第五单元质量守恒定律课题1质量守恒定律优质PPT.ppt

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反应物质量总和生成物质量总和,现象：

天平仍保持平衡。

m（P）m（O2）m（P2O5）,=,1、锥形瓶底部为何要铺细砂？

2、玻璃管有何作用？

3、气球有何变化？

为何有此现象？

4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？

想一想,（防止集气瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（气球鼓起后瘪掉。

气体热胀冷缩）,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？

实验1小结：

磷+氧气点燃五氧化二磷,冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：

=,铁与硫酸铜溶液反应,方案二,讨论和交流,实验现象：

反应原理：

结论：

反应物质量总和=生成物质量总和,铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

m（Fe）+m（CuSO4）=m（FeSO4）+m（Cu）,天平平衡,实验2小结：

铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁,将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：

铁钉表面变成红色，溶液颜色由蓝色变成浅绿色,称量烧杯中物质的总质量：

通过实验我们能得到什么结论？

无数实验证明：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

反应物,生成物,实验现象：

固体粉末溶解，有大量的气泡产生；

解释和讨论,天平指针向右倾斜（变轻）,天平平衡情况：

讨论与交流,思考：

1、该实验的现象是什么？

发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生,思考：

2、该反应的原理是什么？

天平？

实验51：

实验52：

在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？

请想一想？

原因：

1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。

2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。

实验52：

实验51小结：

实验52小结：

=,=,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒定律概念要点:

2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。

1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。

如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。

3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。

元素种类变了吗？

各元素的原子质量变了吗？

分子数目变了吗？

化学反应前后,物质种类呢？

分子种类呢？

动动脑,不变,改变,可能改变,原子数目,原子质量,原子种类,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,可能改变,分子数目,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,H,H,H,H,O,O,知识链接：

质量守恒的原因：

宏观：

反应前后元素种类不变。

微观：

原子种类没变。

原子个数没有增减。

原子质量没有变化。

（四不变）,质量守恒定律适用于一切化学反应。

可运用定律1.进行有关的计算,2.推测一些物质的组成,3.解释一些实验事实,2、将25g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至完全分解，得到残余固体质量为14g，则产生氧气_g。

质量守恒定律的简单应用1、6g的碳在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g，则有_g的氧气参加反应。

16,12,4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3B、XY3C、X2Y6D、X2Y4,3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有_元素，可能含有_元素。

C、H,O,B,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳,“和”,“反应条件”,“生成”,生成物,反应物,化学方程式,用化学式来表示反应的式子，叫做化学方程式,化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。

用化学式来表示化学反应的式子,化学方程式的意义:

表示反应物、生成物,表示反应条件,表示反应物和生成物间的质量比,表示参加反应和生成的各粒子的相对数量,化学方程式,质的意义,12,:

162,:

12162,12,:

32,:

44,质的含义：

碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,量的含义：

每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳,化学方程式的三种读法：

1.质的方面：

碳和氧气点燃生成二氧化碳,3.量的方面：

每12分质量的碳和32分质量的氧气完全反应，生成44分质量的二氧化碳。

2.粒子方面：

一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化碳分子。

化学方程式提供的信息：

2.生成了那些物质（生成物）,3.反应条件。

4.反应物与生成物之间的粒子个数比（化学式前的化学计量数之比）,1.那些物质参加了反应（反应物）,5.反应物与生成物之间的质量比（相对分子质量乘化学计量数之比）,6.在相同条件下气体反应物与气体生成物之间的体积比（化学式前的计量数之比）,讨论：