全国第23届初中化学学生素质和实验能力竞赛天原杯海桂模拟试题二Word格式文档下载.docx
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答案
1．纳米是长度单位，1nm＝10－9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。
如由铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是（ ）
A．“纳米铜”比铜片的金属性强B．“纳米铜”比铜片更易失去电子
C．“纳米铜”比铜片的氧化性强D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
2．食品添加剂可以改善食品的口味、外观、延长食品的保质期。
但使用食品添加剂的种类和量必须严格遵守国家有关规定。
下列关于食品添加剂的说法中，正确的是
A．亚硝酸盐是有毒的物质，因此不能作为食品添加剂使用
B．食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会影响人体健康的
C．“天然食品添加剂”一定优于“人工合成食晶添加剂”
D．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂
3．下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．进入烟囱的气体为混合物
B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变
C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
D．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2
4．下列实验操作、现象和解释都正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
解释
A
在密闭容器中加热CuO
黑色固体变成红色固体
CuO受热分解得到单质Cu
B
两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入等浓度等体积的FeCl3或CuSO4溶液
反应速率加快
验证FeCl3或CuSO4是否可作为该反应的催化剂
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝色
原溶液中没有NH
D
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
5．下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（ ）
①乙醇 ②乙烷③乙酸 ④葡萄糖 ⑤蔗糖
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：
如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物，如CO2、H2O、N2等重新组合（如右图），可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（）
A.化学能B.热能C.生物能D.电能
8．燃放烟花爆竹是我国春节的一项传统习俗。
烟花点燃后绽放出的鲜艳夺目、五彩缤纷的图案是一些金属离子魅力的展示。
焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、金属镁、铝粉末等添加剂。
下列说法正确的是
A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火
C．镁、铝在焰火中发出耀眼的白光D．黑火药是我国古代的发明之一
9．将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液
中，生成沉淀的物质的质量（n）和通入CO2气体的质量的关系如右图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是
①CO2+OH－→HCO3－②CO2+2OH－→CO32－+H2O
③CO32－+Ba2+→BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－
⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－
A．③①B．②⑤
C．⑤④D．④②
10．工业用CaO和硝酸反应制Ca（NO3）2·
4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数（ ）
A．30%B．63%C．70%D．84%
11．某溶液中大量存在以下五种离子：
NO
、SO
、Fe3＋、H＋、M，其物质的微粒个数之比为n（NO
）∶n（SO
）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（ ）
A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO
D．Ba2＋
12．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。
下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解
13．两种盐的固体混合物：
①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。
满足上述条件的混合物是（ ）
①BaCl2和（NH4）2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3
A．①③B．②④C．①④D．②③
14．下列除去杂质的方法错误的是（ ）
物质
杂质
试剂
主要操作
SiO2
Fe2O3
盐酸
过滤
Mg
Al
NaOH
FeCl2
FeCl3
Cu
KNO3
KCl
H2O
冷却结晶
15．绿色植物通过光合作用可以在光照条件下，将CO2和水合成为葡萄糖，进而转化为淀粉和纤维素。
光合作用的速度与光照强度、CO2浓度、温度的基本关系如下图所示，则下列说法中正确的是
A．CO2浓度越大，光合作用速度越快
B．光照强度越高，光合作用速度越快
C．温度过高或过低，都会减缓光合作用速度
D．选择适宜的光照强度、CO2浓度和温度，才能获得最大的光合作用速度
二、填空题（本题包括10个小题，共40分）
16．①“含氟牙膏"
中的氟应理解为（填字母，下同）。
A.单质B．元素C．离子
②近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康。
这些污染物中最常见的是。
A.COB．SO2C甲醛
③世博园地区的改造提升了上海的环境质量，位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。
你认为红棕色烟尘是。
A.CaCO3粉尘B．Fe2O3粉尘C．SiO2粉尘
①B②C③B
17．我国在青藏高原发现大储量可燃冰。
可燃冰的晶体结构模型如图。
（1）下列有关“可燃冰”的说法中，不正确的是________。
A．“可燃冰”的存在说明甲烷易溶于水
B．“可燃冰”属于分子晶体，熔点较低
C．相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的大
D．“可燃冰”只能在低温、高压环境下稳定存在
（2）晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个H2O分子，每8个笼中有6个笼容纳CH4分子，2个笼填充H2O分子，则“可燃冰”（天然气水合物）的平均组成可表示为__________。
（1）AC
（2）CH4·
8H2O
18．近年来我国光纤光缆快速发展产生了对光纤预制棒的迫切需求。
光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，是制造石英系列光纤的核心原材料。
（1）光纤预制棒的主要成分是__________________，如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因________________________________________。
（2）石英用途广泛，下列说法正确的是（ ）
A．制备石英玻璃用来制造耐高温的化学仪器
B．可用作吸附剂或催化剂载体
C．工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D．制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等
（3）晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅通常是由石英为原料制备得到
第一步 碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质）
第二步 粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃）
第三步 四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅
相关信息如下：
a．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
b．有关物质的物理常数见下表：
SiCl4
BCl3
AlCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
—
315
熔点/℃
－70.0
－107.2
升华温度/℃
180
300
162
①写出获得粗硅的化学方程式____________________________________。
②第二步获得的粗产品经冷却后再通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。
③第三步中用SiCl4与过量干燥的H2反应制备纯硅，为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及___________，原因是______________________________。
【例4】答案：
（1）SiO2 SiO2＋2OH－===SiO
＋H2O
（2）AD
（3）①SiO2＋2C
Si＋2CO↑ ②Al、P、Cl
③排尽装置中的空气，确保为干燥的H2气流 以防H2、O2混合物受热不安全及高温下Si被氧化
19．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：
已知：
查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH为：
氢氧化物
Fe（OH）3
Al（OH）3
开始沉淀时的pH
2.3
4.0
开始溶解：
7.8
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
完全溶解：
10.8
（1）CaCO3与盐酸反应的化学方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是________________________。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：
①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持在160℃：
。
（6）若所测样品CaCl2·
2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为
（1）CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
（2）5.2~7.8（或之间的任意值）；
取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe（OH）3沉淀完全
（3）烧杯、玻璃棒、普通漏斗；
Fe（OH）3、Al（OH）3
（4）除去过量的氢氧化钙（合理则给分）；
（5）温度太高CaCl2·
2H2O会失水
（6
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