氧气的性质及其制取复习学案.doc
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学科：
初三化学主备：
李晓杰年级：
学生姓名：
领导签字：
化学复习学案：
氧气的性质及其制取复习学案
【学习目标】
1.知道氧气的性质与用途
2．掌握实验室制取氧气的原理、装置、实验操作及注意事项。
3．理解化合反应、分解反应、氧化反应的概念，并会判断。
4．理解催化剂的概念。
【课型】复习课
【考点扫描】
一、氧气性质
1.认识氧气的性质
（1）氧气的物理性质
通常状况下，氧气是一种__________、__________的气体，密度稍__________空气，氧气__________溶于水，通常状况下，1L水中能溶解30mL氧气。
氧气有三态变化，在加压降温时，氧气可变成__________色的液体，甚至可变成雪花状__________色的固体。
（2）氧气的化学性质
反应物
在氧气中的燃烧现象
化学方程式
木炭（灰黑色固体）
①在空气中燃烧发出红光。
②在氧气中燃烧发出________。
③放出________。
④生成的气体能使________
C+O2 CO2
硫（淡黄色固体）
①在空气中燃烧发出________。
②在氧气中燃烧发出明亮的________。
③放出________。
④生成有________气味的气体
S+O2SO2
磷（暗红色）
①红磷燃烧产生浓厚________。
②在空气中燃烧产生黄色光。
③在氧气中燃烧发出耀眼的________。
④放出________
4P+5O2 2P2O5
铁（银白色）
①剧烈燃烧。
②________。
③放出________。
④生成________
3Fe+2O2 Fe3O4
蜡烛（白色固体）
①火焰明亮,发出________。
②放出________。
③瓶壁上有________出现。
④生成能使________的气体
石蜡+氧气
________+________
小结：
氧气是一种化学性质比较__________的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等变化过程都包含有__________作用。
2.氧气的用途
（1）供给__________。
（2）支持__________。
3.化合反应与氧化反应
由两种或两种以上的物质生成__________的化学反应，叫做化合反应。
如硫、铝在氧气中燃烧就属于化合反应。
物质跟__________发生的反应叫氧化反应。
氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应。
物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。
二、制氧气
1、实验室制法
在实验室里可用________溶液来制取氧气
①原理：
（用化学方程式来表示）
催化剂：
在化学反应中能改变反应速率，但本身的________和________在反应前后都没有发生变化的物质。
②实验装置（发生装置、收集装置）：
Ⅰ.发生装置的选择：
由于过氧化氢是________，二氧化锰是________，且反应不需要________，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。
Ⅱ.收集装置的选择：
由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用________法。
又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用排________空气法。
③检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果，说明该瓶内的气体是氧气。
④验满方法：
Ⅰ.用排水法收集时，当气泡从_______冒出时，说明该瓶内的气体已满。
Ⅱ.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在_______处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。
⑤实验步骤：
Ⅰ.检查装置的_______Ⅱ.加药品（先加固体，后加液体）；
Ⅲ.组装装置；Ⅳ.收集氧气。
2.氧气的工业制法
工业上采用_____________的方法获得。
当堂检测：
1．（2011长春）下列有关氧气的认识中，正确的是（）
A.氧气变成液氧发生化学变化B.可用带火星的木条检验氧气
C.可燃物接触氧气就能燃烧D.铁制品生锈只与氧气有关
2．（2011重庆）下列关于O2的说法不科学的是
A.常用带火星的木条来检验空气中的O2
B.硫在O2里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C.工业上将空气液化后再进行分离来制取O2
D．加热KClO3制O2，可用MnO2作催化剂
3．（2011南宁）10.实现“低碳经济”的一种策略是节约能源。
如右图所示的四种制取氧气的方法中最节能的是
A．①B．②C．③D．④
4．（2011．巢湖市）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
H2O2溶
液浓度%
H2O2溶液体积/mL
温度℃
MnO2的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需
的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35
2
49.21
④
30
5
55
2
10.76
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
从实验 和 对比可知，化学反应速率与温度的关系是_______________ ；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量___________（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
参考答案：
考点扫描：
1．
（1）无色无味大于不易淡蓝淡蓝
（2）白光热量澄清石灰水变浑浊
微弱的淡蓝色火焰蓝色火焰热量刺激性
白烟白光热量
白光热量白色固体
火星四射热量黑色固体
明亮白光热量水珠澄清石灰水变浑浊二氧化碳水
活泼缓慢氧化
2．呼吸燃烧
3．另一种物质氧
4．
（1）①2H2O22H2O+O2↑没有质量化学性质
②液体固体加热排水向上
③木条复燃
④集气瓶外集气瓶口
⑤气密性
（2）①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③气密性药品水槽中取出
5．分离液态空气
6．一种反应物两种或两种以上其他物质
触类旁通：
1．A
2.
（1）
（2）D 在水下用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放
（3）温度未达到棉花的着火点（合理答案均可给分）
3．（3）实验一：
向盛有一定体积双氧水的试管内伸入带火星的小木条；实验二：
加入水泥块能加快过氧化氢溶液分解速率。
（5）水泥块的质量在反应前后是否改变 干燥 称量
（6）水泥块的化学性质在反应前后是否改变。
当堂检测：
1．B2．A3．C
4．
（1）集气瓶（错别字不给分）
（2）过氧化氢溶液（“双氧水”、“过氧化氢”、“H2O2”均给分）
干燥氧气（“吸收氧气中的水蒸气”、“干燥”、“吸水”等合理答案均给分）
（3）装置c中的左边导管插入液面下（或“装置c中的进气导管插到液面下”）
用向上排空气法收集（或“用瓶口向上排空气法收集”）
（不分顺序，合理答案均给分）
5．
（1）反应物浓度（或浓度） ③ ④ 温度越高，化学反应速率越快
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快 （3）不变
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