高定价秦州区高考研讨会化学学科发言稿Word文件下载.doc

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《新形势下高考命题分析与趋势研究》

李万祥

10月11日上午

《2010年高考化学备考策略》

娄致武

【第二方面】学习内容

《高考试题分析及高三复习的策略》——孟凡盛

I、主讲老师介绍

孟凡盛：

湖北省特级教师，武汉市“十佳”班主任，湖北省理科状元班主任，武汉市学科带头人。

（电话：

13971010833mengfs2002@）

II、主讲内容

一．基本概念

1．近三年高考命题特点：

注重与氧化还原反应、物质结构、分散系、电化学等有关的基本概念的考查。

2．“物质的组成、性质和分类”高考的知识内容和要求如下表：

内容

要求

1．分子、原子、离子、元素等概念的含义

原子团的定义

理解　

了解

2．物理变化与化学变化的区别与联系

理解

3．混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念

4．同素异形体的概念

5．酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

3．基本概念的复习策略

（1）根据概念的外延和内涵，认识概念之间的内在联系和本质区别

（2）说概念　

课堂教学面临着从“灌输中心教学”转型为“对话中心教学”的课题，这一过程体现了教在主动中退让，学在吸收中进取。

课堂教学过程中，要切实贯彻“学以致表”的理念，科学合理安排时间，设计不同层次的问题，让不同层次的学生讲，充分调动学生学习的积极性，使学生掌握的知识更牢固。

二．基本理论

（一）化学反应速率与化学平衡

1．近三年高考试题特点

主要考查平衡移动原理、等效平衡；

试题情景为图像或表格为主；

难度中等。

2．化学反应速率与化学平衡，高考的知识内容和要求如下表：

内容

1．化学反应速率的概念、反应速率的表示方法，外界条件（浓度、温度、压强和催化剂等）对反应速率的影响

2．化学反应的可逆性

化学平衡的含义

化学平衡与反应速率之间的内存联系

掌握

3．勒夏特列原理的含义

浓度、温度和压强等条件对化学平衡移动的影响

（二）物质结构

物质结构部分比较重视化学键与分子结构的考查；

近三年对周期律、长式周期表的结构、晶体的类型及其性质等无机化学的核心知识考查明显不够，估计2010年会加强该部分的考查。

近三年高考试题考查了质子数、中子数、核外电子数、原子序数、同位素、相对原子质量等概念及其相互之间的关系；

“构、位、性”三者间的关系；

化学键的分类、常见主族元素的原子结构特点及主要化合价、酸性氧化物的主要化学性质；

分子的空间构型及分子极性的判断、电子式的书写、晶体的类型、元素的推断等。

2．物质结构高考的知识内容和要求如下表：

1．原子的组成及同位素的概念

原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系

2．核外电子排布规律（以第1、2、3周期的元素为例）

3．离子键、共价键的含义，极性键和非极性键

氢键，极性分子和非极性分子，分子间作用力

4．几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质

元素周期律和周期表高考的内容和要求如下表：

1．元素周期律的实质及元素周期表（长式）的结构（周期、族）

2．随着原子序数的递增，原子核外电子排布的周期性与元素性质（元素的原子半径、化合价以及单质、化合物的性质等）递变关系，核外电子排布规律

说明：

以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；

以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

3．元素周期律、元素周期表、物质结构部分的复习策略

高三复习的课堂教学模式，既可以按“构建知识系统→讲解典型例题→满分冲刺训练”的程序进行，也可以精心设计一道（或一组）易错题，先进行训练，通过暴露错误，引起学生的注意，再进行知识系统构建。

前种教学程序会让学生不断增加信心，后种教学程序会让学生掌握的知识更牢固。

象“晶体的类型和性质”知识系统的构建，就可以采用后者。

从求知转向表现，倡导“学以致表”是课堂教学领域改革的一大趋势。

学生都有表现欲，表现欲是一种积极的心理品质，当学生的这种心理需要得到满足时，便产生一种成功的自豪感，这种自豪感会推动学生信心百倍地去学习新知识，探索新问题，获得新的提高。

表现性学习是通过学生在一定情境中的“表现”，来主动获取并巩固知识，它强调由内而外，以内养外，通过表现达到善待自我与欣赏别人的统一。

高三复习，教师的教学行为必须体现“以促进学生表现为本”的趋向，可以说高三复习，学生是不是能学得很有趣，是不是能有新的收获，都和教师的引导包括指导有极大的关系。

课堂教学中，教师应该唤醒并保护每一位学生的表现欲，切不可无视或压抑学生的表现欲，每节课都要为不同层次的学生提供表现的机会，并及时进行激励性评价，让学生在不断的自我表现中发展自我、完善自我。

（三）电解质溶液

1．近三年高考命题特点

电离平衡部分比较重视盐溶液酸碱性的判断、中和滴定、弱酸电离程度和酸根离子水解程度的判断等；

对离子浓度大小比较、电化学（原电池原理和电解的原理及应用）考查不够。

近三年高考试题

考查了酸电离程度大小的判断及酸根离子水解程度大小的判断；

中和滴定终点溶液酸碱性的判断、指示剂的选择；

电解的原理及实验现象的描述；

（NaHCO3）溶液酸碱性的判断（酸式盐溶液的酸碱性，教材不作要求，在复习过程中，教师要进行适当拓展。

）；

原电池的原理及实验现象的叙述

2．电解质溶液高考的知识内容和要求如下表：

1．电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念

2．电解质的电离平衡概念，离子的概念

3．水的电离，溶液的pH等概念

　酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）在溶液中的颜色变化

4．盐类水解的原理，盐溶液的酸碱性

5．原电池原理

　化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法

6．电解的基本原理及应用

3．电解质溶液部分复习策略

当前，理解在教学中的价值被高度重视，“为理解而教”的时代悄然来临。

理解是教学目的和教学手段的有效统一。

化学学科高考的要求由低到高分为三个层次：

了解、理解、综合应用。

了解是指对所学化学知识有初步认识；

能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）是指领会所学化学知识的涵义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用是在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。

三个层次中，理解是关键，只有理解了的知识，才能熟练准确地“复述、再现、辨认或直接使用”，只有理解了的知识，学生才能有效地进行综合运用。

三．化学用语

离子方程式正误的判断（与量有关或与操作有关）；

电子式的书写；

分子空间构型的判断；

分子极性的判断；

热化学方程式正误的判断及书写。

“新”化学方程式的书写较少。

启示：

复习时用实验加深学生对重点知识的理解：

如补充做浑浊的苯酚溶液中滴加纯碱溶液变澄清的实验。

2．高考化学用语的内容和要求：

1．常见元素的名称、符号、离子符号

熟记并正确书写

2．化合价的含义

熟悉常见元素的化合价；

能根据化合价正确书写化学式并能根据化学式判断化合价。

3．电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法

4．质量守恒定律的含义

能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式

3．化学用语部分的复习策略

总结归纳与量（与操作）有关的离子反应

写典型物质或基的电子式、结构式（或结构简式）；

用电子式表示物质的的形成过程归纳小结

四．化学反应规律

（1）重视复分解型离子反应规律的考查。

近三年在主观题中都考查了该知识点，是全国II卷化学部分的亮点，应该坚持！

水解反应规律的应用得到一定体现。

（2）重视热化学的考查。

在近三年的试题中都考查过反应热与化学键的关系、根据反应过程和能量关系图书写热化学方程式、盖斯定律的应用等知识；

燃烧热、中和热及其测定等知识点有可能在以后的高考中出现。

（3）氧化还原反应规律的应用在近三年的高考试题中很少出现，在以后的高考试题中，有可能出现根据氧化还原反应规律书写教材上未出现的氧化还原反应方程式。

（4）质量守恒定律在有机化学反应中受到重视。

2．化学反应与能量高考知识内容与要求如下表：

1．化学反应的4种基本类型：

化合、分解、置换、复分解

2．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念

重要氧化剂、还原剂之间的常见反应（能判断电子转移方向和数目、能配平）

3．化学反应中的能量变化，吸热反应，放热反应、反应热、燃烧热、中和热及新能源开发等概念

3．化学反应规律部分的复习策略

“新”化学反应方程式的书写策略

所谓“新”化学反应是指教材上没有出现过，但根据教材上的反应原理，能正确理解的化学反应。

1．“新”水解反应

2．“新”复分解反应

3．“新”氧化还原反应。

五．常见元素的单质及其重要化合物

重要元素的单质及其重要化合物分散在化学用语、化学实验、基本理论部分进行考查。

近三年没有出现常见元素的单质及其重要化合物之间相互转化的无机框图推断题！

就象有机框图题、实验装置连接题具有强大生命力一样，无机框图题不会也不可能被高考彻底抛弃，在以后的高考试题中重新出现该题型应在情理之中！

2．常见元素的单质及其重要化合物高考知识内容和要求如下表

典型的金属（IA和IIA族）

1．典型金属的物理性质和化学性质（以钠、镁为例）

2．IA、IIA族元素（单质、化合物）性质的相似性和递变性

3．最重要的两种碱性化合物（NaOH和Na2CO3）的性质和用途

典型的非金属（卤族元素）

1．卤族