湖北名师联盟学年高二上学期第二次月考精编仿真金卷化学试题含答案Word文档下载推荐.docx

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HS－+OH－。

下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小

C．升高温度，c（HS－）/c（S2－）减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小

3．①pH＝0的盐酸②0.5mol·

L－1的盐酸③0.1mol·

L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·

L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·

L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离出的c（H+）由大到小的顺序是

A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②

4．已知在100℃的温度下，水的离子积KW=1×

10-12。

下列说法中正确的是

A．0.005mol·

L−1的硫酸溶液，pH=2

B．0.001mol·

L−1的氢氧化钠溶液，pH=11

C．0.005mol·

L−1的硫酸溶液与0.01mol·

L−1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

5．下列实验误差分析不正确的是

A．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值Δt偏小

B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

6．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C（s）+2NO（g）

CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法不正确的是

A．该反应正反应的ΔH＜0

B．若状态A、B的逆反应速率分别为v逆（A）、v逆（B），则v逆（A）＞v逆（B）

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC＞PD=PB

7．下列图中，表示2A（g）+B（g）

2C（g）　ΔH<

0可逆反应的图像为

A．

B．

C．

D．

8．下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a>

10b

B．常温下，某溶液中由水电离的c（OH−）=1.0×

10−13mol/L，则此溶液一定呈酸性

C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释10000倍后，溶液的pH大于7

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1∶10

9．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：

A2（g）+B2（g）

2AB（g）　ΔH<

0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%

10．某密闭容器中发生反应：

X（g）+3Y（g）

2Z（g）ΔH<

0。

如图表示该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。

A．t2时加入了催化剂B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强D．t4～t5时间段内反应物转化率最小

11．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH<

7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

C．足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同

D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液，c（Na+）>

c（CH3COO－）

12．下列变化与盐类水解平衡无关的是

A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体

C．热的纯碱溶液除油污D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸

13．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO2（g）

2CO（g）。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：

气体分压（P分）=气体总压（P总）×

体积分数。

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

14．工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏（主要成分PbSO4）获得PbCO3：

PbSO4（s）+CO

（aq）

PbCO3（s）+SO

（aq）K=2.2×

105。

经处理得到的PbCO3灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb。

A．PbSO4的溶解度小于PbCO3

B．处理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

D．若用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大

15．下列有关溶液的说法中正确的是

A．0.1mol·

L－1（NH4）2SO4溶液中：

c（SO

）＞c（NH

）＞c（H+）＞c（OH−）

B．pH＝4的醋酸稀释10倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH−）均减小

C．向0.1mol·

L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c（Na+）＞c（F−）

D．pH＝2的H2SO3溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）＝c（OH−）+

c（HSO

）+2c（SO

）

16．已知：

pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。

A．A点所得溶液中：

V0＜10mL

B．B点所得溶液中：

c（H2A）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）

C．C点所得溶液中：

c（A2－）=c（Na+）-c（HA－）-c（H2A）

D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数Kh1=10-719

二、非选择题（共52分）

17．

（1）已知CH3OH（l）的燃烧热ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH＝－akJ/mol，则a___238.6（填“>

”、“<

”或“＝”）。

（2）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

_________________________________

（3）反应mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

该反应ΔH=____kJ/mol（用含E1、E2式子表示）；

在反应体系中加入催化剂，E1___，E2___，（填增大、减小、不变）。

（4）已知：

CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）K

2CO（g）K1

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）K2

则K、K1、K2之间的关系是___________________________________

18．常温下，向浓度为0.1mol·

L－1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。

根据图中信息回答下列问题：

（1）该温度时NH3·

H2O的电离常数K＝________。

（2）滴定过程中所用盐酸的pH＝________。

（3）比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c（OH－）大小顺序为___________。

（填字母）

（4）滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___（填字母，下同）。

A．c（H+）·

c（OH－）B．c（H+）·

c（NH3·

H2O）/c（NH

C．c（NH

）·

c（OH－）/c（NH3·

H2O）D．c（H+）/c（OH－）

（5）根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________（溶液中N元素只存在NH

和NH3·

H2O两种形式）。

A．点b所示溶液中：

c（NH

）+c（H+）＝c（OH－）+c（NH3·

H2O）

B．点c所示溶液中：

c（Cl－）＝c（NH3·

H2O）+c（NH

C．点d所示溶液中：

c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH

）＞c（OH－）

D．滴定过程中可能有：

H2O）＞c（NH

）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H+）

（6）d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点（不考虑NH

水解的影响），则e点对应的横坐标为________。

19．氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。

（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：

N2（g）+3H2O（l）

2NH3（g）+3/2O2（g）ΔH=akJ·

mol−1。

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K

303

313

323

n（NH3）/（l0-2mol）

4.8

5.9

6.0

此反应的a_________0，ΔS________0。

（填“>

”“<

”或“=”）

（2）—定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=

"

-92.4"

kJ·

在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3的物质的量

③20min达到第一次平衡，在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>

20．海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能