精品解析福建省莆田市高三毕业班教学质量检测试理综化学试题解析版Word格式文档下载.docx

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7H2O，加热发生氧化还原反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是Fe2O3，故生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水蒸气，三氧化硫与水结合可生成硫酸，不涉及的物质是S，答案选B。

【点睛】硫为淡黄色固体，在题目中并未涉及，做本题时要关注各物质的物理性质。

2.“84消毒液”的主要成分是NaClO。

下列说法错误的是（）

A.长期与空气接触会失效

B.不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用

C.1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-

D.0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-

【答案】C

【详解】A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；

B．“84消毒液”的主要成分是NaClO，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；

C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；

D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；

答案选C。

【点睛】次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。

3.某有机物的结构简式如图所示。

A.与

互为同分异构体

B.可作合成高分子化合物的原料（单体）

C.能与NaOH溶液反应

D.分子中所有碳原子可能共面

【答案】D

【详解】A．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，

与

分子式都为C7H12O2，互为同分异构体，故A正确；

B．该有机物分子结构中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，可发生聚合反应，可作合成高分子化合物的原料（单体），故B正确；

C．该有机物中含有酯基，具有酯类的性质，能与NaOH溶液水解反应，故C正确；

D．该有机物分子结构简式中含有-CH2CH2CH2CH3结构，其中的碳原子连接的键形成四面体结构，所有碳原子不可能共面，故D错误；

答案选D。

【点睛】数有机物的分子式时，碳形成四个共价键，除去连接其他原子，剩余原子都连接碳原子。

4.已知：

①

+HNO3

+H2OΔH＜0；

②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。

下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）

A.配制混酸

B.水浴加热

C.洗涤后分液

D.蒸馏提纯

【详解】A．浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热，如将浓硝酸加入浓硫酸中，硝酸的密度小于浓硫酸，可能为导致液体迸溅，故A错误；

B．反应在50℃∼60℃下进行，低于水的沸点，因此可以利用水浴加热控制，这样可使反应容器受热均匀，便于控制温度，但图中水浴的水的用量太少，反应液受热不均匀，故B错误；

C．硝基苯为油状液体，不溶于水且密度比水大，在下层，分液操作时应将分液漏斗上口的瓶塞打开，下端紧贴烧杯内壁，下层的液体从下口放出，故C正确；

D．蒸馏分离提纯操作中温度计用来测量蒸汽的温度，控制蒸馏出的物质的温度，温度计水银柱应在烧瓶的支管口处，故D错误；

【点睛】D项蒸馏提纯时温度计的位置在具支试管口，如需测混合液的温度时，可以置于蒸馏烧瓶液体内，故根据实验需要调整温度计的位置。

5.在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。

关于该实验的下列说法，正确的是（）

A.反应剧烈程度：

NH4Cl>

HCl

B.P点溶液：

c（NH4+）+2c（Mg2+）＞c（Cl-）

C.Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解

D.1000s后，镁与NH4Cl溶液反应停止

【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，发生水解反应溶液显酸性，浓度均为1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，盐酸中的氢离子浓度酸远大于NH4Cl溶液，与金属反应属于放热反应，图中盐酸与镁反应温度迅速升高，而氯化铵溶液与镁反应放出热量较少，则反应剧烈程度：

HCl>

NH4Cl，故A错误；

B．P点时氯化铵溶液的电荷守恒式为：

c（NH4+）+2c（Mg2+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于P点溶液显碱性，c（OH-）＞c（H+），则c（NH4+）+2c（Mg2+）＞c（Cl-），故B正确；

C．Q点溶液显碱性是因为NH4Cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，故C错误；

D．由图像可知，1000s后，镁与NH4Cl溶液反应的温度和pH仍在升高，只是变化较小，反应没有停止，故D错误；

答案选B。

6.我国科学家研发一种低成本的铝硫二次电池，以铝箔和多孔碳包裹的S为电极材料，离子液体为电解液。

放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，电极表面发生的变化如图所示。

A.充电时，多孔碳电极连接电源的负极

B.充电时，阴极反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-

C.放电时，溶液中离子的总数不变

D.放电时，正极增重0.54g，电路中通过0.06mole-

【答案】A

【分析】

放电时，电池反应为2Al+3S=Al2S3，铝失电子，硫得到电子，所以铝电极为负极，多孔碳电极为正极，负极上的电极反应式为：

2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-，正极的电极反应式为：

3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，据此分析解答。

【详解】A．放电时，多孔碳电极为正极，充电时，多孔碳电极连接电源的正极，故A错误；

B．充电时，原电池负极变阴极，反应为8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-，故B正确；

C．根据分析，放电时，负极上的电极反应式为：

3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，溶液中离子的总数基本不变，故C正确；

D．放电时，正极的电极反应式为：

3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3，正极增重0.54g，即增重的质量为铝的质量，0.54g铝为0.02mol，铝单质由0价转化为+3价，则电路中通过0.06mole-，故D正确；

答案选A。

7.短周期元素X、Y、Z、M

原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。

X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的

。

下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：

Z>

M>

Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X+与Y22-结合形成的化合物是离子晶体

D.Z的最高价氧化物的水化物是中强碱

短周期元素X、M的族序数均等于周期序数，符合要求的只有H、Be、Al三种元素；

结合分子结构图化学键连接方式，X为H元素，M为Al元素，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的

，Y为O元素，原子序数依次增大，Z元素在O元素和Al元素之间，Z为Mg元素，据此分析解答。

【详解】根据分析X为H元素，Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素；

A．Y为O元素，Z为Mg元素，M为Al元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小，则半径：

Y>

Z>

M，故A错误；

B．Z为Mg元素，M为Al元素，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故B错误；

C．X为H元素，Y为O元素，X+与Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故C错误；

D．Z为Mg元素，Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故D正确；

8.废弃锂离子电池的资源化处理日益重要。

从废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示：

有关数据：

25℃时，Ksp（FePO4）=1.3×

10-22、Ksp[Fe（OH）3]=2.6×

10-39。

回答下列问题：

（1）“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为___。

（2）完成“溶浸2”反应的离子方程式___：

LiFePO4+

H2O2+

=

Li++

+

H2PO4-+

H2O

（3）“滤渣2”的主要成分是___。

（4）“滤液2”循环两次的目的是___。

（5）“沉铁、磷”时，析出FePO4沉淀，反应的离子方程式为__。

实验中，铁、磷的沉淀率结果如图所示。

碳酸钠浓度大于30%后，铁沉淀率仍然升高，磷沉淀率明显降低，其可能原因是___。

（6）“沉淀转化”反应：

FePO4+3OH-⇌Fe（OH）3+PO43-。

用此反应的化学平衡常数说明转化能否完全___？

（7）为了充分沉淀，“沉锂”时所用的X和适宜温度是___（填标号）。

A.NaOH20-40℃B.NaOH80-100℃

C.Na2CO320-40℃D.Na2CO360-80℃

【答案】

（1）.2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

（2）.2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O（3）.石墨（4）.提高浸出液的浓度（或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案）（5）.Fe3++2H2PO4-+CO32-=FePO4↓+CO2↑+H2O（6）.Na2CO3水解产生的c（OH-）增大，与Fe3+结合生成Fe（OH）3沉淀，而使留在溶液中的PO43-增大（7）.K=

=5.0×

1016，K很大，说明反应完全进行（8）.D

废旧磷酸铁锂电池的正极材料（含LiFePO4、石墨粉和铝箔等）加入氢氧化钠进行减溶，铝箔与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后得到滤液1，滤液1为偏铝酸钠溶液，过滤后的滤渣再加入过量浓硫酸进行酸溶，同时加入双氧水，将亚铁离子氧化为三价铁，并进行多次循环，确保亚铁离子全部转化，在进行过滤得到滤渣2和滤液2，滤渣2为石墨粉，滤液2主要含有Fe3+、Li+、H2PO4-和SO42-溶液，向滤液2加入碳酸钠，Fe3+、H2PO4-与碳酸钠反应，转化为磷酸铁沉淀和二氧化碳，生成的二氧化碳气体通入滤液1中反应生成氢氧化铝，磷酸铁中加入氢氧化钠溶液转化为氢氧化铁和磷酸钠晶体，向沉铁、磷后的溶液加入碳酸钠得到碳酸锂沉淀，再对碳酸锂进行一系列处理最后得到高纯锂化合物，据此分析解答。

【详解】

（1）根据分析，“溶浸1”中铝溶解的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3