中考化学45分钟高频考点练解析版高频考点十二 物质的分离与除杂docWord文档下载推荐.docx

中考化学45分钟高频考点练解析版高频考点十二 物质的分离与除杂docWord文档下载推荐.docx

《中考化学45分钟高频考点练解析版高频考点十二 物质的分离与除杂docWord文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学45分钟高频考点练解析版高频考点十二 物质的分离与除杂docWord文档下载推荐.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

D.KNO3溶液（H2SO4）

【解析】选C。

氢氧化钠固体具有吸水性,但能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,A不符合除杂原则;

CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,B不符合除杂原则;

MgCl2能与适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质且没有引入新的杂质,C符合除杂原则;

H2SO4能与NaOH反应生成硫酸钠和水,能除去杂

质但引入了新的杂质硫酸钠,D不符合除杂原则。

3.（2015秋·

余杭区校级期中）如图,实验室中用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体,此CO2气体中常含有水蒸气和氯化氢气体。

若要除去这两种气体杂质,可将生成的气体通过甲、乙两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是　（　　）

A.①②③④B.③④②①

C.②①③④D.④③②①

浓硫酸具有吸水性,可以将水蒸气除去;

氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体;

除去CO2气体中混有的氯化氢气体和水蒸气,应先除去氯化氢气体,再通过浓硫酸除去水蒸气,否则通过碳酸氢钠溶液时会再引入水蒸气;

故使生成的气体依次通过乙、甲两个洗气瓶,通过导管的正确顺序是③④②①。

4.（2015·

东营中考）用下列实验装置进行的相应实验

达不到实验目的的是　

（　　）

A.用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体

B.用图2所示的装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

C.用图3所示装置制取少量CO2气体

D.在实验室中,用图4所示装置除去少量黄河水中的泥沙

【解析】选A。

A项中氢氧化钠能与二氧化碳、氯化氢都反应,除去氯化氢的同时也能把二氧化碳除去,故错。

5.（2016·

济宁中考）除去下列物质或溶液中杂质（括号内为杂质）的方法,合理可行的是　（　　）

A.氧化钙（碳酸钙）　　加水、过滤

B.氯化亚铁（氯化铜）加足量铁粉、过滤

C.硫酸（硫酸钠）加入适量氯化钡试剂、过滤

D.碳酸钾（氢氧化钾）通入足量二氧化碳气体

本题考查除杂问题。

除杂时必须掌握两个原则:

一只能是杂质发生反应、二不能引入新的杂质,这两条必须同时满足。

氧化钙与水

反应生成氢氧化钙,除去了氧化钙,选项A错误;

铁粉加入氯化亚铁（氯化铜）中,只有氯化铜和铁粉发生置换反应,生成氯化亚铁和水,将过量的铁粉过滤以后得到纯净的氯化亚铁,选项B正确;

在硫酸（硫酸钠）中加入氯化钡时,二者都与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,选项C错误;

碳酸钾（氢氧化钾）通入二氧化碳气体时,二氧化碳气体与水反应生成碳酸,碳酸与氢氧化钾发生复分解反应,但是会引入新的杂质碳酸,选项D错误。

6.（2015·

广安中考改编）除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用方法正确的是　（　　）

A.ZnSO4溶液（CuSO4）——加入过量的锌粉,充分反应后过滤

B.CaCl2固体（CaCO3）——加水溶解、过滤、洗涤、干燥

C.NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液,充分反应后过滤

D.CO2（H2O）——生石灰干燥

锌粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜单质,充分反应后过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,选项A所采取的方法正确;

CaCl2固体易溶于水,CaCO3难溶于水,选项B所采取的方法错误;

MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠,不符合除杂原则,选项C所采取的方法错误;

生石灰与CO2和水都反应,选项D所采取的方法错误。

7.（2016·

临沂中考）除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂正确的是　

选项

物质

杂质

试剂

A

FeCl2

CuCl2

铁粉

B

CO2

HCl

氢氧化钠溶液

C

NaCl

Na2CO3

稀硫酸

D

CuO粉

Cu

稀盐酸

铁粉能够与CuCl2反应生成FeCl2和Cu,充分反应后过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,A符合除杂原则;

氢氧化钠溶液既可以与CO2反应,也可以与HCl反应,能除去杂质,也能除去原物质,B不符合除杂原则;

稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳、在除去碳酸

钠的同时又引入了新的杂质硫酸钠,C不符合除杂原则;

稀盐酸不能与杂质Cu反应,但是可与CuO反应,不能去除杂质,D不符合除杂原则。

二、填空与简答题（本题包括5小题,共50分）

8.（10分）（2015·

遵义中考）化工生产中需要对原料提纯,以利于提高产品质量。

经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠,为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体,在实验室研究中某学生设计

方案如下

:

回答下列问题:

（1）操作②能否用硝酸钡溶液?

说明理由 

　;

（2）进行操作②后,如何判断硫酸钠已除尽,方法是 

（3）操作③的目的是　　　　　　　　　　　　,③、④操作顺序能否交换,其理由是　;

（4）此设计方案是否严密,说明理由　。

【解析】

（1）②中氯化钡与硫酸钠反应生成

硫酸钡沉淀和氯化钠,若用硝酸钡代替氯化钡能除掉硫酸根,但是产生新的杂质硝酸钠,在后续操作中无法除掉;

（2）取上层清液于小试管中滴加氯化钡,观察是否有沉淀生成,若无沉淀生成说明硫酸钠已经除尽;

（3）在操作②中为把硫酸根除尽,需要加入过量的氯化钡,在操作③中加入碳酸钠的目的是除去过量的氯化钡,若顺序颠倒会使得滤液中存在少量的氯化钡;

（4）操作③中加入碳酸钠的目的是除去过量的氯化钡,因此需要加入过量的碳酸钠,这样就会使得滤液中混有碳酸钠,故在过滤之前还要加入适量的稀盐酸以除去过量的碳酸钠。

答案:

（1）不能用硝酸钡溶液,会引入新的杂质硝酸钠　

（2）取上层清液于小试管中滴加氯化钡,观察是否有沉淀生成

（3）使钡离子完全沉淀　不能,若顺序颠倒会使得滤液中存在少量的氯化钡　

（4）不严密,会使得滤液中混有碳酸钠

9.（8分）（2016·

资阳中考）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:

请认真分析流程中各步骤的信息作答:

（1）溶剂X是　　　　　　　;

Y溶液中溶质的化学式为　　　　　　　。

（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）　　　　　　　　。

（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式:

　。

【解析】加入X的目的是溶解,故加入的溶剂X是水;

加入过量的氢氧化钾后,氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾;

加入Y的目的是将氯化钙除去,故加入的是碳酸钾,碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,再通过过滤的方法将氢氧化镁和碳酸钙沉淀除去,那么滤液中含有的溶质是氯化钾、氢氧化钾和碳酸钾,这些物质中加入稀盐酸,氢氧化钾、碳酸钾均与盐酸反应生成氯化钾,通过蒸发把盐酸

和水除去。

（1）水（或H2O）　K2CO3

（2）H2O、HCl

（3）MgCl2+2KOH

Mg（OH）2↓+2KCl

10.（12分）（2015·

汕尾中考）木炭

还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉,某化学实验小组设计回收铜的方案如下:

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　,其中玻璃棒的作用是　。

（2）反应①的化学方程式为　。

（3）滤液Ⅱ中的溶质为　　　　。

（4）试剂A最好选用下列　　　　溶液（填序号）。

①H2SO4　②CuSO4　③MgSO4

（5）为了完善实验方案,可对滤渣Ⅰ中的　　　　　　　进行回收。

（1）根据过滤时所用仪器可知,必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗,其中玻璃棒的作用是引流;

（2）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,铜、木炭与硫酸不反应;

（3）反应①后,滤液Ⅰ中的溶质是硫酸和硫酸铜,过滤后的滤液中加入过量铁粉,硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜,滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁;

（4）滤渣Ⅱ中含有剩余的铁粉,因此可加入硫酸除去;

（5）开始混合粉末中的铜没有和酸反应,进入滤渣Ⅰ中,为了回收更多的铜,可将滤渣Ⅰ中的铜也进行回收。

（1）漏斗　引流　

（2）H2SO4+CuO

CuSO4+H2O　（3）硫酸亚铁　（4）①　（5）Cu

11.（10分）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下:

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和　　　　。

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀,写出生成BaSO4的化学方程式　。

（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管中,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3　　

　　。

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有　　　　（填化学式）。

若要得到KCl晶体,还要进行如下操作:

将溶液倒入　　　　（填仪器名称）中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到　　　　时（填现象）,停止加热,用余热使水分蒸干。

（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯;

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀,说明试剂A是氢氧化钡溶液,氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾;

（3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管中,然后滴加K2CO3溶液,若没有白色沉淀生成,则说明所加K2CO3过量。

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外,还含有盐酸,盐酸中的溶质是氯化氢。

（1）烧杯　

（2）Ba（OH）2+K2SO4

BaSO4↓+2KOH　（3）过量

（4）HCl　蒸发皿　出现较多固体

12.（10分）（2015·

呼和浩特中考）有一种工业废水,其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的实验方案,制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·

7H2O）并回收铜。

方案流程如下:

【查阅资料】FeSO4·

7H2O受热易分解

。

（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　。

（2）步骤②中需加入的物质是　　　　,目的是 

（3）步骤③中发生反应的化学方程式是 

（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、　、过滤。

【

解析】

（1）步骤①的操作是过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒;

（2）步骤②是将少量的硫酸铜转化成硫酸亚铁,所以应加入的物质是铁;

（3）步骤②后得到的固体是生成的铜和剩余的铁,步骤③是将铁溶解生成硫酸亚铁,所以③中是稀硫酸与铁反应;

（4）步骤④是从溶液中得到硫酸亚铁晶体,由于硫酸亚铁晶体受热易分解,所以蒸发浓缩后降温结晶再过滤。

（1）玻璃棒