常见酸碱讲义精华版.doc

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常见的酸和碱

一、知识回顾

考点1．酸碱指示剂

（1）定义：

跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

（2）常用的指示剂：

石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表

表10-22-1

溶液

试液

酸溶液

碱溶液

紫色石蕊试液

变红色

变蓝色

无色酚酞试液

不变色

变红色

考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法

（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表10-22-2。

表10-22-2

om]

颜色、状态

气味

挥发性

浓盐酸

无色液体

刺激性气味

易挥发

浓硫酸

无色黏稠液体

无味

不挥发

（2）浓硫酸的特性：

①脱水性：

能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。

②吸水性：

浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。

③强烈的腐蚀性。

④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。

（3）浓硫酸的稀释：

稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。

考点3．酸的性质及用途

（1）常见的酸：

在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

（2）盐酸的性质及用途：

①化学性质：

a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。

②用途：

重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

[来

（3）硫酸的性质及用途：

①化学性质：

a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。

②用途：

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。

考点4．碱的性质及用途

（1）常见的碱:

氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

（2）氢氧化钠的性质及用途：

①物理性质：

氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。

②俗名：

烧碱、火碱、苛性钠。

③化学性质：

a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。

④用途：

化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。

（3）氢氧化钙的性质及用途：

①物理性质：

氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。

②俗名：

熟石灰、消石灰。

③化学性质：

a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。

④用途：

用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。

热身练习1、稀释浓硫酸时，一定要

A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动

C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动

2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是

A、相等B、偏大C、偏小D、三种结果均有可能

3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。

下列物质中，最适宜作为胃药成分的是

A、CaCO3B、Al（OH）3C、NaHCO3D、Ca（OH）2

4、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）

A．烧碱 B．石灰水 C．浓盐酸 D．氯化钾

5、下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）

A、用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B、用燃着的木条鉴别CO2和N2

C、用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D、用水鉴别NaOH和CaCO3固体

6、下列物质敞口放置空气中，质量会增加的是（）

A食盐水B石灰石C浓盐酸D浓硫酸

二、例题辨析

例1、人体口腔内唾液的pH通常约为７，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。

与上述事实最接近的图象是（）。

变式练习、下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）

A．向pH=3的溶液中不断加水B．一定量的稀硫酸与锌粒反应

C．向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石

例2、生石灰是白色的块状物，应用非常广泛。

（1）生石灰的主要成分为（填化学式）。

在食品包装中，常用生石灰作干燥剂，其干燥原理是（用化学方程式表示）；

（2）在农村，生石灰也常用于畜禽栏舍的消毒。

畜禽出栏后，将生石灰用水调成20％的石灰乳，涂刷墙面和地面。

某农户误将生石灰直接撒在猪圈中消毒，—段时间后发现猪的蹄部干燥开裂，有的甚至出现灼伤、溃疡，原因是。

（3）上述用于消毒的浆状物要现配现用，放置过久，就没有消毒作用了，其原因是（用化学方程式表示）。

变式练习、请对以下方案及现象做出合理补充或解释：

（1）将NaOH溶液滴在上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度。

（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液、稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是。

（3）不能服用NaOH治疗胃酸过多，原因是NaOH具有性。

三、归纳总结

气体的干燥剂（实际应用考点）

浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。

一般规律见表10-22-3：

表10-22-3

干燥剂

可干燥的气体

不能干燥的气体

酸性

浓H2SO4

H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2

NH3

中性

无水氯化钙

除NH3外的其他气体

NH3

碱性

固体NaOH、碱石灰、生石灰

H2、O2、N2、CO、CH、CH4、NH3

CO2、SO2、HCl等

四、拓展延伸

1、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。

计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）

2、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。

分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。

1

2

3

4

取样品质量（g）

50.0

50.0

50.0

50.0

取稀硫酸质量（g）

40.0

80.0

120.0

160.0

产生气体质量（g）

0.4

0.8

1.0

1.0

试计算

（1）黄铜中锌的质量分数

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。

3、A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。

其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。

他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

⑴用化学式表示：

A，I

⑵F→G的反应类型

⑶写出F→E的化学方程式

H→C的化学方程式

G→I的化学方程式

⑷指出B的一种用途

五、课后作业

1、按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（）

A.HClOHClMg（OH）2MgCl2

B.CO2H2CO3CaCO3Ca（HCO3）2

C.H2OHNO3NH3·H2ONH4NO3

D.SO3NaHSO4NaOHNa2SO4

2、北京市正在实施“人文奥运文物保护计划”，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）

A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打

3、下列药品不需要密闭保存的是（）

A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐

4、向以下无色溶液中滴入数滴无色酚太试液，溶液使酚酞试液变红，这说明该溶液是（）

A酸性溶液B酸的水溶液C碱性溶液D碱的水溶液

5、下列方法能够将石灰水和氢氧化钠溶液区分开来的是（）

A分别滴加紫色石蕊溶液B分别通入CO2

C分别滴加氯化钠溶液D分别滴加稀盐酸

6、下列物质中，不需要密封保存的是（）

A浓硫酸B氢氧化钠C大理石D澄清石灰水

7、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一中物质的是（）

A、熟石灰、消石灰、CaOB、铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）3

C、生石灰、消石灰、Ca（OH）2D、烧碱、火碱、NaOH

8、山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

下列气体中能形成酸雨的是（）

A．O2B．COC．SO2D．N2

9、往下图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片滑落。

加入的物质不可能是（）

A．浓硫酸B．硝酸铵C．生石灰D．氢氧化钠固体

10、选择H、C、O、S、Ca元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：

（1）最常用的溶剂

（2）能够供给呼吸的气体单质

（3）常用做干燥剂的一种酸（4）改良酸性土壤的碱

（5）可做干燥剂的氧化物（6）汽水中含有的酸