江西师大附中学年高二上学期第一次月考化学Word格式文档下载.docx
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C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＞0
4．一定条件下，在水溶液中1molCl﹣，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A．e是ClO3﹣
B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol﹣1
C．a，b，c，d，e中c最稳定
D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO﹣（aq）═ClO3﹣（aq）+2Cl﹣（aq）△H=﹣116kJ•mol﹣1
5．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖发生水解反应（已知水解反应为吸热反应）的瞬时速率（v）如下表．下列判断不正确的是（ ）
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
2.16
1.44
1.08
A．a=6.00
B．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
C．b＜318.2
D．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
6．可逆反应：
2NO2⇌2NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：
2：
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑧NO2、NO、O2的分子数之比为2：
1的状态．
A．①③④⑦B．②③⑤⑦C．①④⑥⑦D．①②③④⑤⑥
7．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ•mol﹣1．
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8kJ的热量，则△H1是（ ）
A．﹣867kJ•mol﹣1B．﹣574kJ•mol﹣1
C．﹣691.2kJ•mol﹣1D．﹣925.6kJ•mol﹣1
8．关于下列图象及其相关说法正确的是（ ）
A．据图①可判断：
2O3（g）=3O2（g）；
△H=﹣44.8KJ/mol
B．据图②可判断：
某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大，且面积Saco＞Sbdo
C．据图③可判断：
2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
D．据图④可判断：
2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），0～3s内，反应速率为V（N2O5）=0.2mol•L﹣1•S﹣1
9．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快
②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
④3mol•L﹣1•s﹣1的反应速率一定比1mol•L﹣1•s﹣1的反应速率大
⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．
A．②⑤B．②⑥⑧C．②③⑤⑦⑧D．①②④⑤⑧
10．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol/（L•min）
C．据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂
11．把下列四种X溶液分别加入盛有10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（ ）
A．10℃20mL3moL•L﹣1的X溶液
B．10℃10mL2moL•L﹣1的X溶液
C．20℃10mL5moL•L﹣1的X溶液
D．20℃30mL2moL•L﹣1的X溶液
12．可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A．VA=0.15mol•（L•min）﹣1B．VB=0.6mol•（L•min）﹣1
C．VC=0.4mol•（L•min）﹣1D．VD=0.01mol•（L•s）﹣1
13．选修四化学反应原理主要研究：
化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容．下列有关说法错误的是（ ）
A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中
B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化
C．氧化还原反应都是放热反应
D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高
14．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（ ）
A．﹣488.3kJ/molB．+488.3kJ/mol
C．﹣191kJ/molD．+191kJ/mol
15．下列说法或表示法正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．已知石墨比金刚石稳定，则C（s，石墨）→C（s，金刚石）△H＞0
C．表示中和热的热化学方程式：
H+（l）+OH﹣（l）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热△H＜﹣57.3kJ•mol﹣1
16．下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（ ）
①NaOH（aq）+
H2SO4（浓）═
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H4．
A．△H1＞△H2；
△H3＜△H4B．△H1＞△H2；
△H3＞△H4
C．△H1=△H2；
△H3＜△H4D．△H1＜△H2；
二、填空题（共计52分）
17．（12分）①已知0.4mol液态肼（N2H4）和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：
．
②已知化学方程式：
H2（g）+O2（g）=
H2O（g），该反应的活化能为167.2kJ/mol，其逆反应的活化能为409.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式：
③已知白磷（P4）和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下的化学键的键能（KJ/mol）：
P﹣P198，Cl﹣Cl243，P﹣Cl331．则写出1mol白磷完全反应生成PCl3（s）时的热化学方程式：
④已知S（s）+O2（g）⇌SO2（g）当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．
⑤常温常压下，1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出QkJ的热量．写出此反应的热化学方程式：
⑥酒精燃烧的化学方程式为：
C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量为QkJ，当完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL时恰好生成正盐．写出此反应的热化学方程式：
18．（10分）某化学反应3A⇌2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：
实验
序号
10
20
30
40
50
1
500
2.0
1.6
1.3
1.0
0.8
2
C2
1.2
3
C3
1.7
4
600
1.1
0.9
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10min～20min内A平均速率为 mol/（L•min）
（2）在实验2中，A的初始浓度C2为 mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是 ．
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填＜、＞或=），且C3 2.0mol/L（填＜、＞或=）
19．（12分）顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷和反﹣1，2﹣二甲基环丙烷可发生如图转化：
该反应的速率方程可表示为：
v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数．回答下列问题：
已知：
t1温度下，k（正）=0.006s﹣1，k（逆）=0.002s﹣1，该温度下反应达平衡时，C（反﹣1，2﹣二甲基环丙烷）：
C（顺﹣1，2﹣二甲基环丙烷）= ；
该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则△H 0（填“小于”“等于”或“大于”）．
20．（10分
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