历年高考化学分类汇编化学反应速率与化学平衡及解答Word文档格式.docx
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2错误!
．（07年广东化学·
16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：
①Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H1
②Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl2（aq）＋H2（g）△H2
③Sn（s、灰
Sn（s、白）△H3＝＋2.1kJ·
mol-1
下列说法正确的是
A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
D
②-①可得③，△H2-△H1＞0，故△H2＞△H1，A错，根据③，在常温下，灰锡会向白锡转化故常温下以白锡状态存在，正反应为吸热反应，故B、C错，当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自行毁坏。
3错误!
．（07年广东理基·
26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不．影．响．氢气
产生速率的因素是
A．盐酸的浓度B．铝条的表面积
C．溶液的温度D．加少量Na2SO4
铝与盐酸反应的实质是2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na2SO4对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。
错误!
4．（07年广东化学·
18）下述实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的
H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
BC
本题是一道实验题。
A选项中SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化剂，说明SO2具有还原性。
B选项中将Cl2通入NaBr溶液中发生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反应，根据氧化还原反应规律可知Cl2的氧化性大于Br2。
C中发生的反应为Cu＋4HNO3=Cu（NO3）2
＋2NO2＋2H2O、2NO2（g）N2O4；
△H＜0，升温气体颜色变深，降温气体颜色变浅，D
选项中H2O2溶液的浓度不同，故不能单纯判断催化剂对分解速率的影响。
5错误!
．（08年宁夏理综·
12）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；
②2HI（g）H2（g）＋I2（g）
达到平衡时，c（H2）=0.5mol·
L-1，c（HI）=4mol·
L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9B．16C．20D．25
求①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，NH3（g）和HI（g）的平衡浓度是相等的，因此2c（H2）与容器中平衡浓度c（HI）之和即为氨气的平衡浓度5mol·
L-1，故此温度下反应①的平衡常数为20。
6错误!
．（08年广东化学·
8）将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反
应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）△H＜0，平衡时Br2（g）的转化率为a；
若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。
a与b的关系是A
A．a＞bB．a=bC．a＜bD．无法确定答案：
正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。
使平衡向左移动，从而使
Br2的转化率降低。
所以b<
a.7错误!
15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘
T1
与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：
W（s）+I2（g）WI2（g）ΔH＜0（温
T2
度T1＜T2）。
下列说法正确的是ADA．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低
C．该反应的平衡常数表达式是K=c（W）⋅c（I2）
c（WI2）
D．利用该反应原理可以提纯钨
AD
该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。
所以灯丝附近温度越高，
WI2的转化率越高，B错。
平衡常数，应为生成物除以反应物：
K=c（WI2）/c（W）·
c（I2）利用该反应，可往钨矿石中，加如I2单质，使其反应生成WI2富集，再通过高温加热WI2生成钨，从而提纯W，D正确。
8错误!
．（08年广东理基·
36）对于反应2SO2（g）＋O2（g）错误!
2SO3（g）
能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2B．增大容器容积
C．移去部分SO3D．降低体系温度答案：
A.通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大；
B．增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；
C．移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；
D．该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；
同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大；
9错误!
．（08年海南化学·
10）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量
之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于DA．33%B．40%C．50%D．66%
由可知：
X+2Y错误!
2Z起始：
110
转化：
a2a2a
平衡：
1－a1－2a2a
2－3a31
根据题意有：
2a=
2，a＝3，Y的转化率最接近65%。
10错误!
．（08年山东理综·
14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数
2
K=c（CO）⋅c（H2O）。
恒容时，温度升高，H
c（CO2）⋅c（H2）
浓度减小。
下列说法正确的是A
A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
催化剂高温
CO2＋H2
由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错；
由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；
恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；
C项，升高温度，正逆反应速率都会增大，故C错。
11
．（09年安徽理综·
11）汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO（g）＋
CO（g）1N2（g）＋CO2（g）△H=-373.4kJ·
mol-1。
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：
该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；
同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；
平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；
增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。
12错误!
．（09年福建理综·
12）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋
Br2
HCl
CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通
实验
序号
初始浓度c/mol·
L-1
溴颜色消失
所需时间t/s
CH3COCH3
①
0.80
0.20
0.0010
290
②
1.60
145
③
0.40
④
0.0020
580
过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。
在一定温度下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不．正．确．的是
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B．实验②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2），v（Br2）增大答案：
从表中数据看，①④中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。
其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。
13错误!
．（09年广东化学·
7）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。
反应如下：
TaS2（s）+2I2（g）
1123K1023K
TaI4（g）+S2（g）
A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比答案：
高温区TaS2反应生成TaI4气体至低温区，从而在低温区重新生成TaS2，一段时间后，杂质留在高温区，TaS2在低温区，从而达到分离效果。
不同温度下反应的方向不同，TaI4的量与温度高低有关并非保持不变，A错误；
因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I2的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS2从高温区转移到低温区，B错误，C正确。
平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成正比，
D错误。
14错误!
15）取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）N2O4（g），△H＜0。
反应相同时间后，分别测定
体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是
BD
在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。
那么则有两种可能，一是已达到平衡状态
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