届上海市高考压轴卷化学试题及答案文档格式.docx

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D．晶体的熔点：

金刚石>

碳化硅>

单晶硅

4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于

Bi和

Bi的说法正确的是

A．两者互为同素异形体B．

Bi和

Bi的物理性质往往不同

C．

Bi转化成

Bi是物理变化D．两者分别含有126和127个质子

5．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是

A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离

：

（气态）＞

（液态）＞

（固态）

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

D.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

8.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH

9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）→CO2（g）＋3H2（g）－49.0kJ

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）→CO2（g）＋2H2（g）＋192.9kJ

下列说法正确的是

A．上述图示的反应为吸热反应

B．图中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1

C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量

D．根据①②推知：

在25℃，101kPa时，1molCH3OH（g）完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应676.7kJ

10．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是

A．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B．回收炼铁高炉气中的CO来做燃料

C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2

11.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4

C.向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl（SO4）2

12.下列有机物命名正确的是：

A.2—乙基丙烷

B.2-甲基丙烯（CH3）2C=CH2

C．1,3,4-三甲苯

D．2,2-二甲基-3-丁醇（CH3）3C—CHOH—CH3

13.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。

A.原子半径：

Z>

W>

R

B.对应的氢化物的热稳定性：

R>

W

C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

14.汞（熔点－39℃，沸点356℃）是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。

目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

15.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

B．常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA

C．1mol羟基中电子数为10

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

16.白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

则60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

A．3molB．6molC．11molD．12mol

17.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：

、

为确认溶液组成进行如下实验：

（1）200mL上述溶液，加入足量

溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向

（1）的滤液中加入足量的

溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。

由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．c（

）=0.01mol·

L-1，

＞

B．如果上述6种离子都存在，则c（

）＞

C．一定存在

，可能存在

D．一定存在

，一定不存在

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分；

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml5.0mol·

L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为2.8g。

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是12.4g

C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol

D.反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

19.25℃，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）=0.1mol·

L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH值的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A.pH=5.5溶液中：

c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

B.W点表示溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）

C.pH=3.5溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）=0.1mol·

L－1

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：

c（H＋）=c（CH3COOH）＋c（OH－）

20.I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（aq）+I-（aq）=I3-（aq）

某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

A.反应I2（aq）+I-（aq）===I3-（aq）的

H>

B.状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>

v逆

D.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>

K2

21．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5%B．25%C．50%D．75%

22.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2）。

课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：

（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。

（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。

下列关于原废液组成的判断正确的是

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c（Fe2+）︰c（Cu2+）=2︰1

C．c（Fe2+）︰c（Fe3+）=3︰1D．c（Clˉ）=6mol/L，c（Fe2+）=0.6mol/L

四、（本题共8分）

C、N、Cl是非常重要的非金属元素

23.写出常温下Cl2和强碱溶液反应的离子方程式____________________。

24.意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。

N4分子结构与白磷分子结构相似

，已知断裂1molN—N键吸收167kJ的热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。

试判断相同条件下N4与N2的稳定性顺序是：

____________。

25.由N、Cl两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

则X与水反应的化学方程式是___________________。

26.C、N两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。

在化合物Y中，C、N原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。

则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_____（填“高”、“低”或“无法比较”）。

五、（本题共8分）

某研究性小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体。

实验步骤：

1将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸

②向上述所得的溶液中加入适量的双氧水

③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7，过滤

④将滤液经过操作I处理，得到CuCl2·

H2O晶体

⑤将晶体在某气流中加热脱水，得到无水氯化铜固体

27.步骤②中加入适量的双氧水的目的。

28.步骤③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7是为了。

29.步骤④中操作I的操作是。

30．步骤⑤中的气流指的是。

目的是。

六、（本题共8分）

水煤气法制甲醇工艺流程框图如下

（注:

除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）

31、制水煤气的主要化学反应方程式为：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。

①此反应的化学平衡常数表达式为；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强

32、将CH4转化成CO，工业上常采用