九上科学提纲Word文件下载.docx
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遇酸变红；
遇碱变蓝无色酚酞试液：
遇酸无色；
遇碱变红三.酸的通性:
①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色②能与某些金属反应，生成盐和氢气③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水④能与碱反应，生成盐和水
⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸四.盐酸
浓盐酸的物理性质1、无色，
2、有刺激性气味的液体（溶液，混合物），3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。
（白雾：
氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴）盐酸的化学性质:
1、盐酸和指示剂反应：
盐酸能使紫色石蕊变红2、与某些金属（H前金属）反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4、与碱反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O5、与某些盐反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑五.硫酸
浓硫酸的性质
1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。
浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，常用的浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质：
a、吸水性（可作干燥剂）b、脱水性（腐蚀性）c、强氧化性
1、稀硫酸和金属反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2、稀硫酸和金属氧化铁反应
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O3、稀硫酸和碱反应
Cu（OH）2+H2SO4===CuSO4+2H2O4、稀硫酸和盐反应
BaCl2+H2SO4==BaSO4→+2HCl第三节探索碱的性质
一.碱的涵义:
电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。
强碱：
KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2弱碱：
氨水、氢氧化铝等
（1）碱溶液中阴离子全部是OH-
（2）日常生活中遇到的一些碱：
火碱NaOH、熟石灰Ca（OH）2氨水NH3.H2O二.碱的共性
1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.2、碱跟酸反应生成盐和水（中和反应）3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐
氢氧化钠的性质俗名：
烧碱、火碱和苛性钠1、白色固体、能吸收水分而潮解。
（可作干燥剂）2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。
a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。
b、具有强烈的腐蚀性1、氢氧化钠和盐酸反应NaOH+HCl=NaCl+H2O碱＋酸＝盐＋水
中和反应的实质：
酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。
＝H2O
2、氢氧化钠和非金属氧化物反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OCO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2OSO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O3、氢氧化钠与某些盐反应
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2→+Na2SO4
＋＋OH－H
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3→+3NaCl氢氧化钙Ca（OH）2物理性质：
1、白色粉末状固体
2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水3、具有腐蚀性1、氢氧化钙和酸反应氢氧化钙的化学性质
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa（OH）2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O2、氢氧化钙和非金属氧化物反应CO2+Ca（OH）2=CaCO3→+H2O
这一反应常被用来检验二氧化碳的存在。
3、氢氧化钙和盐反应
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3→+2NaOH3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3→+3CaCl2
一1.复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
2.稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
3.中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记下列反应方程式：
（一）酸的性质
（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：
Zn+2HCl=ZnCl2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：
2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应：
Fe2O3+6HCl=2FeCl32O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl22O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
（二）碱的性质：
（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
（2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水（3）碱＋酸＝盐＋水
（4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、氢氧化钠跟三氧化硫反应：
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O4、氢氧化钙跟二氧化碳反应：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3→+H2O使澄清石灰水变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：
NaOH+HCl=NaCl+H2O7、生石灰跟水反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2盐的性质：
（1）盐＋某些金属＝另一种盐＋另一种金属。
（2）盐＋某些酸＝另一种盐＋另一种酸。
（3）盐＋某些碱＝另一种盐＋另一种碱（4）盐＋某些盐＝另一种盐＋另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应：
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应：
AgNO3+HCl=AgCl→+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应：
BaCl2+H2SO4=BaSO4→+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：
Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3→
有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：
AgNO3+NaCl=AgCl→+NaNO3
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4
→有白色沉淀产生三、溶解性表：
（1）大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
）
（2）碱的溶解性：
钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
（3）盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
四、反应条件：
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟酸反应的条件——
（1）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（2）铁发生臵换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金
属。
4、盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
五、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——CaO熟石灰——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH纯碱、苏打——Na2CO3小苏打——NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3赤铁矿——Fe3O4金刚石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然气（甲烷）——CH4酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH六、熟记常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等
暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体——S蓝色的固体——CuSO4〃5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3
等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液七、物质的检验和鉴别：
八种离子的检验：
◎补充下列反应方程式：
1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：
Cu（OH）2+2HCl=CuCl22O蓝色
沉淀
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