高中化学 溶解度第1课时讲义下Word格式.docx

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C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大

D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小

2.下列有关溶液的说法正确的是（A）

A．配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％

B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液

C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大

D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出

3．保持其他条件不变，欲使接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（B）

A．蒸发溶剂B．升高温度

C．降低温度D．加入KNO3固体

考点二：

固体的溶解度

定义

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素

①条件：

一定温度；

②标准：

100g溶剂；

③状态：

达到饱和；

④质量：

单位：

克

含义

20℃时NaCl的溶液度为36g含义：

在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl

影响因素

①溶质的性质（种类）②溶剂的性质（种类）③温度

变化趋势

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。

如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。

如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca（OH）2

【填一填】溶解度曲线上的点线面：

点

曲线上的点

所示某温度下某物质的溶解度

两曲线的交点

两物质在该点所示温度下溶解度相同

线

物质在温度下的溶解度

固体的溶解度随温度变化的趋势

面

曲线下方的各点

表示溶液为不饱和溶液

曲线上方的各点

表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体

1.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。

下列说法正确的是（B）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%

2．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。

下列分析正确的是（B）

A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3

C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

3.A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体增加，乙中的固体减少，则加入的物质可能是（B）

A．氯化钠B．硝酸铵固体C．氧化钙D．氢氧化钠固体

4.（2015福州）表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

①40℃时，氯化钠的溶解度为_36.6g。

②碳酸钠的溶解度随温度的升高

而增大（填“增大”或“减小”）。

在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）。

③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液

5.（2015安顺）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是丙>

乙>

甲。

②t2℃时，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为75g。

③若甲中含有少量乙，应用降温结晶或冷却热饱和溶液法提纯。

6.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．

请回答下列问题：

（1）图1中一定是饱和溶液的是　甲　溶液（填“甲”或“乙”）；

图2中乙溶液一定是　不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是　N（填“M”或“N”）；

图2中乙溶液降温至30℃不会析出晶体（填“会”或“不会”）．

（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为44.4%．（计算结果精确到0.1%）

考点三：

气体的溶解度

1.定义：

在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

气体的溶解度没有单位。

2.气体溶解度的影响因素：

（内因）气体的性质、水的性质；

（外因）温度、压强。

一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；

压强越大，气体的溶解度越大。

1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是（　C）

A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出

B．阳光充足时，盛水的鱼缸壁上有小气泡

C．启开啤酒瓶盖，有大量气泡逸出

D．夏季黄昏时，池塘里的鱼浮出水面

重点解读

一、混合物的分离

过滤法

分离可溶物和难溶物

河水中的泥沙

结晶法

分离几种可溶性物质

蒸发溶剂

如NaCl——海水晒盐.适用于溶解度随温度变化不大的物质。

析出晶体后溶液的溶质质量分数减小

降低温度

冷却热饱和溶液，如KNO3）适用于溶解度随温度变化不大的物质。

析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

二、溶质质量分数与溶解度之间的关系。

溶解度

溶质的质量分数

区别

受温度影响

不受温度影响

指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量

指溶液中所含溶质的质量分数

单位g

无单位

联系

饱和溶液中溶质质量分数＝×

100%

1.尼泊尔大地震后为保证“大灾之后无大疫”，防疫人员通过喷洒含氯消毒剂进行杀菌消毒，该含氯消毒剂为不饱和溶液。

下列对不饱和溶液描述正确的是（　D　）。

A．一定是浓溶液

B．在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液

C．一定是稀溶液

D．在一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解该溶质的溶液

【解析】在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；

还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

2.现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　A　）。

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶

液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

【解析】蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。

3.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

图一

图二

（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_B_（填序号）；

（2）图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是__甲_（填“甲”或“乙”）；

（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_加水（或升温）_；

（4）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是__B、D_（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液

B．所含溶剂质量：

甲＜乙

C．溶液质量：

甲＞乙

D．溶质质量分数：

甲＞乙

【解析】同温等量溶剂中溶解的物质越多溶解能力越强，溶解度就越大，溶液中有固体剩余的就是饱和溶液。

4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题．

（1）t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；

那么，50g水中溶解　10　g乙，溶液达到饱和．

（2）t2℃时，比较两物质的溶解度大小　甲＞乙　．

（3）t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是　升温　（写出一种即可）．

（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是　降温结晶（或冷却热饱和溶液）　．

【解析】

（1）由于在t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等，100克水中最多能溶解20克甲，说明在该温度下，甲乙的溶解度都是20克，因此在50克水中最多溶解10克乙；

（2）从溶解度曲线不难看出，在t2℃时，甲的溶解度比乙大；

（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过升温、增加溶剂的方法使甲的饱和溶液变为不饱和溶液；

（4）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此提纯甲，可采取降温结晶的方法。

在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。

我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。

计算

质量守恒定律

1．质量守恒定律的内容：

参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2．质量守恒定律的使用范围

（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。

（2）质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。

（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能（填“能”或“不能”）计入“总和”中。

3.质量守恒定律的微观解释:

物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的质量、种类、数目均保持不变。

4.质量守恒定律的“变”与“不变”

1.在一密闭的容器内盛有20gH2、O2和N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此密闭容器，混合气体在密闭的容器内爆炸，冷却后，测知生成H2O18g，请帮此同学判断剩余的气体不可能是（C）

A．H2和N2B．O2和N2C．H2、O2和N2D．2gN2

【解析】氢气和氧气反应发生化合反应，这两种气体中只可能有一种气体剩余，不可能同时存在，故剩余气体不可能是C选项中的气体组合。

2、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，

下列说法正确的是（）

物质

　CO2

　O2

　H2O

W

反应前质量（g）

6

58

5

23

反应后质量（g）

X

10

32

A．该反应属于化合反应

B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物

C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D.X的值是44

3.某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水。

甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，测得两组数据（如下图所示）。

请分析，选用的正确方法是____。

推测出该有机物是由____元素组成，各元素的质量比为____（实验过程中气体均全部吸收） 

燃烧有机物的质量实验方法实验前后

（1）-（4）装置质量 

实验前 

实验后

甲组 

3.2gA 

（1）150g 

（1）154.6g

（2）150g 

（2）153.4g

乙组3.2gB（3）150g 

（3）153.6g