常用化学分子式Word文档下载推荐.docx
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Mg（OH）2
Cu（OH）2
KOH
Al（OH）3
氢氧化铁
氢氧化亚铁
Fe（OH）3
Fe（OH）2
八、常见有机物
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
九、常见结晶水合物
碱式碳酸铜
石膏
熟石膏
明矾
绿矾
Cu2（OH）2CO3
CaSO4•2H2O
2
CaSO4•H2O
KAl（SO4）2•12H2O
FeSO4•7H2O
蓝矾
碳酸钠晶体
CuSO4•5H2O
Na2CO3•10H2O
十、常见化肥
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
CO（NH2）2
NH4NO3
（NH4）2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：
C
⑵水银、汞：
Hg
（3）生石灰、氧化钙：
CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：
CO2
（5）盐酸、氢氯酸：
HCl
（6）亚硫酸：
H2SO3
（7）氢硫酸：
H2S
（8）熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：
（10）纯碱：
碳酸钠晶体、纯碱晶体：
（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：
NaHCO3
（也叫小苏打）
（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：
（13）铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
（14）甲醇：
有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇：
（16）醋酸、乙酸
16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根离子）
具有酸的通性
（17）氨气：
NH3
（碱性气体）
（18）氨水、一水合氨：
NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
（19）亚硝酸钠：
NaNO2
（工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：
MgO、
P2O5、
CaO、
NaOH、
Ca（OH）2、
KClO3、
KCl、
Na2CO3、
NaCl、
无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：
Cu、Fe2O3
、HgO、红磷
▲硫：
淡黄色
▲Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液的颜色：
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：
白色↓：
CaCO3、BaCO3（溶于酸）
AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）
等
②碱：
蓝色↓：
红褐色↓：
Fe（OH）3白色↓：
其余碱。
6、
（1）具有刺激性气体的气体：
NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：
具有刺激性气味的液体：
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的：
气体：
CO
液体：
固体：
CuSO4（可作杀菌剂
与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
基础：
O：
氧原子一个
C：
碳原子一个
H:
氢原子一个
举例：
O2是两个氧原子，C是一个碳。
它们构成了二氧化碳
氧化钙---（生石灰）CaO
澄清石灰水---
Ca（OH）2的溶液
氢氧化钙---
臭氧---O3
沉淀：
红褐色絮状沉淀--------Fe（OH）3
浅绿色沉淀------------Fe（OH）2
蓝色絮状沉淀----------Cu（OH）2
白色沉淀--------------CaCO3,
BaCO3，AgCl
BaSO4,（其中BaSO4、AgCl是不溶于
HNO3的白色沉淀,
CaCO3
BaCO3是溶于HNO3
的白色沉淀）,
Mg（OH）2.
淡黄色沉淀（水溶液中）----S
微溶于水------------Ca（OH）2,CaSO4
初中化学方程式汇总
一、
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：
（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2==
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
2O2
点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：
2Cu
O2
加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：
12.
酒精在空气中燃烧：
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验
2HgO
Hg+
↑
14．加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2
MnO22H2O+
↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
通电
2H2↑+
17．生石灰溶于水：
H2O
==
18．二氧化碳可溶于水：
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：
20．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
CuSO4
===
FeSO4
Cu
21．氢气还原氧化铜：
H2
CuO
22.
镁还原氧化铜：
Mg
MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.
24．木炭还原氧化铜：
C+
高温
CO2↑
25．
焦炭还原氧化铁：
3C+
2Fe2O3
4Fe
3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：
（几个化合反应）
26．煤炉的底层：
27．煤炉的中层：
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
2HCl
CaCl2
CO↑
30．碳酸不稳定而分解：
H2CO3
31．二氧化碳可溶于水：
CO2==
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
↓+
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：
CO+
35．一氧化碳的可燃性：
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
2NaCl
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：
38．酒精在空气中燃烧：
39．
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．
41．
42.
43.
铝在空气中形成氧化膜：
=
（2）金属单质
酸
--------
盐
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
H2SO4
ZnSO4
H2↑
45.
铁和稀硫酸Fe
46.
镁和稀硫酸Mg
MgSO4
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
Al2（SO4）3
+3
48.
锌和稀盐酸Zn
ZnCl2
49.
铁和稀盐酸Fe
FeCl2
H2↑
50.
镁和稀盐酸Mg+
MgCl2
51．铝和稀盐酸2Al
6HCl
2AlCl3
3
（3）金属单质
盐（溶液）
-------
新金属
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：
53.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
==ZnSO4
54.
铜和硝酸汞溶液反应：
Hg（NO3）2
Cu（NO3）2
Hg
（4）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
金属
氢气（见上）
（2）酸
金属氧化物--------
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
==2FeCl3
57.
氧化铁和稀硫酸反应：
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