长沙一中高一年级上学期第二次模块考试化学含答案12Word格式.docx
《长沙一中高一年级上学期第二次模块考试化学含答案12Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《长沙一中高一年级上学期第二次模块考试化学含答案12Word格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.1molNa2O2中含有的离子总数是4NA
C.常温常压下,7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为1.8NA
D.2.7gAl与足量氢氧化钠溶液反应,反应过程中转移的电子数目是0.15NA
3.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如下图所示,则C的以下性质错误的是
A.溶液呈碱性,溶质的俗名为苏打B.受热易分解
C.与足量盐酸反应放出气体D.与澄清石灰水反应产生白色沉淀
4.向四支试管中分别加人少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作,结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中一定有SO42-
B
铁片置于冷的浓硫酸中
无明显现象
无化学反应发生
C
滴加氯水和CC4,振荡、静置
下层溶液显橙红色
原溶液中有Br-
D
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
5.某工厂的废液中含有Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+。
向该废液中滴加NaOH溶液至过量,放置一段时间后再滴加稀盐酸至溶液呈酸性,此时溶液中原有离子的物质的量没有发生变化的是
A.Fe2+B.Fe3+C.Ag+D.A13+和Cu2+
6.某强酸性溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种,现取适量溶液进行如下一系列实验(已知硝酸根离子在酸性环境中具有强氧化性,还原产物一般为气体)
下列有关判断正确的是
A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
C.步骤③中发生反应的离子方程式为:
2Al02-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.沉淀B在空气中会迅速变为灰绿色,最后变为红褐色
7.有Mg、Al混合粉末5.1g完全溶于25mL4mol/L的盐酸中,若加入2mol/L的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加人氢氧化钠溶液的体积为
A.25mLB.50mLC.75mLD.100mL
8.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
NaHCO3(Na2CO3)
适量盐酸
蒸发结晶
CO2(CO)
02
点燃
Mg(Al)
氢氧化钠溶液
过滤
CO2(HCl)
洗气
9.取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。
A.B
曲线中消耗盐酸0<
V(HCl)<
25mL时发生的离子反应为:
OH-+H+=H2O,H++CO32-=HCO3-
B.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L
C.B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL
D.加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠
10.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验:
下列有关说法正确的是
A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物
B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu
C.根据上述步骤I可以得出m(Fe2O3):
m(Cu)=1:
1
D.根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
11.常温常压下,用等质量的H2、CH4、O2、CO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是
12.已知:
将Cl2通人适量KOH溶液中,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是
A.若某温度下,反应后
=3,则溶液中
=5:
2
B.参加反应的氯气的物质的量等于0.5amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne-的范围:
D.改变温度,产物中KCl的最大理论产量为为
mol
13.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液的体积的变化曲线如下图所示。
下列分析不正确的是
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.C点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
14.将铜片放入0.1mol/LFeCl3
溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+)
:
c(Fe2+)=3:
2,则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
A.1:
3B.2:
3C.3:
1D.3:
15.下图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中,开始滴加7
mL试剂A,之后改滴加试剂B,所得沉淀物质的量y
(mol)
与试剂体积V(mL)间的关系如图所示。
(试剂A、B分别是NaOH
溶液盐酸中的一种)
以下结论不正确的是
A.A是NaOH
溶液,B是盐酸
B.原混合液中,c(Al3+)
c(Mg2+)
c(Cl-)=1:
1:
5
C.c(NaOH)
c(HCl)=1:
D.从6
到9
的过程中,发生的反应的离子反应方程式是H+
+OH-=H2O
16.将某物质(可能为纯净物可能为混合物)置于盛有微量氧气和78
gNa2O2(足量)的密闭容器中,不断用电火花点燃或加热,直至反应结束,下列叙述错误的是
A.原物质可以是CO或H2,也可以是两者的混合物,且比值为任意比
B.若原物质是CH4与O2
的混合气体且体积比为2
1,则反应结束后,装置内原有的氧气含量不变
C.若原物质是CH4、HCHO
和HCOOH
的混合物,则各物质的物质的量的比值应当满足1:
D.若原物质是84
g
NaHCO3,则反应后的固体混合物与稀硫酸反应,消耗的硫酸一定是147
g
二、非选择题(本题共5小题,共52
分)
17.(14
分)根据所学知识回答下列问题:
(1)A
与NaOH
溶液反应,有如下转化关系(若产物中有水生成则省略,未表示出来)。
①若A
为常见金属单质,C
为气体,写出向B溶液中通入过量CO2
反应的离子方程式:
_______________;
②若A
为空气的成分之一,能造成温室效应,当向100
mL1mol/L
NaOH
溶液中通入1.344
L
气体(标准状况下)充分反应后,生成B和C
的物质的量之比为______
(B的摩尔质量大于C);
③若A
为AlCl3,写出A
按物质的量之比3
10
混合时发生反应的离子方程式:
______________。
(2)氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板,请写出相关的离子方程式:
______________,如何检验溶液中的铁离子已经完全反应:
______________。
(3)现有AlCl3
和FeCl3
混合溶液,其中A13+
和Fe3+
的物质的量之和为0.1mol,向此溶液中加入80
mL浓度为4mol/L
的NaOH
溶液,使其充分反应,设原混合溶液中A13+
的物质的量与A13+
的总物质的量的比值为x。
当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时,x
的取值范围是______,请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1.0)变化的曲线:
18.(14
分)某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3
的质量分数,设计如下实验方案。
【方案一】称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)实验中,需加热至恒重的目的是_______________。
【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;
向小烧杯中加入足量Ba(OH)2
溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(已知:
Ba2+
+OH-+HCO3-==BaCO3
↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_______________。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下图所示装置进行实验:
(1)D装置的作用是_______________。
分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90
g样品,实验后测得C装置增重8.80
g,则样品中Na2CO3
的质量分数为________________(保留三位有效数字)
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。
19.(10
分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:
【方法一】用不含Fe3+
的FeSO4
溶液与用不含O2
的蒸馏水配制的NaOH
溶液反应来制备。
实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时,一般需加入铁粉和稀硫酸,加入铁粉的目的是_____________。
【方法二】在如图所示的装置中,用NaOH
溶液、铁屑、稀H2SO4
等试剂来制备。
(1)实验开始时,止水夹e
是______(填“打开”或“关闭”)的。
(2)如何检验装置内空气已经排尽?
________________。
(3)排尽装置内空气后,为了制得白色Fe(OH)2
沉淀,操作步骤是________。
(4)开启活塞f放掉约2/3
液体,此时裝置B
中试剂瓶中发生的化学反应方程式为________。
(5)下列各图示中________(填序号)能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。
20.(7
分)硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由石英砂和焦炭在高温下制备粗硅的化学反应方程式:
_____________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3
遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl
和另一种气体,写出配平的化学反应方程式:
_____________;
H2
还原SiHCl3
过程中若混入O2,可能引起的后果是______________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是_____________(填字母代号)。
A.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
B.石英坩埚耐高温性强,可用于加热熔融氢氧化钠
C.神舟10
号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料单晶硅也可以制作电脑芯片
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故可采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
F.