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0,△Sθ>

0的反应。

9.反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△G>

0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能，则反应正向进行。

10.在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。

11.一定温度下，对于△υg=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。

12.一定温度下，对于△υg≠0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。

13．某可逆反应在一定条件下，转化率α值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定

增大。

14．对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：

△Gθ总=△Gθ1+△Gθ2

则该反应的平衡常数Kθ总=Kθ1+Kθ2

15．单质的△fGθm（298.15K）值一定为零。

16.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。

17.自发进行的反应，一定具有较小的活化能。

18.基元反应是指一步完成的简单反应。

19.其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。

20.化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。

21.反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。

22．平衡常数Kθ值小于1，则△Gθ>

0。

23．反应：

2SO2（g）+O2（g）D2SO3（g），在一定条件下达成平衡，在该平衡系统中加入惰性气体，体积保持不变，则平衡向正反应方向移动。

24．一定温度下，对于△υg=0的反应体系，改变平衡态容器的体积，平衡不发生移动。

25．对于一个可逆反应，在一定条件下，当反应商Q＜K时，该反应正向进行。

26．对于△H>

0的反应，一定是正向不自发的反应。

27．平衡常数Kθ值可以由该反应的ΔG值求得。

28．对于可逆反应2NO（g）+O2（g）D2NO2（g）达平衡后，加入惰性气体，保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向右移动。

29．对于放热反应来说，提高温度，在标准状态下该反应的△Gθ值一定减小。

30．因为△Sqm（T）»

△Sqm（298.15K）,△Hqm（T）»

△Hqm（298.15K）

故△Gqm（T）»

△Gqm（298.15K）。

31．在等温等压条件下，某反应的△Gqm=5.0kJ.mol-1，表示该反应正向一定不能自发进行。

32．因为CS2（l）的△fGθm（298.15K）＞0，因此CS2（l）在标准压力和室温下一定不能稳定存在。

33．在标准状态下，任何纯净物的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。

34．在标准状态下，指定单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。

35．在标准状态下，指定单质的标准摩尔熵等于零。

36．在标准压力下，水溶液中，当c（H+，aq）=1mol.L-1时，其标准摩尔熵等于零。

37．放热反应通常是自发反应，那么自发反应必定是放热反应。

38．在水合离子中，氢离子的标准摩尔熵最小。

39.标准平衡常数的定义式为：

lnKq=-△Gm／RT

40.一定条件下，化学反应的正逆反应活化能之差近似等于反应的内能变。

二、选择题（填写正确答案A、B或……）

1．在等温等压条件下，某反应的△Gqm=10kJ.mol-1这表明该反应正方向：

A．一定能自发进行。

B．一定不能自发进行。

C.需要进行具体分析方能判断。

E.不能判断。

2．某温度时，反应H2（g）+Br2（g）D2HBr（g）其平衡常数Kq=4×

10-2，则反应：

2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的平衡常数值为：

A.1/（4×

10-2）B．

C.4×

10-2D．

3．对于反应N2（g）+3H2（g）D2NH3（g），△Hq（298.15K）=-92.2kJ.mol-1,若升温到100℃，对△Hθ和△Sθ的影响是：

A.增大B.减小

C.影响很小D.不能判断

4.在3题的情况下，对△Gq的代数值和Kq值的影响是：

A．△Gq增大，Kq减小B.△Gq减小，Kq增大

C．△Gq不变，Kq不变D.△Gq减小，Kq减小

5.在标准条件下，下列卤素单质中Sqm（298.15K）值最大的是：

A．F2（g）B.Cl2（g）

C．Br2（l）D.I2（s）

6.在5题中Sqm（298.15K）值最小的是：

7.下列卤化氢气体中Sqm（298.15K）值最大的是：

A.HFB.HCl

C.HBrD.HI

8.不用查表判断气态H2O、NH3和HF在标准条件下的Sqm（298.15K）值大小顺序

A．Sq（H2O）>

Sq（NH3）>

Sq（HF）

B．Sq（NH3）>

Sq（H2O）>

C．Sq（HF）>

Sq（NH3）

D.无法判断

9.已知反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）在高温下逆反应能自发进行，正反应的△Hθ和△Sθ应当满足：

A．△Hθ>

0,△Sθ>

0B.△Hθ<

0,△Sθ<

C．△Hθ>

0D.△Hθ<

10.下列各式中不能用来表示反应或过程处于平衡态的是：

A.ΔG=0B.ΔH－TΔS＝0

C.ΔH＝TΔSD.ΔG≠0

11.对于一个△Hθ>

0的反应，欲使该反应能够进行，其温度条件应当是：

A．B.

C.D.任何温度下不能进行

12.某反应的△Hθ<

0，该反应进行的温度条件是：

C.D.任何温度下都能进行

13．已知NO和NO2的△fHqm（298.15K）分别为90.25和33.18kJ·

mol-1,

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）,该反应可以在：

A.低温下自发进行

B.高温下自发进行

C.任何温度下都能自发进行

D.没有数据△Sθ，不能判断

14．巳知反应C（s）+O2（g）=CO2（g）在任何温度下都能自发进行，那么该反应的△Hθ和△Sθ应当满足：

A.△Hθ>

0B.△Hθ<

C．△Hθ<

0D.△Hθ>

15.反应CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），在25℃是自发反应，但在高温下逆反应自发，这意味着正反应的和应为：

16.巳知反应2SO2（g）+O2（g）D2SO3（g）的平衡常数是K1，如果反应方程式改写为：

SO2（g）+1/2O2（g）DSO3（g）平衡常数是K2为：

A．B.

C.D.

17.下列情况使反应达到平衡所需的时间最少的是：

A.K很大B.K很小　　

C.Ｋ＝１　　D.无法判断

18.根据实验，在一定温度范围内，已知基元反应2NO+Cl2=2NOCl符合质量作用定律，该反应的质量作用定律表达式和反应级数为：

A.v=k｛NO｝2·

｛Cl2｝，三级反应

B.v=k｛NO｝·

｛Cl2｝，二级反应

C.v=k｛NOCl｝2，二级反应

D.v=k｛NOCl｝，一级反应

19.下列反应达成平衡后，不会因容器体积改变破坏平衡态的是：

A．2NO（g）+O2（g）D2NO2（g）

B．Fe3O4（s）+4H2（g）D3Fe（s）+4H2O（g）

C.CO2（g）+H2（g）DCO（g）+H2O（g）

D.CaCO3（s）DCaO（s）+CO2（g）

20.在一定条件下，CaCO3（s）DCaO（s）+CO2（g），平衡常数表达式为：

A．peq（CO2）/pqB.pep（CO2）/pq

C.p（CO2）/C（CaO）D.p（CO2）

21.已知过程H2O（l）DH2O（g）

△fGθm（298.15K）/kJ·

mol-1-237.2-236.7

计算正过程的△Gθm（298.15K）/kJ·

mol-1，在25℃下，能否自发进行

A．0.5，不自发B.0.5，自发

C．-0.5，不自发D.–0.5，自发

22.利用下列反应的△Gθm（298.15K）值，求Fe3O4的△fGθm（298.15K）/kJ·

mol-1为：

①2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3△Gθm（298.15K）=-742kJ·

mol-1

②4Fe2O3（s）+Fe（s）=3Fe3O4△Gθm（298.15K）=-78kJ·

A．-1015B.–3046

C.–936D.-2890

23.用教材附表3中的数据,计算下列反应的△Gqm（298.15K）/kJ.mol-1值，及判断在298.15K时，H2O、NO能否自发分解成其单质。

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）---------

（1）

N2（g）+O2（g）=2NO（g）----------

（2）

A.

（1）式逆向不自发，-457.2

B.

（1）式逆向不自发，-228.6