海水中的化学练习题.doc

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第一节海洋化学资源

基础知识梳理

知识点一海水中的物质

1.海水中含量最多的物质是__________；海水中含量最多的盐是________，含量最多的金属离子是_______，最多的酸根离子____________

2.海水制镁的原理是将_________加入海水或卤水中，沉淀出_______，再与盐酸反应生成__________，电解_________状态的该物质，就能制得金属镁。

其有关的化学方程式为

①________________________________基本反应类型是_________

②________________________________基本反应类型是_________

③________________________________基本反应类型是_________

知识点2海底矿物

1.海底不公蕴藏着大量的__________、___________、___________等常规化石燃料，还有新型矿产资源__________，它是由__________（主要成分为_________）和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，又被称为“__________”。

其优点是_________________________________________，被誉为“未来能源”“21世纪能源”。

其燃烧的化学方程式为_______________________________________________。

2.海底还蕴藏着一种含有许多金属的矿物——多金属结核，也称__________。

知识点3保护海洋资源

海洋中的主要资源有__________资源、__________资源、__________资源、__________资源，防止污染的措施有________________________________________________________。

知识点4海水淡化

1.淡化海水的方法有很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是______和_____。

膜法又称为_______法，热法中较为常用的有__________________蒸馏法。

2.蒸馏法淡化海水利用了海水中各成分的______不同，膜法淡化海水是利用了海水中各成分的_________不同。

巩固提高

一、选择题

1．（2009•宿迁）下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是（　　）

A．在鱼类繁殖期间禁止捕捞B．船舶垃圾直接倒入海中

C．开发利用海底“可燃冰”D．海水晒盐

2．（2012•苏州）2012年5月27日我国“海洋六号”科考船启航深人南海北部区域“精确调查”可燃冰资源．可燃冰是在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物．其化学式为（　　）

A．CO2 B．H2O C．CH4 D．CH4•xH2O

3．（2005•安丘市）地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况．下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（　　）

A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化

B．利用太阳能将海水蒸馏淡化

C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水

D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒不能通过，从而使溶剂水与溶质分离

4．（2015秋•广州月考）为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂（　　）

A．紫色石蕊溶液 B．AgNO3溶液C．NaOH溶液 D．酚酞试液

5．（2008•烟台）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源．由海水制备金属镁，主要有以下步骤：

①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是（　　）

A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①

6．（2014春•上虞市期中）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底蕴藏着大量的天然气水合物，俗称“可燃冰”．“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H2O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH4分子或1个游离的H2O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离的H2O分子填充．则“可燃冰”的平均组成可表示为（　　）

A．3CH4•H2O B．CH4•3H2O C．CH4•6H2O D．CH4•8H2O

（2017秋•荣成市校级期中）下列关于用海水提取出镁盐来制取金属镁的叙述正确的是（　　）

A．电解氯化镁溶液B．将石灰乳加入海水中制得氢氧化镁

C．氢氧化镁与盐酸的反应属于化合反应D．直接蒸发海水制得氯化镁

二、填空题

7．（2013•东台市模拟）请在H、O、S、Cl、C、Ca等5种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其化学式填写在相对应的位置上

（1）相对分子质量最小的氧化物__________；

（2）一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是__________；

（3）人体胃液中含有的酸_________；（4）海水中含量最高的盐__________．

（5）改良酸性土壤的物质是_________．（6）“西气东输”输送的是_____________．

8.（2014•广安）海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：

（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_________

①石油②无机盐③可燃冰④海洋生物⑤淡水

A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部

（2）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的______________（填物质名称）．

（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是__________

A、右侧池中海水的密度不变B、右侧池中溶质的质量分数变大

C、淡化膜可用滤纸代替D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．

9.（2016•临沂模拟）水是一种重要的资源．

（1）下列关于水的说法中，不正确的有：

__________（填序号）．

①水是由氢元素和氧元素组成的化合物　

②清澈、透明的泉水是纯净物③合理施用农药、化肥，以减少水体污染

④将活性炭放入硬水中可使其软化⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所

（2）电解水实验揭示了水的组成．如图1实验中得到氧气的试管是（填“1”或“2”），该反应的原理是_______________．

（3）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是____________．

（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．如图2为太阳能海水淡化装置示意图．

①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是___________（填字母序号）．

A．分子质量B．分子种类C．分子间隔

②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______（填“变大”、“变小”或“不变”）

10．（2016•广州）实验室有如图所示装置，回答下列问题．

（1）填空仪器名称：

X________；Y_________．

（2）检查装置A气密性的操作和现象是：

先将旋钮关闭，向X中加水至形成一段水柱，静置，观察到____________，说明气密性良好．

（3）B是制取蒸馏水的简易装置，在水中放入几粒沸石（或碎瓷片）的作用是_________，右侧大烧杯中冷水的作用是__________，为使烧瓶受热均匀，需在烧瓶底部垫上_______（填仪器名称）再加热．

（4）水变水蒸气的过程中，发生变化的是___________

A．分子的大小B．分子的间隔C．分子的种类D．分子的结构

（5）利用该装置也可以将硬水软化．生活中区分硬水和软水的常用试剂是_______．

（6）利用该装置还可将海水进行淡化．将一定量海水加热一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会___________（填“变大”、“变小”或“不变”），海水的沸点比纯水的沸点_______________（填“高”或“低”）

三、实验探究题

11.（2014•烟台）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源．

海水淡化．如图1是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是________________．

（3）海水制镁．从海水中提取金属镁的过程如图2所示：

（10在上述转化过程中发生中和反应的是_________（填反应顺序号），海水中本身就含有氯化镁，则①、②两步的作用是________________________________________

12．（2017•黄冈模拟）海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水．分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图

（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式___________________，______________．

（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，X溶液的名称是______________．

（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是______________________．

13.（2017•日照）镁被誉为“国防金属”，工业上通常用海水制取金属镁，有以下两个方案：

方案一：

方案二：

请回答下列问题：

（1）每吨试剂价格表：

试剂

NaOH

Ca（OH）2

价格（元/t）

3200

1200

工业生产为了获得更高的利润，根据上表分析，最好选择方案_____（填“一”或“二”）．

（2）步骤②中加入试剂充分反应后的操作是_____________；

（3）步骤③发生反应的化学方程式__________________________；

（4）在反应中化合价发生变化的元素有___________种。

四、计算题Mg-24O-16H-1Cl-35.5Na-23

14.为了测定海水中氯化镁的质量分数，化学老师进行了三次实验，实验数据如表：

假设：

氢氧化钠只与海水中的氯化镁反应。

编号

第1次

第2次

第3次

所取海水样品的质量/g

70

50

50

加入氢氧化钠溶液的质量/g

50

50

75

反应后生成沉淀的质量/g

5.8

5.8

5.8

完成下列计算：

（1）第__________次实验氢氧化钠溶液有剩余,第________次实验恰好完全反应。

（2）海水样品中氯化镁的质量分数是多少？

（写出计算过程）