江苏省灌南高级中学届高三第一学期期末模拟考试化学试题高考试题大全附答案文档格式.docx
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题3分，共24分）
1．下列说法正确的是（）
A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低
B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧
C．正常雨水的pH小于5.6
D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色
2．在医学、日常生活中常见的溶液：
①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为（）
A．①②③④B．①②④③C．②④①③D．②①④③
3．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是（）
A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素
C．钠在空气中最终能生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键
4．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：
5HClO2=4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。
向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因可能是（）
A．在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强B．亚氯酸钠比亚氯酸稳定
C．ClO2逸出，使反应物的浓度降低D．溶液中的Cl－起催化作用
5.下列离子方程式书写正确的是（）
A.苯酚钠溶液中通入CO2气体：
2C6H5ONa+CO2+H2O===2C6H5OH↓+Na2CO3
B.实验室用稀硝酸和Zn反应：
Zn+2H+===Zn2++H2↑
C.Na2SiO3溶液中滴加醋酸溶液变浑浊：
SiO32－+2CH3COOH===H2SiO3↓+2CH3COO
D.Na2S溶液呈碱性：
S2－+2H2O===H2S+2OH－
6.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用了高分子膜材料“ETFE”，该材料是四氟乙烯（CF2=CF2）与乙烯（CH2=CH2）发生聚合反应得到的高分子材料。
A.“ETFE”分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2”的连接方法
B.合成“ETFE”的反应为加聚反应
C.CF2=CF2和CH2=CH2均是平面型分子
D.CF2=CF2可由CH3CH3与F2两种物质直接反应制得
7.“长征三号甲”运载火箭将我国自行研制的“嫦娥一号”卫星于2007年10月24日成功发射，标志着我国探月工程一期目标实现。
发射火箭用的燃料一部分是液态肼（N2H4）和过氧化氢。
已知16g液态肼和过氧化氢反应生成两种无毒气体时，放出akJ热量。
下列热化学方程式正确的是（）
A.N2H4（l）+2H2O2（l）===N2（g）+4H2O（g）;
△H=-2akJ·
mol－1
B.N2H4（l）+2H2O2（l）===N2（g）+4H2O（g）;
△H=-akJ·
C.N2H4（l）+2H2O2（l）===N2（g）+4H2O（g）;
△H=2akJ·
D.
N2H4（l）+
H2O2（l）===N2（g）+2H2O（g）；
△H=akJ·
8．脑白金又名褪黑激素，据报道它具有提高免疫力，促进睡眠等功能。
其结构简式为：
下列有关脑白金说法不正确的是（）
A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物
C．分子式为C13H16N2O2D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
二、选择题（每题只有1~2个选项符合题意。
每题4分，共24分）
9.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）
A.100mL4mol·
L－1盐酸与8.7g二氧化锰共热制取Cl2
B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol·
L－1H2SO4溶液
C.200mL5mol·
L－1的硝酸溶液中加入2.4g镁粉
D.在5×
107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
10．以两块质量相同的铜板为电极，电解足量的AgNO3溶液，一段时间后，溶液质量减少了7.6g，则下列说法中正确的是（）
A．电解过程共转移了0.05mol电子B．阳极质量减少，阴极质量增加
C．两电极的质量差为14gD．两电极的质量差为7.6g
11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为（）
下列说法正确的是（）
A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
12．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）
A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3-
13．黄曲霉素AFTB（右图所示）是污染粮食的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，有引发肝癌的可能性，关于黄曲霉素的说法正确的是（）
A．该化合物的分子式为C16H12O6
B．该化合物水解可生成醇类化合物
C．跟1mol该化合物反应的H2和NaOH的最大值分别是6mol和2mol
D．该化合物所有原子可能在同一平面上
14．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：
I2（aq）＋I-（aq）
I3-（aq）。
上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
A．该反应的正反应是吸热反应
B．A点与C点的化学反应速率：
vA＜vC
C．在反应进行到D点时，v正＞v逆
D．A点与B点相比，B点的c（I2）大
三、
15．（10分）二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃。
密度1.638。
遇水易分解。
二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。
以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：
（2）装置C盛放的药品是
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是
（4）实验时，D装置需加热至50-59oC，最好采用何种方式加热。
（5）F装置中干燥管内所盛物质的作用是：
16.（10分）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）2，因此精确配制KMnO4标准溶液的操作是：
（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸lh；
（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）2；
（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处：
（4）利用氧化还原滴定方法，在70℃－80℃条件下用基准试剂（纯度高、稳定性好的物质）溶液测定其浓度。
回答下列问题：
（1）为什么要称取稍多于所需的KMnO4固体?
___________________________
（2）为什么不用普通滤纸过滤器过滤?
__________________________________
（3）如何保证在70℃～80℃条件下进行滴定操作：
_______________________
（4）下列物质中，可以用于测定KMnO4溶液浓度的基准试剂是_____________
A．H2C2O4·
2H2OB．FeSO4·
7H2OC．浓盐酸D．Na2SO3
（5）若准确称取Wg草酸晶体（H2C2O4·
2H2O）溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液VmL。
6H＋＋2MnO4－＋5H2C2O4·
2H2O====2Mn2＋＋10CO2↑＋18H2O，问：
①滴定时，高锰酸钾溶液应装在________________；
②滴定终点标志是__________________；
③KMnO4溶液的物质的量浓度为__________________：
④若滴定前平视，滴定后俯视，则测得的浓度值将________（填“偏高”或偏低）
四、
17．（10分）如下图，已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；
M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；
H为单质。
下图中部分反应产物已略去。
⑴红棕色气体及X的化学式分别为、。
⑵反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
18．（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，
升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝；
（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是（填字母序号）。
a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
19．（10分）已知：
HCN的结构为H—C≡N；
①R—CNRCOOH，
②R—Cl+CN－R—CN+Cl－（R为烃基）。
玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：
20．（12分）将3.2gCu溶于amol·
L-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）为0.2mol·
L-1。
求：
（1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为。
（2）生成的气体中NO2的物质的量为，NO的物质的量为（用含a的关系式表示）。
（3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。
原理为：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为。
（4）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N2和H2O。
若NO2与NO的混合气体平均组成可以表示为NOx，1体积NH3与
体积的NOx刚好完全反应，则x值为。
六、选做题
21A．（１）（2分）分析化学中常用X射线研究晶体结构.有一种蓝色晶体{可表示为：
MxFey（CN）Z},研究表明它的结构特性是:
Fe2+和Fe3+分别占据立方体的点,自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上.其晶体中的部分离子的空间结构关系如图示，下列说法正确的是（）
A．该晶体属于原子晶体
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