初中化学专题除杂分离鉴别鉴定推断.docx
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初中化学专题除杂分离鉴别鉴定推断
教师姓名
叶婷婷
学生姓名
填写时间
年级
初三
学科
化学
上课时间
阶段
基础（√）提高（√）强化（）
课时计划
第（）次课
共（）次课
教学目标
掌握除杂，鉴别，分离的知识点与常考例题
掌握运用所学的知识解决推断题
重难点
除杂，鉴别，分离，推断题的方法与注意事项
课后作业：
详见教案
教师评语
及建议：
科组长签字：
教学资料：
初中化学常见实验题型解题技法总结
（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）
知识要点：
1.除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：
①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：
①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：
加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：
加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：
利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：
将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：
常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2.混合物的分离：
（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：
粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：
NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：
用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：
除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3.物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。
我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。
（1）常见离子鉴别的特效试剂
H+和：
紫色石蕊试液或pH试纸。
OH-：
无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。
Cl-：
AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
SO42-：
BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。
：
稀HCl和石灰水——有CO2↑。
：
AgNO3溶液——有黄色沉淀。
NH4+：
强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。
使湿润红色石蕊试纸变蓝。
（2）特征离子关系图
（3）物质鉴别的原则
①操作简便：
能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：
使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：
鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法
①气体鉴别：
一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
②固体、液体鉴别：
一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③一种试剂的鉴别：
A.几种溶液含不同阳离子时，常选用溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B.几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C.几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D.几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E.一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F.当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④不同试剂的鉴别：
A.观察法：
根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B.热分解法：
根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C.相互作用法：
根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4.物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：
用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含）。
从而确定此白色固体是。
5.推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。
在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。
加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有。
沉淀溶解但无气体生成时，一般有。
部分溶解时，一定有BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。
有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
[例1]用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、、Na2SO4四种无色溶液。
[例2]某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可得到无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色沉淀F。
根据以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。
[例3]在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
（1）若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。
则A为；D可能为。
（2）若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为。
（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为；F可能为。
[例4]20XX年6月5日世界环境日的主题是：
“水——二十亿人生命之所系”。
请你回答下列问题：
（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化物。
为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是。
（2）节约用水，防治水污染具有十分重要的意义。
某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无沉淀物。
各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：
KOH、K2SO4、AgNO3、Ba（NO3）2、KCl、HNO3。
为防止污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果如下表。
试剂
现象
车间
石蕊试液
氯化钡溶液
甲
蓝色
白色沉淀
乙
紫色
无明显现象
丙
红色
白色沉淀
可确定丙车间排放的污水中含有和。
为变害为利，化学兴趣小组与工厂研究设计如下图污水处理方案。
请回答：
沉淀A是，若各步处理均完全反应，最终排放液C的溶质是，在农业上它可用作复合肥料。
[例5]在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入下列各物质反应后，天平一定保持平衡的是（）
A.分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完全溶解，金属Al有剩余
B.分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C.分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3,盐酸有剩余
D.分别加入24.75gAl和24gMg,两种金属完全溶解
[例6]在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成。
则滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为。
[例7]
（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。
甲同学认为这是由于H2O2是二元弱酸（H2O2），消耗了OH－，而使红色褪去。
乙同学认为H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。
试设计一个实验论证甲、乙两位同学的解释中谁正确。
[例8]无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃），在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
一．选择题（共30小题）
1．（2012•遵义）要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：
CaCO3（KCl）乙：
Na2SO4（CuSO4）丙：
KCl（KOH）丁：
碳粉（CuO）
可选用的试剂及操作方法有：
①加适量水，搅拌，过滤；②加过量稀H2SO4，过滤；③溶解后加适量KOH溶液，过滤；④溶解后加适量盐酸，蒸发；⑤加热（或高温灼烧）．下列组合中正确的是（ ）
A．
甲﹣⑤
B．
乙﹣③
C．
丙﹣④
D．
丁﹣①
2．（2012•淄博）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质（少量）
试剂和操作方法
A
Fe2O3
Fe
加入足量稀盐酸
B
NaOH溶液
Na2CO3溶液、
加入适量澄清的石灰水，过滤
C
CaCO3
CaO
高温煅烧
D
Cu（NO3）2溶液
AgNO3溶液
加入足量铁粉，过滤
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
3．（2012•株洲）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（ ）
A．
氯化钠固体（碳酸钙）水
B．
氧气（水蒸气）浓硫酸
C．
硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉
D．
一氧化碳（二氧化碳）灼热的氧化铜
4．（2012•镇江）为除去下列物质中的杂质（括号里为杂质），选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
序号
物质
选用试剂
操作方法
A
CO2气体（HCl）
NaOH溶液
洗气
B
FeSO4（CuSO4）
Al粉
加入过量Al粉，过滤
C
KNO3固体（KOH）
H20、CuSO4溶液
溶解、过滤、蒸发结晶
D
NaCl固体（MgCl2）
H2O、NaOH溶液、盐酸
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、加过量盐酸、蒸发结晶
A．
A
B．
B
C．
C
D．
D
5．（2012•镇江）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．
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