湖北省武汉部分学校届高三二月调研考试理综试题含答案Word格式.docx
《湖北省武汉部分学校届高三二月调研考试理综试题含答案Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉部分学校届高三二月调研考试理综试题含答案Word格式.docx（28页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是（）
A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
B.钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
C.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
8.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是
9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.S2-xr、K+、Ca2+半径逐渐增大
D.
与
得电子能力相同
10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH=7
B.在含有BaS04沉淀的溶液中加人Na2S04固体，c（Ba2+）增大
C.含ImolKOH的溶液与lmolC02完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
D.改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大
11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：
A（g）+o：
B（g）#2C（g）。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
下列说法不正确的是（）
A.10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.O25mol•L-1•min"
1
B.由图可知：
T1<
T2，且该反应为放热反应
C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D.T1℃起始时甲容器中充人0.5molA、l.5molB，平衡时C的浓度仍为1.5mol•L_1
12.分子为C5H902Cl且分子中含有羧基和一个甲基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（）
A.4B.5C.6D.7
13.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuS04溶液,一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（）
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;
杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D.当杠杆为导体时，A端高B端低;
杠杆为绝缘体时，A端低B端高
26.（15分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。
某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知：
（1）步骤2中加热方式（填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）；
必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是。
（2）步骤3中包含的实验操作名称。
（3）产品莫尔盐最后用洗涤（填字母编号）。
a.蒸馏水b.乙醇c.滤液
ǁǁ.为测定硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeS04•6H20（式量:
392）晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成500mL溶液,根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
（甲）方案一:
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L—1的酸性KMn04溶液分三次进行滴定。
（乙）方案二:
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
（1）若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，验证推测的方法为:
。
（丙）方案三：
（通过NH广测定）实验设计图如下所示。
取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
（2）①装置（填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是。
量气管中最佳试剂是（填字母编号。
如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a.水b.饱和NaHC03溶液c.CC14
②若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为
27.（13分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用拍丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
IV、向Ⅲ中所得的溶液中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是。
（2）Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有;
并据此推测原溶液应该呈性，原因是（请用离子方程式说明）。
（4）另取lOOmL原溶液，加人足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g。
（可能用到的相对原子质量：
H1O16Na23Mg24A127Cu64）
28.（15分）
Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）工业上常用方法2和方法3制取Cu2O而很少用方法1，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu2O产率降低。
（3）方法2采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O的反应式为。
（4）方法3为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
该制法的化学方程式为。
Ⅱ.已知H2B在水溶液中存在以下电离：
—级电离：
;
请回答下列问题：
（5）NaHB溶液_—（填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是。
（6）某温度下，在0.1lmol.L—1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是。
（7）某温度下，FeB（s）Fe2+（aq）+B2_（aq）的平衡常数表达式为K，p=c（Fe2+）•C（B2_），FeB在水中的沉淀溶解衡曲线如图所示。
下列说法错误的是
A.a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp
B.d点无沉淀生成
C.可能通过升温实现由c点变到a点
D.此温度下，Ksp=4X10-18mol2•L-2
36.【化学一选修2化学与技术】
（15分）
纳米材料二氧化钛（Ti02）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分Ti02，主要杂质Si02）与碳粉混合装人氯化炉中，在髙温下通人Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀Ti02•xH20。
Ⅳ.Ti02•xH20高温分解得到Ti02。
1TiCU与SiCl4在常温下的状态是。
Ⅱ中所采取的操作名称。
②如实验IV中，应将Ti02•xH20放在（填仪器编号）中加热。
（2）据报道“生态马路”是在铺设时加入一定量的Ti02，Ti02受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H202，其过程大致如下：
1b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H202能清除路面空气中的GHpCO等，其主要是利用了H202的_（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：
①取10.00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。
取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
滴定到达终点的现象是。
③重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果填“偏髙”或“偏低”或“不变”）。
37.[化学一选修5物质结构与性质]（15分）.
铬及其化合物应用广泛。
例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（Cr03）硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾
（1）基态铬原子的电子排布式为。
（2）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、（填元素符号）。
（3）测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO）。
乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5C）却比乙醛的沸点（20.8C）高出许多，其原因是。
⑷氯化铬酰（Cr02Cl2）可用作染料溶剂，熔点为一96.5°
C，沸点为117℃：
，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。
氯化铬酰晶体属于（填晶体类型）。
（5）将CrCl3•6H20溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H20）5Cl]2+形式存在。
1述溶液中，不存在的微粒间作用力是（填标号）。
A.离子键B、共价键C、金属键D、配位键E、范德华力
②[CKH20）sC1]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是
（6）在酸性溶液中，H202能与重铬酸盐作用生成蓝色的Cr05，离子方程式为：
根据下图所示
Cr2O7-2和Cr05的结构判断，上述反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
38.[化学一选修5有机化学基础]（15分）
白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。
DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：
（1）A的名称是，D的结构简式是,DE的反应类型是。
（2）D和H21:
1反应生成E，则E官能团名称为，DBP的分子式为。
（3）由B和E以物质的量比1:
2合成DBP的化学方程式为。
（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。
①能和NaHC03溶液反应生成C02②能发生银镜反应
③能使FeCl3溶液发生显色反应④苯环上含碳基团处于对位
（5）写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。
写出C生成D的反应的化学方程式。
1.某类高分子化合物含C.H、0、N、S等元素，则该类化合物最不可能具有的功能是（）A.
升级会员 