福建省漳州市届高三化学毕业班适应性测试试题一01080124Word文档格式.docx
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BaSO4
Ba2++
B．次氯酸的电子式：
C．比例模型可以表示CO2或SiO2
D．离子结构示意图
既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
3．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NA
C．1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA
D．标准状况下，2.24LCCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA
4．双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。
下列关于双酚A的说法错误的是
A．双酚A的分子式为C15H16O2
B．苯环上的二氯代物有4种
C．最多有13个碳原子在同一平面
D．能使酸性高锰酸钾褪色，可与Na2CO3、NaOH溶液反应
5.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：
Z＜M
B．简单离子的半径：
M<
Z<
Y
C．X、Z、N三种元素形成的化合物中仅含共价键
D．电解ZR溶液可得到Z的单质
6．用下列实验装置（部分夹持装置省略）进行实验，能达到相应目的的是
A．分离乙醇和乙酸B．收集NH3并吸收多余的NH3
C．验证SO2的还原性D．检验NH4Cl受热分解产生的两种气体
7．下列离子方程式正确的是
A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：
Ba2++
=BaSO4↓
B．氯化铝溶液中滴加氨水：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．酸性碘化钾溶液中滴加少量双氧水：
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
8．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：
CN-+OH-+Cl2—CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）。
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为
2∶5
C．若有5NA个电子发生转移，生成CO2的体积为22.4L
D．若将该反应设计成原电池，则CN-在正极区发生反应
9．碳单质在生产生活中用途广泛。
炭黑可以活化氧分子得到活化氧（O＊），活化氧可以快速氧化SO2，从而消除雾霾。
其活化过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是
A．活性炭可去除水中的悬浮杂质B．生成活化氧的∆H>
C．活化过程中有水时的活化能降低了D．氧化SO2的过程中，炭黑起催化作用
10．温度为T1时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M（g）和N（g），发生反应
M（g）+N
（g）
2P（g）+Q（g）∆H>
0。
反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
t/min
5
10
n（M）/mol
6.0
4.0
n（N）/mol
3.0
1.0
A．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1>
T2
B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.4mol∙L-1∙min-1
C．该反应在第8min时v逆>
v正
D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态
11．我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如下图所示。
已知电池反应：
Na1-xMnO2+NaxCn
NaMnO2+nC。
下列说法错误的是
A．电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势高于石墨烯/Al上的电势
B．电池放电时，正极发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2
C．电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极
D．电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极
12．在某温度时，将nmol∙L-1氨水滴入10mL1.0mol∙L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．
点Kw=1.0×
10-14
B．b点：
c（NH3∙H2O）+c（OH－）<
c（H＋）
C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为（n－1）×
10-7（用n表示）
D．d点水的电离程度最大
第
卷（非选择题64分）
二、非选择题（本大题共有5个小题，其中13题13分，14题12分，15题13分，16题13分，17题13分，共64分。
）
13．（13分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3∙5H2O）又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。
某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
回答下列问题：
（1）烧瓶B中制备SO2的化学方程式为_________________________________________________________。
（2）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因____________________________________________（用离子方程式表示），具体操作是_________________________________________________________。
（3）准确称取1.4g产品，加入20mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol∙L-1标准碘的水溶液滴定。
已知：
2S2O32-+I2（aq）=S4O62-（无色）+2I-（aq）。
①标准碘的水溶液应盛放在_________________（填“酸式”或“碱式”）
滴定管中。
②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则第一次
消耗标准碘的水溶液的体积为__________mL。
③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为____________％（保留1位小数）。
滴定次数
滴定前刻度/mL
第二次
1.56
30.30
第三次
0.22
26.34
（4）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。
向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32-转变为SO42-，设计实验验证该预测：
取少量反应后的溶液于试管中，______________
__________________________
_______________________________________________________________________________________。
14．（12分）工业上常用水钴矿（主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质）制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：
CoC2O4∙2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大。
（1）进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有___________________________________（任写2种）。
（2）“酸浸”后加入Na2SO3生成Co2+的离子方程式为___________________________________________。
（3）沉淀a所含有的主要物质是______________________；
溶液d中的金属离子只有Co2+和Na+两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是_________________________________________________________。
（4）“沉钴”过程中，加入（NH4）2C2O4使得n（C2O42-）∶n（Co2+）初始比值为1.15，沉淀反应时间为10min，沉淀反应的温度与钴的沉淀率关系如图所示：
该过程需控制温度在46℃-50℃的原因是____________________________________________________。
（5）在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L（标准状况），则此反应的化学方程式为____________________________________________。
15．（13分）乙烯是现代工业的重要原材料。
（1）一定条件下，CO2和H2反应能生成C2H4，实现CO2向能源物质的转化。
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g）ΔH
化学键
H-H
C-H
O-H
C=C
C=O
键能/kJ∙mol-1
436
413
463
615
750
①上述反应的ΔH=________________kJ∙mol-1。
②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图1所示。
图1图2
X代表的是___________（填“温度”或“压强”）。
比较L1与L2对应物理量的大小，并说明理由_______________________________________________________________________________________。
③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。
一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_________________________________________。
（2）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：
2CH4（g）
C2H4（g）＋2H2（g）ΔH＞0。
某温度下，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示，实验测得v正=k正c2（CH4），v逆=k逆c（C2H4）·
c2（H2），k正、k逆为速率常数，只与温度有关，该温度下k正与k逆的比值为______________________________（用含a的代数式表示）；
若将温度升高，速率常数增大的倍数：
k正_______k逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。
乙烯的平衡转化率%
（3）乙烯可用于制备乙醇：
C2H4（g）+H2O（g）
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