝8×

10－38，某溶液中c（FeCl3）=0.05mol/L,如果要使Fe（OH）3沉淀完全，pH至少为______________________。

（溶液中离子浓度小于10-5mol/L认为沉淀已完全,已知lg2=0.3lg5=0.7）

27．配制400mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回